【解析版】辽宁省沈阳市郊联体2014-2015学年高一下学期期中化学试卷(文科).doc

辽宁省沈阳市郊联体2014-2015学年高一下学期期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、本卷包括15小题，每小题4分，共60分每小题只有一个选项符合题意1（4分）一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下就这一过程而言，属于科学探究中的（）A实验B假设C观察D做结论考点：化学研究基本方法及作用 专题：化学应用分析：科学探究的主要环节有提出问题猜想与假设制定计划（或设计方案）进行实验收集证据解释与结论反思与评价拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断解答：解：根据题意，一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下，这一过程在假设、观察、实验、做结论等基本环节中，应属实验的环节故选：A点评：本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键2（4分）在体积为VL的密闭容器中，通入a mol NO和b molO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）ABCD无法确定考点：化学方程式的有关计算 分析：NO和O2会发生化学反应生成NO2，根据化学反应前后原子守恒规律，反应前后容器内氮原子数和氧原子数不变解答：解：在一个密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，根据原子守恒可知：容器内氮原子个数和氧原子个数之比是amol：（amol+2b mol）=，故选C点评：本题考查化学方程式计算，侧重对质量守恒定律考查，注意理解质量守恒定律的宏观与微观意义，利用原子的个数在反应前后不变来解答题，比较基础3（4分）区别SO2和CO2气体可选用（）A通入澄清石灰水中B通入品红溶液中C用带火星的木条检验D通入石蕊试液中考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：物质检验鉴别题分析：二者均为酸性氧化物，但二氧化硫具有漂白性、还原性，以此来解答解答：解：A二者均使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A不选；B二氧化硫使品红褪色，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故B选；C二者均使带火星的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故C不选；D二者通入石蕊试液中均变红，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选B点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，综合考查元素化合物知识，题目难度不大4（4分）在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A稀硫酸与锌粒反应B三氧化硫与水反应C浓硫酸与铜反应D二氧化硫与氧气反应考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：硫元素表现出还原性，则反应中S失去电子，S元素的化合价升高，以此来解答解答：解：A该反应中，Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的还原性，故A不选；B该反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；CCu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，表现硫元素的氧化性，故C不选；DS元素的化合价升高，O元素的化合价降低，表现硫元素的还原性，故D选；故选：D点评：本题考查氧化还原反应，为2015届高考常见题型，侧重还原性的反应的考查，注意把握反应中硫元素的化合价升高为解答的关键，题目难度不大5（4分）氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1mol N2有6mol电子转移考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：如果管道漏气，则发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成，反应中氯气表现出氧化性，根据化合价的变化可知生成1molN2有6mol电子转移解答：解：A、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故A正确；B、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中，Cl元素的化合价由0价降低为1价，氯气表现出氧化性，故B正确；C、反应中元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故C错误；D、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中，N元素的化合价由3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D正确故选C点评：本题考查氯气的化学性质和氧化还原反应有关知识，题目难度不大，注意氯气化学性质以及氧化还原反应有关反应的概念的理解6（4分）下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A稀硫酸B稀硝酸C浓硫酸D浓硝酸考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质 专题：氧族元素；氮族元素分析：根据稀硫酸具有弱氧化性，在氧化还原反应中H元素的化合价降低，而硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时N或S的元素的化合价降低解答：解：A、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，氧化金属，S元素价态不变，故A正确；B、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故B错误；C、浓硫酸是氧化性酸，加热与金属反应时，硫酸根显示氧化性，氧化金属，S元素被还原，故C错误；D、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故D错误；故选A点评：本题考查硝酸、硫酸的性质，注意氧化性酸，非氧化性酸的区别，难度不大7（4分）关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素考点：元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素周期表是元素周期律的具体表现形式；B原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数；C元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个族；D第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第VIIA族的元素都是非金属元素解答：解：A元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；B原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B正确；C元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个族，共16个族，故C错误；D第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D正确；故选C点评：本题考查元素周期表，熟悉元素周期表的结构及元素在周期表的位置即可解答，难度不大8（4分）已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A质子数B中子数C电子数D核电荷数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：根据原子中，质子数=原子序数=核电荷数=电子数，质量数=质子数+中子数来解；解答：解：在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=电子数，质量数=质子数+中子数，所以已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的中子数，故选：B；点评：本题考查学生原子原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系，可以根据所学知识回答，较简单9（4分）碳元素有的三种原子：C、C、C，下列各项对三种原子均不同的是（）A元素种类B核电荷数C电子层数D中子数考点：同位素及其应用 分析：A、元素种类由质子数决定；B、核电荷数=质子数=核外电子数；C、依据原子电子排布规律分析判断；D、质量数=质子数+中子数分析计算解答：解：A、三种同位素12C、13C、14C的原子质子数相同，属于同种元素，故A错误；B、三种同位素12C、13C、14C的原子的核电荷数都是6，故B错误；C、三种同位素12C、13C、14C的原子核电荷数为6，电子排布均为2、4结构，电子层数均为2，故C错误；D、三种同位素12C、13C、14C的原子中中子数=质量数质子数，分别为126=6；136=7；146=8；所以对三种原子均不同，故D正确，故选D点评：本题考查了同位素原子的中子数、质子数、电子数等的定量计算，原子排布规律，元素种类的决定因素10（4分）下列含有共价键的化合物是（）ACaOBNaOHCBr2DNaCl考点：共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键解答：解：A氧化钙中只含离子键，故A错误；B氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故B正确；C溴原子之间存在非极性共价键，但溴为单质不是化合物，故C错误；D氯化钠中只含离子键，为离子化合物，故D错误；故选B点评：本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的内涵是解本题关键，易错选项是C，注意单质、化合物的区别11（4分）下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）ACBSCFDNe考点：原子结构与元素的性质 