（通用版）2018-2019版高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 溶液的酸碱性与pH课件 新人教版选修5.ppt

第1课时溶液的酸碱性与pH,第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性,学习目标定位1.了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及其应用。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.水的电离(1)电离方程式是。(2)电离常数表达式K电离。(3)请根据水的电离常数表达式，推导写出离子积常数的表达式。,一、水的电离,Kw,c(H)c(OH),(4)常温下，水的离子积常数Kw1.01014，纯水中c(H)molL1；某酸溶液中c(H)1.0104molL1，则该溶液中c(OH)molL1。,1.0107,1.0,1010,2.水的电离的影响因素分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OHOH的影响，并填写下表：,右移,增大,增大,减小,中性,增大,左移,左移,右移,增大,减小,减小,减小,酸性,不变,增大,增大,碱性,不变,减小,增大,增大,碱性,不变,(1)常温时，Kw1.01014，不仅适用于纯水，还适用于_。(2)不同溶液中，c(H)、c(OH)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H)与c(OH)总是的。(3)Kw只与温度有关，温度升高，Kw。,酸、碱的稀,溶液,相等,增大,例1(2017浙江慈溪中学高二月考)25时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D.将水加热，Kw增大，c(H)不变,答案,解析,D项，升温，Kw增大，c(H)增大，错误。,规律方法,(1)向水中加入电离产生H或OH的物质，抑制水的电离。(2)向水中加入消耗H或OH的物质，促进水的电离。,例2某温度下，纯水的c(H)2107molL1，则此时c(OH)为_molL1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104molL1，则溶液中c(OH)为_molL1，由水电离产生的c(H)为_molL1，此时温度_(填“高于”“低于”或“等于”)25。,答案,解析,2107,81011,81011,高于,1.溶液的酸碱性是由溶液中c(H)与c(OH)的相对大小决定的。请填写下表：,二、溶液的酸碱性与pH,c(OH)，溶液呈；c(H)c(OH)，溶液呈；c(H)c(H)B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C.溶液中c(H)106molL1D.常温时，溶液中由水电离的c(H)109molL1,答案,解析,解析判断溶液酸碱性的关键是看c(H)和c(OH)的相对大小，若c(H)c(OH)，溶液呈酸性；而pH107molL1溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D项中水电离的c(H)107molL1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者是碱，溶液的酸碱性不能确定。,例4李同学在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。,答案,解析,错误的,用湿,润的pH试纸来测定溶液的pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的pH，若溶液不显中性，就会产生误差,解析用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定的溶液被稀释。,(2)如不正确，请分析是否一定有误差：_。(3)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。,不一定有误差，当溶液为中性时,则不产生误差,盐酸的pH,因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使醋酸溶,液中c(H)受到的影响比盐酸溶液中的小，故误差较小,答案,学习小结,达标检测,1.纯水在25和80时，c(H)前后大小关系及酸碱性分别是A.大于弱酸性B.等于都显中性C.小于弱酸性D.小于都显中性,答案,1,2,3,4,5,解析Kw随温度升高而增大，纯水中c(H)也随温度升高而增大，但仍等于c(OH)，显中性。,解析,2.向纯水中加入少量NaHSO4固体，在温度不变时，溶液中A.c(H)/c(OH)增大B.c(H)减小C.水中c(H)与c(OH)的乘积增大D.c(OH)增大,解析水存在电离平衡：H2OHOH，加入NaHSO4固体，c(H)增大，c(OH)减小，c(H)c(OH)不变，c(H)/c(OH)增大。,答案,解析,1,2,3,4,5,3.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01011molL1，该溶液可能是二氧化硫的水溶液氯化钠水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A.B.C.D.,答案,1,2,3,4,5,解析,4.用pH试纸测定溶液酸碱性的正确操作是A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照,答案,解析,1,2,3,4,5,解析pH试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，随即(30s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用水润湿，若用水润湿会使溶液变稀，使测定结果可能产生误差。,1,2,3,4,5,5.现有下列物质：100纯水；250.1molL1HCl溶液；250.1molL1KOH溶液；250.1molL1Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与25纯水相比，水的电离被促进的是_(填序号，下同)，水的电离被抑制的是_，水电离的c(OH)等于溶液中c(OH)的是_，水电离的c(H)等于溶液中c(H)的是_。,1,2,3,4,5,解析水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H)远大于水电离出的c(H)，酸电离的c(H)可看成溶液中的c(H)；强碱溶液中，由