2019届高考化学一轮复习 阶段回扣排查（二）（第三章）课件.ppt

阶段回扣排查(二)(含第三章),一、钠及其化合物1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。(1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠。()(2)金属钠着火后,应立即用水灭火。()(3)金属钠与水的反应实质是与水电离产生的H+反应。()(4)将1mol金属钠投入足量CuSO4溶液中,反应后溶液质量减少。()(5)电解饱和食盐水可以制取金属钠。(),提示:(1)(2)(3)(4)(5),(6)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物。()(7)Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为11。()(8)当Na2O2与CO2和H2O反应时,Na2O2只作氧化剂。()(9)利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液。()(10)焰色反应是化学变化。(),提示:(6)(7)(8)(9)(10),2.按要求书写方程式。(1)Na2O2和H2O反应的离子方程式:。(2)Na2O2和CO2反应的化学方程式:。(3)NaH和水反应的化学方程式:。(4)将Na2CO3溶液与石灰乳混合的离子方程式:。(5)将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合的离子方程式:。(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体的离子方程式:。(7)侯氏制碱法的原理:。,提示:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),二、镁、铝及其化合物3.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。(1)铝在常温下不能与氧气、氯气反应。()(2)铝既能溶于强酸又能溶于强碱。()(3)氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应。()(4)氢氧化铝既能与强酸反应,又能与强碱反应。()(5)将AlCl3溶液分别滴入足量的NaOH溶液和足量的氨水中,现象不同。()(6)明矾可以用于饮用水的杀菌消毒。()(7)工业上用电解熔融AlCl3的方法来冶炼铝。(),4.按要求书写方程式。(1)镁在CO2中燃烧:。(2)Al和NaOH溶液反应的离子方程式:。(3)Al(OH)3和盐酸反应的离子方程式:。(4)Al2O3和NaOH反应的离子方程式:。,(5)Al2O3和盐酸反应的离子方程式:。(6)NaAlO2和过量盐酸反应的离子方程式:。(7)将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式:。(8)将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式:。,三、铁及其化合物5.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。(1)铁能被磁铁吸引,且纯铁易被腐蚀。()(2)铁与氯气反应时,若铁过量,则生成FeCl2。()(3)Fe3+遇KSCN溶液生成红色沉淀。()(4)用磁铁矿炼铁,1molFe3O4被CO还原成Fe,转移9mole-。()(5)与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率:纯铁生铁。()(6)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得的氯化物相同。()(7)Fe(OH)3胶体的制备:向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈现红褐色,停止加热。(),提示:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),6.写出方程式或试剂。(1)Fe和过量稀HNO3的反应:。(2)过量的Fe和稀HNO3的反应:。(3)Fe高温下和水蒸气的反应:。(4)Fe2O3和Al的反应:。(5)Fe(OH)2长时间置于空气中:。,(6)FeBr2和Cl2等物质的量反应的离子方程式:。(7)FeBr2和过量Cl2反应的离子方程式:。(8)检验Fe3O4中铁元素的价态所需的试剂有:。,提示:(1)(2)(3)(4),四、铜及其化合物7.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。(1)金属在自然界中都以化合态存在,故金属的冶炼就是将金属从其化合物中置换出来。()(2)铁的冶炼属于热还原法,还原剂为CO。()(3)合金是混合物,合金中的成分金属保持各自的化学性质。()(4)镁合金的硬度与强度均高于纯镁。(),提示:(5)(6)(7)(8)(9)(10),(5)铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的环境中则易被锈蚀,生成铜绿。()(6)铜与氯气、氧气、硫分别反应,得到的产物中铜的化合价均为+2价。()(7)湿法炼铜和火法炼铜的反应中,铜元素都发生了还原反应。()(8)无水硫酸铜常常被用来检验水蒸气的存在。()(9)无水硫酸铜生成CuSO45H2O属于物理变化。()(10)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二