《离子反应》导学案分析

1 / 8 离子反应导学案分析 离子反应导学案分析 本节分析： 在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因此，本节内容分为两部分：“ 酸、碱、盐在水溶液中的电离 ” 和 “ 离子反应及其发生的条件 ” 。 在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钠、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出 NacL 电离方程式的书写，以及 HcL、 H2So4、 HNo3 三种酸的电离方 程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排 “ 思考与交流 ” 活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。 本节没有重点介绍非电解质和强、弱电解质的概念，而是重视化学知识的综合运用。例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。 三维目标： 1.知识与技能 2 / 8 (1).了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 (2).知道从电离的角度对酸 .碱 .盐下定义 。 2 过程与方法 通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。 3.情感 .态度与价值观 体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。 教学重点、难点： 重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。 难点：电解质的概念。 教学过程： 教学环节 教师活动 学生活动 新课导入 许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的主要物质是酸 .碱 .盐。我们会经常接触和应用这些反应，因此，有必要对酸 .碱 .盐在水溶液中反应的特点和规律进行 研究。今天就让我们一起走进第二章第二节离子反应 板书 3 / 8 第二节离子反应 一酸 .碱 .盐在水溶液中的电离 问题引课 手湿更易触电，原因是什么？ 交流讨论，感兴趣。 实验探究 Nacl溶液导电性研究： 1.纯净水的导电性 2.固体食盐的导电性 3.食盐水的导电性 演示实验，结果交流、讨论，得到共识。 结论 纯水导电性极微弱（无察觉），固体食盐不导电，食盐水导电性强。 思考 初中我们也曾观察过酸 .碱 .盐在水溶液中导电的实验，想想看为什么这些物质的水溶液能够导电 交流思考 归纳整理 4 / 8 电解质（水溶液或熔化状态下）电离（离解）成自由移动的电离子（定向移动）导电。 PPT演示讲解 氯化钠微观电离的情况。 Nacl 在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，是因为在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。 观看，体会。明确导电原因 一定条件下产生自由移动的微粒。 归纳思考并板书 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 思考：金属 cu 和 Nacl溶液是不是电解质？为什么？ 氧化钠水溶液能导电，氧化钠是不是电解质？ 归纳整理 电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物，电解质是本身在一定条件下可以电离的物质。 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 讨论思考 电解质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？哪些类别的物质在水中可以发生电离？ 讨论交流，回答。 5 / 8 思考交流 引导书写在水溶液中的电离方程式 讨论交流，回答。 引导分析概括小结 电离方程式书写的步骤： （ 1）写 等号左边写出化学式。 （ 2）等号右 边写出阳离子、阴离子符号，离子所带电荷与相应的元素的化合价相同。 （ 3）配 阴、阳离子前面配上系数，阴、阳离子所带电荷总数相等。 （ 4）检验 “ 等号 ” 两边是否 “ 守恒 ” （质量、电荷） 学生交流讨论。 讨论交流 写出 Hcl、 HNo3、 Ba(oH)2koHkclNa2So4(NH4)2So4 小组讨论交流，达成共识。小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上各写一组。大家评价溶于水时发生电离的电离方程式， 书写电离方程式，老师巡回指导，引导学生分析写错的原因。交流表达。 6 / 8 检查小结 将书写和分类错误的予以更正，分析书写错误的原因。 互相交流 讨论交流 讨论分析这几个电离方程式的共性，初步确定他们属于哪类物质？分类依据是什么？ 思考交流 归纳整理并板书 从电离的角度 : 酸：电离时产生的阳离子全部是 H+的化合物 碱：电离时产生的阴离子全部是 oH的化合物 盐：电离时，生成金属阳离子 (或铵根离子 )和酸根离子的化合物 应用实践 可让学生判断右题以加深对概念的理解。 已知 NaHSo4 Na+ H+ So42，据此判断 NaHSo4 属于哪类物质？ 归 纳整理 电解质和电解质溶液的特点： （ 1）酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。 （ 2）可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由7 / 8 移动的离子。 （ 3）电离可用电离方程式来表示。 （ 4）电解质溶液中阴、阳离子所带电荷守恒。 学学练练 巩固提高 1.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ 金属铜； 固态 Nacl； o2 ； H2So4 ； 碳棒； 酒精水溶液； koH 水溶液； 熔融状态的 kNo3； 葡萄糖。 2.判断下列电离方程式是否正确 (So4)3=2Fe2+3So42 =2k+3co 2H+ So42 NH4+ No