宁夏长庆高级中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题.doc

宁夏长庆高级中学2018-2019学年第一学期高二化学期中试卷注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分，请将试题作答在答题纸上。2本试卷满分100分，考试时间100分钟。所需相对原子质量：H-1 C-12 Be-9第I卷 选择题(共50分)一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意，每题2分，共50分）1人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是A煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2下列变化属于吸热反应的是液态水汽化； 浓硫酸稀释； 氯酸钾分解制氧气； 生石灰跟水反应生成熟石灰； Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合A B C D3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同4强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)+OH(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol-1。向1L0.5molL的NaOH溶液中分别加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 AH1H3H2 BH1H3H2 CH1H2H2H3 5航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是ABeO2=BeO H564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=BeO(s) H564.3 kJmol1CBe(s)O2(g)=BeO(s) H564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g) H564.3 kJ6下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)AC2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H= 1 367.0 kJmol-1 (燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H= 57.3 kJmol-1 (中和热)CS(s)+O2(g)SO2(g)H= 296.8 kJmol-1 (反应热)D2NO2O2+2NO H= 116.2 kJmol-1 (反应热)7如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是A红磷比白磷稳定B等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多C白磷转化为红磷是吸热反应D红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O108已知反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)Ha kJmol1。已知a、b、c均大于零，下列说法不正确的是A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开2 mol HI键所需能量约为(cba)kJC向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJD断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量9下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和98%浓硫酸可以加快产生氢气的速率C在做草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率D对于反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，增加C的量可增大该反应的速率10在气体反应中，改变条件增大反应物的浓度；升高温度；增大压强；移去生成物；加入催化剂。能使反应物中的活化分子数和活化分子的百分数同时增大的是 A B C D11在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至平衡时的平均反应速率，计算正确的是Av(X)=0.06 mol/(Lmin) Bv(Y)=0.01 mol/(Lmin)Cv(Z)=0.20 mol/(Lmin) Dv(W)=0.10 mol/(Lmin)12在恒温下的2L密闭容器中，有反应：2NOO22NO2，不能说明已经达到平衡状态的是A混合气体颜色深浅保持不变B反应容器中压强不随时间的变化而变化C混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化DNO2的生成速率和O2的消耗速率比为2113已知反应：A(g)3B(g) 2C(g) H0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动14下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3C反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深D加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH315对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hp1) B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响16在恒温恒压、不做功时，反应AB=CD在下列哪种情况下，一定能自发进行AH0、S0BH0 CH0、S0、S017某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K118一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为a molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a molL1的是A4 mol A2 mol B B2 mol A1 mol B3 mol C1 mol DC3 mol C1 mol D1 mol B D3 mol C1 mol D19亚硝酸(HNO2)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是AHNO2能与水以任意比例互溶 B1 molL1的HNO2溶液的c(H)约为0.01 molL1CHNO2溶液遇石蕊试液变红 DHNO2溶液比盐酸溶液导电性弱20将0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A 溶液的pH增加 B 电离平衡左移，电离常数减小C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中的c(OH)减小21用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是Ac(OH)c(NH3H2O)BOH的物质的量Cc(NH3H2O)c(OH)Dc(H)和c(OH)的乘积22pH1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示：下列说法不正确的是AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸 D若1a4，则A、B都是弱酸 23有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系关系正确的是 AV3 V2 V1 BV3 = V2 = V1 C V3 V2 = V1 DV1 = V2 V324下列溶液一定显酸性的是pH7的溶液；c(H)c(OH)的溶液；c(H)1106mol/L的溶液；c(H)c(OH)的溶液；250 C下pH6的溶液；能使酚酞试液显无色的溶液。A B C D25在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液第卷（非选择题，共50分）二、 填空题(本题包括3小题，共36分)26（12分）在一定温度下，发生反应：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表： 温度/1 0001 1501 300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”或“”)。(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。则10 min内反应速率v(CO2)_，CO的平衡转化率为_。(3)1 000时，在(2)的平衡体系中，各加0.5 mol CO和0.5 mol CO2，v正_v逆(填“”或“”)，平衡向_移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 27（10分）(1)已知2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol12CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。(2)1.00 L 1.00 molL-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热H为，表示该反应中和热的热化学方程式为。(3)在25 、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为kJmol-1，该反应的热化学方程式为 。28（14分）(1) t 时，某稀硫酸溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab13。该温度下的离子积常数KW_。该温度下(t)，将100 mL 0.1 molL1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH_。 (2)已知水在25和100时，其电离平衡曲线如下图所示：25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。100 时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。(3) 已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液c(H)_。HA的电离平衡常数表达式K_，数值约为_。升高温度时，K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。三、 实验题(本题包括1小题，14分)29（14分）某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 molL-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1) 滴定时，应将标准盐酸注入_(填“甲”或“乙”)中。(2)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手 ，右手 ，眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 色，半分钟不恢复原色，立即停止滴定。(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(4)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1= mL，终点读数V2= mL。(5)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 molL-1。滴定次数待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00V1V2第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.60宁夏长庆高级中学2018-2019学年第一学期高二化学期中试卷答案第I卷 选择题(共50分)一、单选题（每题2分，共50分）题号12345678910111213答案DBCABCADCABDC题号141516171819202122232425答案DCBADBACACBD第卷（非选择题，共50分）26（12分，每空2分）(1 ) (2) 0.006 molL1min1（单位没有不给分） 60%(3) 正向27（10分，每空2分）(1) 45.5 (2) 57.3 kJmol-1（符号、单位没有不给分）H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)H= 57.3 kJmol-1 (唯一答案