【K12教育学习资料】高考化学二轮复习-化学反应原理专题训练检测1.doc

最新最全精品教育资料化学反应原理一、选择题1下列各组物质的燃烧热相等的是A碳和一氧化碳 B淀粉和纤维素C1 mol碳和3 mol碳 D3 mol C2H2和1 mol C6H62在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)2B(g) C(g)D(g) 已达到化学平衡状态的是混合气体的压强 混合气体的密度B的物质的量浓度 混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值 混合气体总质量A B C D3实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4 molL-1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL025V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是At1 t2 t3 c(H+)105 molL1，也就是pH大于3小于5，正确C：中和时，溶液恰好生成NaA溶液，由于水解，溶液呈碱性，不正确D：正确答案为C6.【答案】C【解析】本题考查电化学知识；电解硫酸钠溶液的实质是电解水，H+在阴极区放电，OH-在阳极区放电，促进了水的电离，故在阴极区有大量的OH-,滴入酚酞后，b管中呈红色，A项错误；电解硝酸银，Ag+在阴极放电，电极反应式为： 4Ag+ +4e- =4Ag，OH-在阳极反应：4OH- +4e- =2H2O+O2，B项错误；氢氧化铁胶体带正电荷，在A管中液体颜色加深，D项错误。7.【答案】D【解析】试题分析：导电能力与自由移动的离子浓度有关，同浓度的盐酸与硼酸，盐酸是强电解质导电能力强，硼酸导电能力弱，说明是弱酸，A正确；20时，测得0.01 mol/L硼酸溶液的pH=3，说明硼酸没有完全电离，可证明为弱酸，B正确；碳酸钠加入到硼酸溶液中无现象，说明硼酸的酸性小于碳酸的酸性，C正确；硼酸溶液稀释两倍，pH变化不到1个单位，pH试纸只能读整数，故无法观察pH的变化，D错误；答案选D考点：弱电解质的判断依据8.【答案】A【解析】试题分析：甲烷燃料电池反应方程式为：负极反应式为：CH4 + 10OH- + 8e- = CO32- + 7H2O ；O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。 通过该反应方程式可知，KOH浓度下降。考点：燃料电池反应方程式书写。9.【答案】B【解析】试题分析：A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数就不变，正确；B、该反应正反应是气体体积增大的反应，保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，所以BaO量减小，错误；C、由于温度不变，化学平衡常数就不变，其数值就等于氧气的浓度，氧气浓度不变，压强不变，正确；D. 缩小容器容积，平衡逆向移动，体系重新达到平衡BaO2量增加；正确。考点：考查压强与化学平衡常数及平衡移动的关系的知识。10.【答案】D【解析】关于NA于的题主要是陷阱的识别，平时要多注意积累。Al3离子核外电子数为10个，1 mol Al3离子含有的核外电子数应为10 NA，故A错；2Fe3Cl2=2FeCl3，反应中转移6个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数应为2NA，故B错；pH1时c(H)0.1 molL1，n(H)1 mol，故C错；pH13时c(OH)0.1 molL1，n(OH)1 mol, 故D对。11.【答案】(1)52.25kJmol1 (2)低 (3)ABCDF【解析】（1）根据实验数据可知，实验3中数据是无效的，所以温度差的平均值是3.125，所以根据H52.25kJmol1。（2）中和热是57.3kJmol1，所以实验值比理论值低。（3）数值偏低，说明反应中有热量损失，或者是酸、碱有损失。E中读数偏大，结果应该是是偏高，所以正确的答案选ABCDF。12.【答案】(1)环形玻璃搅拌棒(2)减小实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量,与酸碱的用量无关(5)偏小 无影响【解析】中和反应放出的热量跟生成H2O的物质的量有关。而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所释放的热量,与酸碱的用量无关。13.【答案】（1）；（2） 偏小；（3）22.60；（4）0.2。【解析】试题分析：（1）滴定管用蒸馏水洗涤后，用待盛液润洗，否则所测溶液的浓度增大，故错误；（2）滴定前尖嘴没有气泡，滴定终点有气泡，标准液的体积的偏小，所测溶液浓度偏小；（3）滴定管的精确度0.01mL，读数为22.60；（4）第一次消耗NaOH的体积为20.00mL，第二次消耗20.00mL，第三次消耗22.10mL，第三次消耗的与前两次消耗差距较大，舍去，平均消耗NaOH的体积为20.00mL，所测盐酸的浓度：c（HCl）=c（NaOH）V（NaOH）/V（HCl）=0.2020103/20103molL1=0.2 molL1。考点：考查中和滴定实验、滴定管的读数等知识。14.【答案】（1）（2分，答对一个给1分）；（2）检查是否漏水（1分）；无色变为浅红色，且半分钟不褪色（2分）【解析】试题分析：（1）根据c(待)判断不当操作对相关物理量的影响。酸式滴定管洗涤后没有用待测液润洗，则盐酸的浓度被稀释，从而导致V(标)减小，测定结果偏低，不正确；碱式滴定管洗涤后没有用标准液润洗，则氢氧化钠溶液的浓度减小，从而导致V(标)增大，测定结果偏高，正确；在滴定过程中，向锥形瓶中添加蒸馏水，对V(标)无影响，根据c(待)可知，c(待)不变，不正确；待测液从锥形瓶中溅出，则导致V(标)减小，根据c(待)可知，c(待)偏小，不正确；滴定过程中起始读数时俯视，则读数偏小，终点后读数时仰视，则读数偏大，因此导致V(标)增大，根据c(待)可知，c(待)偏高，正确，答案选。（2）在滴定管使用时首