福建省三明市第一中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

三明一中20182019学年度上学期第二次月考高二化学试卷（满分：100分；考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 Ag 108 第卷 （选择题 共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1下列说法正确的是ABaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质BNaCl溶液在电流作用下完全电离成Na+和Cl-CCO2溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质D弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关2在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的分子数目 D混合气体的总物质的量3醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb22CH3COO（CH3COO）2Pb。下列有关说法中不正确的是A0.1 molL1的“铅糖”溶液中c（Pb2）0.1 molL1B“铅糖”是强电解质C“铅糖”是共价化合物D“铅糖”的溶液可能不导电4下列离子方程式中，属于水解反应的是ACO32-+H2OHCO3-+OH-BCO2+H2OHCO3-+H+CHCOOH+H2OHCOO-+H3O+DHS-+H2OS2-+H3O+5某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是适当升高温度 加入NH4Cl固体 通入NH3 加入少量盐酸A B C D6下列不能证明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是A常温下，1molL1HCN溶液的pH约为3BNaCN溶液呈碱性C相同条件下,HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱D10 mL1molL1HCN恰好与10 mL 1molL1 NaOH溶液恰好完全反应7下列过程或现象与盐类水解无关的是A加热浓度较小的TiCl4溶液获得纳米TiO2材料B粗盐在空气中易潮解C加热FeCl3溶液颜色变深D浓Na2S溶液有臭味8用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为A1molL1 B2 molL1 C2.5 molL1 D3 molL19已知100时,水的离子积常数是1012mol2L-2。在该温度下，pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为A约3.3 B8 C6 D410. 下列有关说法正确的是AAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B向煮沸的1molL1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体C等体积pH12的氨水和pH12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除11已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系: H2BH+HB-，HB-H+B2-。下列关于该酸对应的酸式盐NaHB的叙述一定正确的是ANaHB属于弱电解质B溶液中的离子浓度c(Na+)c(HB-)c(H+)c(OH-)Cc(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)DNaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H+OH-H2O12若溶液中由水电离产生的OH11014molL1，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、Al(OH)4 D K、NH4、SO42、NO313一定温度下，水溶液中的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A升高温度，可能引起有c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.010-13C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化14一定温度下，用水稀释0.1molL1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）AKw Bc(H+)/Ka Cc(HA)/c(A-) Dc(OH-)15. 下列叙述正确的是A. 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，前者的c(NH4)小B. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小CpH相同的醋酸与NH4NO3溶液中水的电离程度相同DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深16常温下,用0.1molL-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是A ROH为弱碱 BA点溶液c(Cl)=c(R+)C若b=10时，AG0 D若b=15,溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+）17下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示相同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B图2中仅升高温度,纯水就可以从a点变到c点C图2中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D图3 表示H2与O2反应过程中的能量变化18. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g) O3(g)N2O5(g) O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是AA BB C C D D19. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为：O24e2H2O=4OH20下列离子方程式书写正确的是AKI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H+4I+O2=2I2+2H2O BCuCl2溶液中加入氨水：Cu2+2OH=Cu（OH）2C以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42 = BaSO4 21常温下，0.1molL-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=110-6，下列叙述正确的是A. 该溶液中水的离子积常数为11012B. 该一元酸溶液的pH=1C. 该溶液中由水电离出的c（H+）=1106molL-1D. 向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大2250时,0.1molL-1Na2CO3溶液的pH=12,下列判断正确的是Ac(OH-)=10-2molL-1 B加入少量NaOH固体,c(Na+)和c(CO32-)均增大Cc(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)D2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)2325时，下列有关说法正确的是A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH一定等于 7B0.1 molL1 NH4Cl 溶液与 0.1 molL1 氨水等体积混合(pH7)：c(NH3 H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2气体至溶液 pH7：c(Na) = 2c(SO32)c(HSO3)D0.1molL-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）24把0.02molL-1的醋酸钠溶液与0.01molL-1 盐酸等体积混合，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系不正确的是Ac(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01molL-1 Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) Dc(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)25. 某温度T1时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图实线所示。下列说法正确的是AT1时，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1103BT1时，0.02molL-1的AgNO3溶液与0.2molL-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀Cb点表示T1时Ag2SO4的饱和溶液，稀释时可以使溶液由b点变到a点D仅通过降温的方法，可以使T2时的饱和溶液从c点变到T1时b点第卷 （非选择题 共50分）二、填空与简答题（共50分）26.（8分）硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：.SO22H2OI2=H2SO42HI；.2HIH2I2 ；.2H2SO4=2SO2O22H2O。(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如下图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_。该温度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K_。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO327.（13分）（1）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200C左右时供电，电池示意如图所示：_极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电子的流向为_（填ab或ba）写出该电池负极的电极反应式_ (2)图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。Y中总反应的化学方程式为_，滤纸上c点附近会变_色。电解一段时间后，Z产生280 mL的气体(标准状况下)，此时溶液的体积为500 mL，假设溶液中还有AgNO3存在，则Z中溶液的pH是_，需加入_g的_可使溶液复原。28（8分）在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是 ;（2）已知C是气体，且x+yz，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动;（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 ;（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）29.(12分)现有浓度均为0.01mol/L的下列溶液:硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水。请回答下列问题:(1)、四种溶液中,水电离出的c(H+)由大到小的顺序是 (填序号)。(2)、四种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是 (填序号)。(3)将和按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。(4)已知T时,溶液的pH=11,该温度下,水的离子积Kw= ;该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和醋酸溶液等体积混合后，所得溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。T时,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的H2SO4溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b= 。30.（9分）已知氨气在生活、生产、科研中有极广泛用途。（1）已知反应：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H=159.5kJ/mol反应：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2 （s）+H2O（g）H= + 116.5kJ/mol反应：H2O（l）H2O（g）H= + 44.0kJ/mol工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为_，该反应在_条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；（2）查阅资料可知：常温下，K稳Ag（NH3）2+=1.00107，KspAgCl=2.501010银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为K稳=_；计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq）+Cl（aq）的化学平衡常数K=_；在1L浓度为1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl为_mol（保留2位有效数字）。三明一中20182019学年度上学期第二次月考高二化学参考答案一、选择题（共50分，共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）题号12345678910111213答案ABBADDBBDDCBC题号141516171819202122232425答案DACCACADBCCB二、填空与简答题（共50分）26.（8分） (1). c (2). 0.1 molL1min1 （2分） 64（2分） b (3). 向右 b27.（13分）（1）.