2019年中考科学总复习 第36讲 酸和碱（精讲）课件.ppt

第36讲酸和碱,1.酸的定义：电离时所生成的阳离子全部是_的化合物叫做酸。2.几种常见的酸,H,3.酸的共性(1)能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。(2)酸碱盐水(酸碱反应)NaOHHCl=Cu(OH)2H2SO4=(3)酸金属氧化物盐水Fe2O33H2SO4=CuO2HCl=(4)酸金属盐氢气Mg2HCl=FeH2SO4=(5)酸盐新盐新酸HClAgNO3=H2SO4BaCl2=4.酸有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是。,NaClH2O,CuSO42H2O,Fe2(SO4)33H2O,CuCl2H2O,MgCl2H2,FeSO4H2,AgClHNO3,BaSO42HCl,H,1.碱的定义：在溶液中电离出的阴离子全部是_的化合物叫做碱。2.几种常见的碱,OH,3.碱的共性(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。(2)碱非金属氧化物盐水2NaOHSO2=Ca(OH)2CO2=应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体，澄清石灰水可用来检验CO2气体。(3)酸碱盐水(酸碱反应)(4)碱盐新碱新盐2NaOHCuCl2=现象：产生蓝色絮状沉淀3NaOHFeCl3=现象：产生红褐色沉淀Ca(OH)2Na2CO3=应用：用于实验室制取少量的氢氧化钠。,蓝色,红色,Na2SO3H2O,CaCO3H2O,Cu(OH)22NaCl,Fe(OH)33NaCl,CaCO32NaOH,4.碱有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是_。5.氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见实验突破)6.氢氧化钠有强烈的_，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,OH,腐蚀性,1.酸碱反应：_，属于复分解反应中的一种。如用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。2.酸碱反应的实质：。,酸与碱作用生成盐和水的反应,OH-+H+=H2O,1.指示剂只能粗略指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的_。2.pH酸碱度的表示方法(1)范围：通常在014之间。(2)测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在_上，把试纸显示的颜色与_对照。(3)pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系,酸碱度,pH试纸,标准比色卡,返回,氢氧化钠变质的探究1.NaOH变质的原因变质的化学反应为。2.怎样确定NaOH是否变质？,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,3.怎样确定NaOH变质的程度？4.保存方法：氢氧化钠要保存。【知识拓展】用Ca(OH)2溶液虽然能检验Na2CO3的存在，但对NaOH的检验会产生干扰。,密封,氢氧化钙变质的探究1.Ca(OH)2变质的原因：变质的化学反应为。2.怎样确定Ca(OH)2是否变质？取少量样品，向其中滴加足量的，如有产生，则证明Ca(OH)2已经变质。3.怎样确定Ca(OH)2变质的程度？4.保存方法：氢氧化钙要保存。,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,稀盐酸,气泡,密封,返回,1.(2018，广西)下列有关氢氧化钠的说法，错误的是()A.氢氧化钠俗称烧碱B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等,C,2.(2018，常州)利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是()A.处有气泡，处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性B.处有明显现象，则M可能为稀盐酸C.处固体明显减少，则M可能为稀硫酸D.处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液,C,3.(2017，杭州)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是()A.表示氯离子B.表示钠离子C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D.此反应的实质是和结合生成水分子,D,4.(2018，宜昌)用pH计测得一些物质的pH值如下：下列说法中正确的是()A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.牛奶比西瓜汁的酸性强C.炉具清洁剂可除水垢D.胃酸过多的人应少饮苹果汁,D,5.(2018，杭州)小金做了如下实验：将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是()A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：FeH2SO4=FeSO4H2C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应,D,6.(2018，舟山)在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液。迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应。(1)乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。他的理由是。(2)两同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca(OH)2与CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应。在排除了(1)中的干扰因素后。接下来的方法是。,二氧化碳能够溶于水并且能和水反应,取A中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡,7.(2017，嘉兴)在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。【实验过程】(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有(用离子符号表示)。,(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的。(选填编号)A.3%的盐酸B.5%的醋酸C.5%的盐酸(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计：【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。,B,返回,【例1】如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是()A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物C.若X是稀盐酸，c不可能是单质D.若X是稀盐酸，d不可能是单质,C,1.(2017，深圳)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4X盐Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是(),A,【例2】(2017，杭州)小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。(1)打开止水夹后观察到的现象是。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有。,氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊,NaOH和NaCl,2.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)，即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应。(1)为了检验反应能够发生，你可选择下列哪些物质？。A.HClB.FeCl3C.CaOD.KOHE.Na2CO3(2)农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是利用其化学性质中的(填序号)。,B、E,【例3】(2018，益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液呈酸性B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH,B,3.(2018，南京)如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是()A.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B.在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色C.在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同D.在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是abc,A,【例4】(2017，鄂州)某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做酸碱反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。(1)写出该酸碱反应的