湖北剩州中学2018-2019学年高一化学10月月考试题.doc

湖北省荆州中学2018-2019学年高一化学10月月考试题 相对原子质量 H：1C：12N：14O：16S：32Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5Ba：137第卷（选择题，48 分） 一、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题 3 分，共 48 分）1用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，将这些粒子分散到分散剂中，可 以得到具有特殊功能的材料，这种分散系（胶体）区别于其他分散系的本质原因是（ ） A胶体粒子直径大小约为 1 nm 100 nm B胶体粒子带电C胶体粒子作布朗运动D胶体能产生丁达尔现象2下列说法正确的是（）A纯净物一定是有不同种元素组成B含有氧元素的化合物就是氧化物C电解质不一定能导电D1 mol 任何物质所占体积都是 22.4 L3关于氧化物的叙述正确的是（）A非金属氧化物一定是酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C碱性氧化物都能与水化合生成碱D酸性氧化物都能与水化合生成酸4下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是（）41A1 mol NH + 的质量为 18 gBSO2 的摩尔质量为 64 gmol18C铝原子摩尔质量等于它的相对原子质量D一个水分子的质量约等于g5下列离子方程式错误的是 ()6.02 1023ACuO + 2H+ = Cu2+ + H2O BCaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O C2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 DCu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O6下列物质按照混合物、化合物、非电解质排列的是 () A碘酒、烧碱、氯化氢气体 B空气、胆矾晶体、二氧化碳气体 C纯碱、干冰、 明矾晶体D冰水混合物、生石灰、氯化氢气体7 a mol CH4 中含有 b 个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）Amol 1 B4mol 1 C4mol1 Dmol 18下列检验或实验操作正确的是（）A 加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有 Cl-B 加入稀 HNO3 酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有 SO42-C 向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产 生白色沉淀，证明原溶液中含有 Cl-3D 加入 CaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有 CO 2-9下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）2+ 2+2AMg2+ 、Al3+ 、SO4、ClBNa 、Ca、NO3 、CO33CNa+、Cl、K+、Cu2+ DNa+、OH、CO 2、K+10下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质的是（）点燃A CuO + CO = Cu + CO2 B2H2 +O2 =2H2O3 =C 2KClOMnO2=2KCl + 3O2DCuSO4 + Zn = ZnSO4+Cu11等体积的两容器内，一个盛 CH4，另一个盛 NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论不正确的是 （）A分子个数比为 11B原子个数比为 54C氢原子个数比为 43D质量比为 171612下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）AFeCu2= Fe2CuBBa22OHCu2+ SO 2= BaSO Cu(OH) 4 4 2CBa2SO 2= BaSO 4DCO32-2H4= CO H2O213将 10.2g Mg 和 Al 的混合物溶于足量的盐酸中，产生标准状况下 11.2 L 气体。向反应后 的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，最多可得到沉淀的质量为（）A 19.7gB 22.3gC 27.2gD 39.2g14一定量的质量分数为 14%的 NaOH 溶液，若蒸发掉 100 g 水后，其质量分数变为 28%， 体积为 125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后 NaOH 溶液的物质的量浓度为() A2.2 molL1B4 molL1C5.6 molL1D6.25 molL115在标准状况下，将 V L 气体(摩尔质量是 M g/mol)溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为 d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为()1000A+22401000CmolL1BmolL1D+2240molL1molL1+222240+0.116某澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为 0.1 molL1，体积为 1 L，可能含有的离子：阳离子为 K、Mg2、Ba2、NH ，阴离子为 Cl、HCO 、SO 2。向该混合液中4 3 4逐滴滴加适量稀盐酸，有无色气体生成，继续滴加氯化钡，生成白色沉淀。对该溶液的下列叙述正确的是()A 该溶液一定含有 Cl、HCO B 该溶液一定含有 K、NH 3 43C 该溶液一定不含 HCO 、Ba2D 该溶液一定含有 Mg2第二卷（非选择题，共 52 分）二、综合题17.（本题 16 分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下列是常见的 一些仪器：（1）写出下列仪 器的名称： ， ，_ _ 。（2）装置有一处明显的错误是 。（3）现需配制 240mL 0.2 molL1 NaCl 溶液，所需的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外还有 、 ，需称取氯化钠 g。若其他操作都是正确的，下列情况对所配制的 NaCl 溶液的浓度偏低有 。A没有洗涤烧杯和玻璃棒B容量瓶洗净后未干燥，含有少量蒸馏水 C定容时俯视刻度线 D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。18.（本题 14 分）（1）0.01mol 某气体的质量为 0.44g，该气体的摩尔质量为 _ _ ；在标准状况下，该气体的密度是 _ (计算结果保留到小数点后两位)。（2）0.3 mol 氨气和 0.4 mol 二氧化碳的质量_ (填“相等”或“不相等”，下同)，所含 所含原子数_ （3）质量都是 50 g 的 HCl、NH3、CO2、O2 四种气体中，在相同温度和相同压强条件下， 体积最大的是_ _，体积最小的是_ _ （4）在 50g 物质的量浓度为 c molL1，密度为 gcm3 的硫酸中加入一定量的水稀释成c12 molL的硫酸，则加入水的体积_ _(填“等于”、“大于”或“小于”)50 mL。19（本题 12 分）氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。(1)对反应 NH3+O2NO+H2O(未配平)作分析，该反应中，_ _是氧化剂，_ _是还原产物，被氧化的物质是_ _。(2)在一定条件下，反应 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 能顺利进行，对此反应的分析合 理的是_ _ 。该反应是置换反应反应中 NH3 被氧化为 N2在反应中体现了金属铜的还原性在反应中每生成 1 mol H2O 转移 1 mol 电子（3）在反应 2H2S+SO2 = 3S+2H2O 中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_ _， 反应中生成的水 A、是氧化产物B、是还原产物C、既不是氧化产物，也不是还原产物20.（本题 10 分）已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙是酸、丙是盐，它们 溶于水后电离产生的所有离子如下表所示:3阳离子Na+ 、H+、Ba2+ 阴离子OH- 、CO 2-、SO42-请根据下列叙述回答问题:（1）甲的化学式为_ _ _ 。（2）乙溶液与丙溶液反应可生成气体，该反应的离子方程式为_ _ 。（3）乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀 A 和 B，其中 B 可溶于稀硝酸。如何鉴别乙中的阴离子 。B 溶于稀硝酸的离子方程式 。A 与 B 的混合物 25g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为 2.24L，求 A 在混合物中的质量分数_ _。一、 选择题( 48 分 )1-5ACBCC6-10BBCAC11-15DBCCA16、D二、 综合题（52 分）17、（16 分）（1）蒸馏烧瓶分液漏斗容量瓶（2）转移液体时未用玻璃棒引流（3）250ml 容量瓶 胶头滴管 2.9 AD18、（14 分）（1）44 g/mol 1