河南省济源四中2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

济源四中20182019学年上学期期中考试高一化学试题（时间：90分钟 分值：100分）第I卷（选择题56分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，28题，共56分）可能用到的原子量：O :16 C: 12 H :1 S :32 N：14 Na :23 Cl35.5 Cu641、盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是 （ ）2、下列实验操作中错误的是 ( )A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时,应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶中的液面以下,且冷凝水方向应当由下往上C.过滤时,玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处D.提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,且萃取剂与水不互溶3、氧气的摩尔质量是 （ ）A16 B16g/mol C32 D32g/mol4、0.5 mol的氢气在标准状况下所占的体积约是 （ ）A22.4L B11.2L C5.6L D2.24L5、氧化还原反应的本质是 （ ）A有元素的电子转移 B有元素的化合价的变化 C有氧元素参加 D有原子的重新组合6、下列溶液与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是 （ ） A100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液 B200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液7、下列物质属于电解质的是 （ ） 氢氧化钠NH3H2O铝蔗糖二氧化碳A. B. C. D.8、下列关于胶体的说法中正确的是 （ ）A胶体中分散质直径大于100nm，胶体外观不均匀B胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C能透过滤纸，是最稳定的分散系D光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应9、在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O的反应中，被氧化的硫和被还原的硫的质量比是 （ ）A2 1 B2 3 C1 2 D31 10、实验室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,选用容量瓶的规格和称取的NaCl质量是 ( )A.950mL 55.6g B.500mL 117gC.1000mL 58.5gD.任意规格 58.5g11、下列离子方程式中书写正确的是 ( )A铁和稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2 B碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OC铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+= 2Fe2+D钠投入水中：Na +H2ONa+ OH-+H212、同温同压下,等质量的气体和气体相比较,正确的说法是 ( )A.密度比为4:5 B.物质的量之比为4:5C.体积比为1:1 D.原子数之比为3:413、根据反应2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是 ( )AFe3Cl2I2 BCl2I2Fe3 CI2Cl2Fe3 DCl2Fe3I214、 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（CH4）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 （ ）A5：2 B2：1 C2：5 D3：215、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 （ ）AO2 BNH3 CCH4 DSO216、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC标准状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积大约为22.4LD物质的量浓度为0.6mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1.2 NA个 17、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价砷类化合物下列说法不正确的是 ( )A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5价砷类物质作氧化剂 D5价砷转化为3价砷时，失去电子18、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤,下列操作顺序不合理的是 （ ）A B C D19、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是 ( )A.K+ 、Ca 2+ 、HCO3 - 、Cl - B.Fe 2+ 、Na+ 、NO3 - 、Cl -C.Na+ 、K+ 、Mg 2+ 、SO42- D.Mg 2+ 、Fe 3+ 、Cl - 、OH -20、下列变化中必须加入还原剂才能实现的是 （ ）AHClCl2 B.KClO3 O2 CCu2+ Cu DFeFe2+21、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 （ ） A将40gNaOH溶解在1L水中 B将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C将1L 10mol/L浓盐酸加入9L水中D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250ml22、某溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO42四种离子，已知Na、Al3、Cl的个数比为521。则溶液中Al3与SO42的个数比为 ( ) A15 B14 C34 D2523、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NAB100 m L 0.1 mol/L的MgCl2 溶液中，所含微粒总数为0.02 NAC1.7 g的OH中含有的电子数为NA D. 1mol任何物质都含有约6.021023个原子24、在标准状况下 6.72 L CH4 3.011023个HCl分子 13.6 g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 ( )a体积 b密度c质量 d氢原子个数 Aa b c Ba c d Cb c d Da b c d25、同温同压下，相同体积的CO和CO2 质量相等 密度相等 分子数相等碳原子数相等电子数相等 ，其中正确的是 （ ）A B C D26、在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等是 （ ）A. 具有同压强、同体积的NO2和CO2 B具有同温度、同体积的CO和H2C. 具有同质量、不同密度的O2和O3 D具有同体积、同密度的CO2和NO227、已知M2O7x+3S2+14H+ =2M3+3S+7H2O,则M2O7x中的M的化合价为 ( )A+2B+3C+4 D+628、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为（ ） A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D3:4:3第二卷（共44分）二、填空题：29、(1)3.6gH2O的物质的量是 mol，含有 个H2O，含有 molH，含 mol电子。(2)标准状况下,11.2L的H2R气体质量为17g，则H2R的摩尔质量是 ,相对分子质量为 ；等物质的量的NH3与H2S质量比为 ，1.7g氨气与 mol H2O含有的电子数相等。(3)将1.06g Na2CO3溶于水配成500mL溶液，Na2CO3的浓度为 mol/L，Na+浓度为 mol/L，将该溶液加水稀释成1000 mL后，Na+浓度为 mol/L。30、在反应2H2SO4 (浓)CuCuSO42H2OSO2 中，氧化剂是 ；还原剂是 ；氧化产物是 ；还原产物是 （2）作为氧化剂的H2SO4和参加反应H2SO4物质的量之比为 ；被还原的H2SO4和未被还原的H2SO4物质的量之比为 ；氧化产物和还原产物物质的量之比为 ；氧化剂和还原剂物质的量之比为 ；（3） 在下面的化学方程式上用双线桥标电子转移的方向和数目。2H2SO4 (浓)CuCuSO42H2OSO2 （4） 有1mol H2SO4参加反应，被氧化的Cu为 mol，转移的电子数目为 mol，生成的SO2为 L（标准状况下）。31、（1）98%的浓H2SO4（=1.84g/ mL）的浓度为 mol/L，用该浓硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取浓H2SO4的体积为 mL（小数点后保留一位有效数字）。（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒，实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (4)配制时,一般分为以下几个步骤:量取 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却摇动其正确的操作顺序为 。A. B. C. (5) 若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有 A.浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容B.定容时俯视刻度线C.量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯D、移液后烧杯未洗涤化学期中考试答案1-10ABDBA DADCC 11-20BAD A或B（选