2016_2017学年高中化学模块综合检测题一新人教版选修.docx

模块综合检测题(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列说法不正确的是()A风能、太阳能、生物能等属于可再生能源B推广可再生能源有利于经济可持续发展C上图是太阳光光伏电池原理图，图中A极为正极D光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能答案：C2(2015上海卷)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O1/2 O2H0D反应物的总能量高于生成物的总能量答案：D3下列反应的离子方程式正确的是()A硫化钠的水解反应：S2H3OHSH2OB用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu22ClCuCl2C在硫酸亚铁溶液中通入氧气： 4Fe2O24H=4Fe32H2OD泡沫灭火器工作时化学反应：2Al33CO6H2O=Al(OH)33CO2答案：C4反应COH2O(g) CO2H2在1 000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是()A将反应温度升高至1 200 KB将压强减小至原来的一半C添加催化剂D增大水蒸气的浓度答案：A5如图所示，H1393.5 kJmol1，H2395.4 kJmol1，下列说法或表示式正确的是()A石墨和金刚石的转化是物理变化B金刚石的稳定性强于石墨C1 mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大 1.9 kJDC(s，石墨)=C(s，金刚石)，该反应的焓变(H)为正值答案：D6(2015重庆卷)下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)答案：C7一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)HKsp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮c(Ba2)1.0105 molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃答案：D9自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd2NiO(OH)2H2O=2Ni(OH)2Cd(OH)2，下列说法正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO(OH)、负极为CdB放电时，每通过2 mol电子，负极质量减轻112.4 gC放电时，电子从正极流向电源的负极D充电时，Cd极板应与外电源的正极相接答案：A10一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是()A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO向电极B移动D电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO答案：D11酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。反应原理为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是()Ab为正极，电极反应式为：O24H4e=2H2OB电解质溶液中的H移向a电极C若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气D呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小答案：A12(2015课标全国卷)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg 2时，若两溶液同时升高温度，则增大答案：D13在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c(A)ac(B)c(C)c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为()A60% B40% C24% D4%答案：B14某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是()A甲装置是电解池，乙装置是原电池B当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 gC实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH减小D将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置答案：B15(2015四川卷)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(P分)气体总压(P总)体积分数。下列说法正确的是()A550 时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动B650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP24.0P总答案：B二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(10分)一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N23H2O2NH3O2。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：T/304050生成NH3量/(106 mol)4.85.96.0请回答下列问题：(1)50 时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_molh1。(2)该反应过程与能量关系可用下图表示，则反应的热化学方程式是_。(3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_。(4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。则：该条件下的平衡常数为_。若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量_(填“”“”或“”)92.4 kJ。解析：(4)K400。当加入2 mol N2和4 mol H2时，生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量，而当加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3时，平衡时NH3仍为2 mol，则生成的NH3为(2c) mol，则放出的热量小于92.4 kJ。答案：(1)1.5106(2)N2(g)3H2O(l)=2NH3(g)O2(g)H765.2 kJmol1(3)升高温度(4) 400c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)H2SO3HCO=HSOCO2H2O18(10分)实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJmol1)的变化：(1)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) _。该反应的平衡常数表达式K_。(2)830 ，反应的平衡常数K1，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_(选填A、B、C、D)。选项ABCDn(CO2)3131n(H2)2242n(CH3OH)1230.5n(H2O)4232(3)830 时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是_。解析：根据反应方程式和图1可知，该反应为体积减小的放热反应。(1)由图2，v(CH3OH)0.075 molL1min1，(2)经计算， B中Qc1，逆向移动，A、C、D中Qc1，正向移动。答案：(1) 0.075 molL1min1(2)ACD(3)60%19(11分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： (1)碘标准液应选用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行_、洗涤、润洗。(2)锥形瓶内的指示剂为_，判断达到滴定终点的依据是_。(3)下列操作会使测定结果偏大的有()A. 起始读数时平视，终点读数时俯视B未用标准液润洗滴定管C步骤中用稀盐酸代替稀硫酸(4)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 molL1I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是_g(用含w、V的代数式表示)。解析：(1)滴定管使用前必须进行验漏、洗涤、润洗等准备工作后才能使用，碘溶液具有氧化性，只能用酸式滴定管盛装。(2)碘遇淀粉变蓝，用碘水进行滴定时应选择淀粉作为指示剂，待测液变色后半分钟不变化方达到滴定终点。(3)起始读数时平视，终点读数时俯视，会使标准液体积偏小，最终结果偏小；未用标准液润洗滴定管，会把标准液稀释，消耗标准液体积偏大，最终结果偏大；步骤中用盐酸代替硫酸，生成的SO2气体中混有少量HCl，因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果无影响。(4)反应为H2OSOI2=SO2I2H，根据硫原子守恒及化学方程式可得n(SO2)n(SO)n(I2)0.010 00 molL1V103 LV105 mol，因此1 kg样品中含SO2的质量为：1 000 g g。答案：(1)酸式验漏(或查漏) (2)淀粉溶液滴最后一滴时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟不褪色(3)B(4)20(12分)如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。(1)打开K2，合并K1。B为_极，A的电极反应为_。最终可观察到的现象是_。涉及的化学反应方程式有_。(2)打开K1，合并K2。E为_极，F极的电极反应为_，检验F极产生气体的方法是_。(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是_，原因是_。解析：(1)打开K2