山西省山西大学附属中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题.doc

山西大学附中2017-2018学年第二学期高二期中考试化学试题（考查时间：90min） （考查内容：选修三物质结构与性质全册）可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 Al27 Cl35.5 Si28 Na-23Mg24 Ca40 Ti49 Fe56第卷（选择题，共34分）一、选择题（每题2分，共34分，每个小题只有一个选项正确）1.下列表述不正确的是( ) A福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同B电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述C除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性2.下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是( )A.3p能级有两个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子C.M层全充满而N层为4s2的原子核核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子3.下列变化中释放能量的是( )A1s22s22p63s11s22s22p6 BNN(g)N(g)N(g)C2p2p2p2p2p2p D2H(g)HH(g)4.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，电子构型为Xe4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区( ) A. s区 B. d区 C. f区 D. ds区5.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )ANa，F BAl，O CLi，Cl DMg，S6.下列化合物分子中只含键不含键的是( ) ACO2 BCOCl2 CC2H2 DH2O27.下列对分子的性质的解释中，不正确的是( )A水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多8.下列说法中正确的是( ) A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长BHCl的键能为431.8 kJmol-1，HI的键能为298.7 kJmol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C含有极性键的分子一定是极性分子D键能越大，表示该分子越容易受热分解9.根据等电子体原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( )APCl3和BF3 BCH4和NH3 CC2H6和N2H DCS2和NO210.下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是( ) A.HNO2HNO3 B.HNO3H3PO4 C.HClOHClO2 D.H2CO3HNO311. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( ) O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA B C D12.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( ) A.二氧化硅和铁分别受热熔化 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.液溴和苯分别受热变为气体 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中13. 已知锗的原子序数为32，下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是( ) A锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D锗不存在具有原子晶体结构的单质14.某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( ) A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和NH3分子均与Pt4+配位 D配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位15.下列说法错误的是( )A从CH4、NH4、SO42为正四面体结构，可推测PH4、PO43也为正四面体结构B1mol碳化硅晶体中，平均含有4mol CSi共价键C水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE16.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )A磷化硼晶体的熔点很低B磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体C磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同17. 分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是( )A该晶体是原子晶体BM的离子位于上述立方体的面心，呈+2价CM的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%D晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价第卷（选择题，共66分）18（7分）原子结构与元素周期表、元素性质三者关系密切。 A、B、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，其中A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B、D、E为同周期元素，B原子的核外电子总数是其未成对电子数的5倍，E原子最外层有1个未成对电子，F原子核外有22种运动状态的电子。请回答下列问题：（1）F元素位于周期表 区，其价电子排布图为： 。（2）B、D、E三种元素中，第一电离能最小的是 (填元素符号)；写出AD2的等电子体 (分子和阴离子各写一种)。（3）AO2和DO2熔点高的是 ，原因是 。19(22分)下表为元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素，根据要求回答下列各小题： （1）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和j的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_（填序号）a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置d.比较电负性 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有_种，属于d区的元素有_种；元素n属于_区。在c、d、e三种元素中，电负性由小到大的顺序是_,第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号回答)。（2）写出 n2的核外电子排布式：_。 写出k元素基态原子的价电子排布式：_。 写出 L元素基态原子的外围电子排布式：_。 写出m元素基态原子价电子的轨道表示式：_， 该元素在元素周期表中的位置为：_。 j简单阴离子的结构示意图为_。 （3） 元素i的氢化物分子属于_（填“极性”或“非极性”）分子，其分子的空间构型为_，该氢化物分子中i原子轨道的杂化类型是_； 由i与e形成的ie42离子，其空间构型为_(用文字描述)。 已知cd- 与 d2 结构相似，1 mol cd- 中键数目为_， 由d形成的离子d3与CO2互为等电子体，则d3的分子构型为_。 f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_； 化合物j2e的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_。20.（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170172 易溶于水查文献可知，可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂个键、断裂个键。 (2) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1d9排布有颜色。如Co(H2O)62显粉红色。据此判断：Mn(H2O)62 (填“无”或“有”)颜色。（3）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B(OH)4而体现一元弱酸的性质，则B(OH)4中B的原子杂化类型为 ；（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K1 2661 534183解释表中氟化物熔点差异的原因： 。（5）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)。经X-射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如下图所示。组成化合物R 的两种阳离子中键的个数之比为 ；其中四核阳离子的立体构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型是 。分子中的大键可用符号表示mn，其中m 代表参与形成的大键原子数，n 代表参与形成的大键电子数，如苯分了中的大键可表示为66。则N5-中的大键应表示为 。请表示出上图中的氢键: 。21（22分）研究晶体的结构对化学新材料的发现有着重要的价值。晶胞中任一个原子的中心位置均可用称之为原子分数坐标的三个分别小于1的数（x，y，z）来予以规定。某晶体的晶胞结构如图所示，1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），该晶体的化学式为 ，该晶胞参数为：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm， = 120o； 3号原子坐标为 ， 列出上述晶体中A和B两原子间的最小核间距的计算式为 。（不必算出数值，但需要化简）体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为 的一个原子。Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO(x1)，若测得某FexO晶体密度为5.71 gcm3，晶胞边长为4.281010 m，则FexO中x_(结果保留两位有效数字)。钙钛矿晶体的结构如右图所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被_个氧离子包围；钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被_个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为_。若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为_pm，钛离子与钙离子间最短距离为_pm。（5）钛元素有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示F晶体的结构中，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm，则该F晶体的密度为 g cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可，不用化简)。山西大学附中2017-2018学年第二学期高二期中考试化学试题评分细则（考查时间：90min） （考查内容：选修三物质结构与性质全册）第卷（选择题，共34分）一、选择题（每题3分，共51分，每个小题只有一个选项正确）12345678910DDDBADABCB11121314151617DCBCDCC 第卷（选择题，共66分）【答案】18（共7分）（1） d （1分） （1分）（2）S （1分） CO2 或N2O, CNO- 或SCN- （1分）（3）SO2 （1分） SO2、CO2 均为分子晶体,SO2 相对分子质量较大且为极性分子,范德华力大 （2分） 【答案】19(22分)（1）a.e. 7种，8种，ds CNO NOC（2） 1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9 3d24s2； 3d54s1 第4周期第族 （3）极性，V形 ， sp3 正四面体 2NA ， 直线形 V形 sp3 V形 4 【答案】20.（共15分） (1) NA NA （2分） （2）有（2分） （3）sp3 （2分）（4）NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。因为Mg2+的半径