专题：原子组成与结构专题分析：主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，而F元素没有最高正化合价，稀有气体化合价一般为0价解答：解：C元素原子最外层电子数为4，最高正化合价为4，S元素原子最外层电子数为6，最高正化合价为+6，F元素没有最高正化合价，Ne元素化合价一般为0价，故S元素的正化合价最高，故选B点评：本题考查原子结构与元素周期律，比较基础，注意F、O元素没有最高正化合价12（4分）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；B根据同主族元素的性质相似性分析；C根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；D元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强解答：解：A金属性：NaLi，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故A错误；B卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；C碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；D非金属性：BrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确故选A点评：本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性13（4分）我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（）AFeBCuCAgDHg考点：金属冶炼的一般原理 分析：我国是现代湿法冶金术的先驱，在对金属的运用和金属冶炼上也作出了巨大的成就，西汉时期，我国劳动人民就会运用湿法冶金制铜，据此进行分析判断解答：解：早在西汉时期刘安在淮南万毕术中写到“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”，其中的“曾青”就是指硫酸铜这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜；我国在世界上最先应用湿法冶炼的金属是铜故选B点评：本题考查金属的冶炼，为高频考点，侧重于化学史的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累14（4分）海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是（）A过滤法B萃取法C分液法D蒸馏法考点：海水资源及其综合利用 分析：海水中含有大量的可溶性盐，如氯化钠、氯化镁等，海水淡化，应将水和盐分离，以除去海水中的盐，一般用蒸馏的方法淡化海水，以此解答该题解答：解：A过滤只能除去不溶性杂质，不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故A错误；B对于微溶于水的有机物，可用萃取法，水中没有微溶于水的有机物，用萃取法不能除去氯化钠，故B错误；C互不相溶的液体可用分液的方法分离，不能除去氯化钠，故C错误；D加热使使挥发，然后冷凝得到蒸馏水，可淡化海水，故D正确故选D点评：本题考查了海水淡化的方法，侧重于化学与生活、生成的考查，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的为蒸馏法和淡化膜法15（4分）从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（）AMgBKCBr2DI2考点：物质的分离、提纯和除杂；海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：卤族元素分析：金属镁、钾、是固体，碘单质为固体，溴单质常温下为液体解答：解：依据单质性质分析可知，镁、钾、碘单质常温下为固体，溴单质为液态，故选C点评：本题考查了单质性质的分析应用，题目较简单二、填空题：本卷包括四道题，共40分16（10分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，通常状况下是黄绿色，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色请回答下列问题：（1）X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）N2；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）NO2（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2（4）检验W气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3考点：无机物的推断 分析：由题目中的信息“X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质”可能为二氧化硫，“Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用”可能为氯气，“Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应”可能为二氧化氮，“W气体的水溶液滴入酚酞变红色”，则知为碱性，为氨气代入检验推测结果解答：解：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，结合物质的性质分析解答（1）根据质量守恒定律可以知道，反应前后元素的种类不变，所以得到两种酸中，一种含有氯元素，一种含有硫元素，可以据此来判断故X、Y两种气体按物质的量之比1：1，在水溶液中能发生反应的化学方程式为：Cl2+SO2+H20=2HCl+H2SO4，故答案为：Cl2+SO2+H20=2HCl+H2SO4；（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，即二氧化氮和氨气的反应（即6NO2+8NH37N2+12H2O），根据质量守恒定律，则推测反应产物中的单质应是 N2；该反应是氧化还原反应，则失氧的为氧化剂，故为 NO2，故答案为：N2，NO2；（3）在Z与水的反）应中，即二氧化氮与水的反应（即3NO2+H2O=2HNO3+NO），则可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2，故答案为：1：2；（4）因为氨气为碱性气体，则检验W气体的方法是 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3点评：本题考查了无机物的推断，根据物质毒性、溶解性、化学性质等来分析解答，知道形成酸雨的气体，难度中等17（14分）（1）原子序数1117的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从1增加到7，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（2）元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸的反应置换氢的剧烈程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱来判断元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或它的单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断（3）元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律考点：元素周期表的结构及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：电子层数相同的元素，处于同周期，随着原子序数的递增，原子半径减小，核电荷数增大，核对最外层电子的引力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强，则金属性减弱，非金属性增强，金属性越强，对应的最高价氧化物水化物碱性越强，与水或酸反应越剧烈；非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物酸性越强、单质跟氢气生成气态氢化物的稳定性越强，以此来解答解答：解：（1）原子序数1117的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从1增加到7，电子层数相同的元素随着原子序数的递增，元素性质出现递变规律，原子半径依次减小，核电荷数依次增大，核对最外层电子的引力依次增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐减弱，所以金属性依次减弱，非金属性依次增强，故答案为：1；7；减小；增强；减弱；增强；减弱；增强；（2）元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸的反应置换氢的剧烈程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱来判断元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或它的单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断，故答案为：剧烈；碱性；酸性；难易程度；稳定性；（3）元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律，故答案为：周期性点评：本题考查同周期元素的性质，为高频考点，把握同周期元素性质的变化规律为解答的关键，注重基础知识的考查，属于记忆性知识点，注意金属性、非金属性的比较，题目难度不大18（10分）下表给出1417号元素的一些性质，请回答：14Si15P16S17Cl单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是SiH4，还原性最差的是HCl（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强，试从原子结构的角度加以解释四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由能够发生；因非金属性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置换出H2S的硫考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 分析：（1）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物的还原性越弱；（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；（3）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强解答：解：（1）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物的还原性越弱，这几种元素非金属性强弱顺序是ClSPSi，所以稳定性最差的是SiH4，还原性最差的是HCl，故答案为：SiH4；HCl；（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，原因是四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强，故答案为：增强；四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