2020届高考化学二轮复习专题二物质的量（1）专项测试（含解析）.docx

物质的量（1）1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为lmol/L的是 ( )A.将40gNaOH溶解在1L水中1B.将1L 10 mol/L的浓盐酸加入9 L水中C.将22.4 L HC1气体溶于水配成1 L溶液D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2、下列说法中正确的是（）A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB.从1L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/LC.配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm-3)与10 mL18.4 molL-1的硫酸的浓度不同3、溶液中含,取溶液稀释到4,则稀释后溶的物质的量浓度是( )A. B. C. D. 4、下列说法中正确的是( )A.将10g CaCO3粉末加水配成100mL溶液,CaCO3的物质的量浓度为1molL-1B.将100mL 5molL-1 HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液,HCl的物质的量浓度变为10molL-1C.将10mL 0.1molL-1 NaCl溶液与90mL水混合,所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01molL-1(忽略体积变化)D.向100mL饱和澄清石灰水中加入10g CaO搅拌,静置并恢复到原来的温度,石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度变大了5、将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b gcm-3,则该盐酸的物质的量浓度是( )A. B. C. D. 6、将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化。为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗3molL-1的氢氧化钠溶液200mL,原硫酸溶液的浓度是( )A.1.5molL-1B.2molL-1C.2.5molL-1D.3molL-17、在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为 gcm-3,溶质的质量分数为,溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有( )上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5CA B C D8、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.23gNa完全转化生成Na2O和Na2O2,失去电子数为NA到2NA之间B.常温常压下,46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NAC.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数为NAD.粗铜精炼时转移1mol电子,阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5NA9、将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中,在150时用电火花点燃,充分反应后容器内压强为零,则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为( )A.1:2:3B.2:1:6C.2:1:3D.1:2:610、某同学按下图所示的步骤配制50一定物质的量浓度的溶液.其中不正确的操作有( )A.B.C.D.11、在一定温度下,有a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸三种酸:1.当其物质的量浓度相同时, 由大到小的顺序是_。(填序号,下同)2.同物质的量浓度的三种酸,中和相同物质的量的溶液所需酸的体积由大到小的顺序是_。3.若三者相同时,物质的量浓度大小的顺序是_。4.若三者相同,体积也相同时,分别放入足量的且同样的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_,生成同体积的气体所需时间由大到小的顺序是_。5.将相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍时, 由大到小的顺序是_。12、铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有):编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属质量/g18.09.600体积/mL224044806720V试通过计算填空:1.硝酸的浓度为_。2.中溶解了_。3.中溶解了_。4.中_。13、根据所学回答下列问题。1.同质量的和。求:(1) 与的物质的量之比为_。(2) 和中氧原子个数之比为_。(3) 在同温同压下, 和的体积之比为_。(4) 同质量的和混合,混合气体的平均相对分子质量为_。2.相同条件下,同质量的、两种气体,相对分子质量分别为、:则:(1) 与的体积比为_,分子个数比为_,密度比为_。(2) 相同条件下的、两种气体体积相同,则与的质量比为_,物质的量比为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：紧扣为溶质的物质的量,V为溶液的体积, 不是溶剂的体积.A中溶液的体积不是1L;B混合后溶液的体积不是10 L,并未稀释10倍;C中22. 4 L HCl不一定是1 mol: D 中 c=n/V=(10 g/40 g mol-1 )/0.25 L=1 mol L-1 。 2答案及解析：答案：C解析：选项A不正确,因为溶液的体积不是1L;溶液是均一的,所以选项B中取出的溶液你的仍然是2mol/L的;由于容量瓶的规格没有480ml的,所以需要配制500ml,则需要胆矾的质量是0.5mol/L0.5L250g/mol=62.5g,选项C正确;选项D不正确,根据可知,溶液的浓度是相同的,答案选C。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：C解析：A项,CaCO3难溶于水,错误;B项,100mL HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50mL,水减少,HCl也会因蒸发而减少,故溶质减少,HCl的物质的量浓度小于10molL-1 ;C项,稀释后溶液的体积约为0.1L, NaCl的物质的量不变,故稀释后NaCl的物质的量浓度约为0.01molL-1.C项正确;D项,温度不变,Ca(OH)2的溶解度不变, 饱和Ca(OH)2溶液的物质的量浓度不变,D项错误。 5答案及解析：答案：D解析：标准状况下的aL HCl(气)的物质的量为aL /(22.4L/mol)=a 22.4mol.氯化氢的质量为a /22.4mol36.5g/mol=36.5a /22.4g.所以溶液质量为1000g+36.5a /22.4g=(1000+36.5a /22.4)g.所以溶液的体积为(1000+36.5a 22.4 )g/(bg/cm3 )=(22400+36.5a)/ 22.4bml.所以溶液浓度为a/22.4mol/(22400+36.5a /22.4b) 103L=1000ab/(22400+36.5a)mol/L.故选D. 6答案及解析：答案：B解析：当铁全部作为Fe(OH)2沉淀沉降出来,此时溶液中的溶质应为Na2SO4,依据元素守恒: n(SO42-)=n(H2SO4)=1/2n(Na+)=1/2n(NaOH)=0.520010-33mol=0.3mol,此时硫酸的浓度是c(H2SO4)=0.3/(15010-3)molL-1=2molL-1。 7答案及解析：答案：C解析：VmL氨水，溶液的密度为 g/mL，溶液的质量为Vg，溶质的质量为17a/22.4g，则溶质的质量分数为，错误；溶质的物质的量为a/22.4mol，溶液的体积为VmL，则，正确；再加入V mL水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5，错误；上述溶液中加入等质量的水后，质量分数变为原来的50%，所得溶液的密度变大，因此根据可知溶液的物质的量浓度大于0.5c，正确，答案选C。 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：B解析：三种物质都恰好反应,容器中压强接近为零,容器内没有氧气剩余,剩余固体为Na2CO3和NaOH,根据甲烷的组成可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1:4,则反应的总化学方程式可写为: 2CH4+O2+6Na2O2 2Na2CO3+8NaOH,根据方程式可知:原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是2:1:6,故选B。 10答案及解析：答案：C解析：氢氧化钠容易变质,且容易潮解,称量氢氧化钠固体时应该在烧杯中快速称量,图示操作方法不合理,故错误;量筒只能用于量取液体,不能在量筒中溶解或者稀释,溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行,故错误;转移溶液时,玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方,图示操作不合理,故错误;直接加入蒸馏水定容时,要用玻璃棒引流,玻璃棒放在容量瓶刻度线以下,该操作合理,故正确;图示为仰视容量瓶刻度线定容,会导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏低,正确操作应该平视定容,故错误;为摇匀操作,摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀,该操作合理,故正确. 11答案及解析：答案：1. 2. 3. 4. ;5. 解析： 12答案及解析：答案：1. 2. 3. 4. 解析：1.由表中数据可知,实验都有金属剩余,则溶液中不可能含有硝酸铁,溶液中金属离子为+2价,在实验的基础上加入 硝酸,参加反应的金属的质量为,生成的体积为,物质的量为,根据得失电子守恒可知,参加反应金属的物质的量为,参加反应金属的平均摩尔质量为,故该过程只有参加反应,且氧化产物为,根据原子守恒,反应过程中消耗的,。2.由上面的分析知中溶解了 ,在实验的基础上加入硝酸,此过程中只有溶解,参加反应的质量为,故实验共溶解的质量为。3.在实验的基础上加入硝酸,参加反应的