高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质第3课时课件新人教版.ppt

Na、Mg、Fe、Al等活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应。他们能不能与氢氧化钠溶液反应呢？,导,第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质,第3课时铝与氢氧化钠的反应,新课标人教版高中化学课件系列,【学习目标】,掌握铝和强酸的反应原理。掌握铝和强碱的反应原理。,1、铝和强酸反应会产生氢气，那么，铝和强碱反应的气体产物是什么？如何验证？2、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物，为什么？,思,3、用双线桥法和单线桥法表示铝分别和盐酸、氢氧化钠溶液的反应,1、铝和强酸反应会产生氢气，那么，铝和强碱反应的气体产物是什么？如何验证？,解：产物也是氢气。将点燃的木条放在试管口时，有爆鸣声，则为氢气。,展,2、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物，为什么？,解:铝既能和酸反应又能和碱反应。铝及其氧化物都是两性物质，酸和碱先破坏铝表面的氧化物，再腐蚀铝。,3、用双线桥法和单线桥法表示铝分别和盐酸、氢氧化钠溶液的反应,1、实验探究：【实验3-4】在2支试管里分别加入5ml盐酸和5mlNaOH溶液，再分别放入一小段铝片。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口。观察有关现象并记录并得出结论。,2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：(1)参加反应的NaOH溶液的物质的量浓度。(2)生成标准状况下H2的体积，转移电子为多少摩尔？,议,3、向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：反应方程式：(2)罐壁重新鼓起的原因：反应方程式：,【实验3-4】在2支试管里分别加入5ml盐酸和5mlNaOH溶液，再分别放入一小段铝片。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口。观察有关现象并记录并得出结论。,实验探究：,展,一开始现象不明显开始有少量气泡产生，后来气泡逐渐增多试管很热将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声,氧化膜与酸、碱发生反应铝与酸、碱反应产生气体反应放热生成氢气,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,Al与强碱溶液反应：,Al与盐酸溶液反应：,2Al+6HCl2AlCl3+3H2,2Al+6H+2Al3+3H2,2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2,偏铝酸钠,铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。Al具有两性。,2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：(1)参加反应的NaOH溶液的物质的量浓度。(2)生成标准状况下H2的体积，转移电子为多少摩尔？,3、向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：反应方程式：(2)罐壁重新鼓起的原因：反应方程式：,是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压；,是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2，使罐内气压等于或大于外界大气压,1、相同质量（或物质的量）的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为：(),2、(双选）下列物质既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的是（）A、FeB、MgC、AlD、NaHCO3,CD,1:1,检,3、你认为下述说法是否正确，请说明原因：将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等。,不正确，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金