陕西省汉滨区恒口高中2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

恒口高级中学2018-2019学年第一学期高二期末考试化学试题考试时间：100分钟 满分：100分姓名：_ 班级：_考号：_ 一、单选题 （每题3分满分54分）（请用2B铅笔填涂）1. ( 3分 ) 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（ ） A.铁锹生锈 B.牛奶变质 C.塑料老化 D.高炉炼铁 2. ( 3分 ) 下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（ ） A.光合作用B.烧炭取暖C.风力发电D.电解冶炼3. ( 3分 ) 有关能量的判断或表示方法正确的是（ ） A.反应A（g）+B（g）2C（s）可以自发进行，则其必为放热反应B.从C（石墨，s）C（金刚石，s）H=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D.若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1 ， 则H2燃烧热为241.8 kJmol14. ( 3分 ) 下列物质属于电解质的是（ ） A.乙醇B.氯化钾C.金属铜D.氯水5. ( 3分 ) 对于反应中的能量变化，表述正确的是（） A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.酸碱中和反应都是吸热反应6. ( 3分 ) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )。 A.氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成B.醋酸溶液中滴入少量醋酸钠，溶液中c(H)减小C.用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时，去污效果较好D.加催化剂V2O5 ， 能提高SO2转化为SO3的转化率7. ( 3分 ) 在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）增大压强增加炭的量 通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2升温 A.B.C.D.8. ( 3分 ) 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是（ ） A.在家用燃烧中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B.利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C.大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D.采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体9. ( 3分 ) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ） A.密闭容器中混合气体的密度不变B.密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1C.2v（NH3）=v（CO2）D.密闭容器中氨气的体积分数不变10. ( 3分 ) 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ） A.0.1 molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（Fe2+）c（H+）B.pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）C.0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1 molL1D.0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）11. ( 3分 ) 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ） 选项叙述叙述A纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B铝是较活泼金属铝制品被大量使用CFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料DNO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO212. ( 3分 ) 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）H=+2.1kJ/mol下列说法正确的是（） A.锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.灰锡和白锡的相互转化互为可逆反应13. ( 3分 ) 在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ） A.生成 2 mol SO3B.放出热量197 kJC.SO2和 SO3共有 2 molD.含有氧原子共有3mol14. ( 3分 ) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( ) A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B.常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4)前者小于后者D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=105 molL1 ， 则此溶液可能是盐酸15. ( 3分 ) 下列说法正确的是() A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B.活化分子具有的能量是活化能C.活化分子的总数越多，反应速率越快D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快16. ( 3分 ) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A.新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO ）c（CO ）c（H2CO3）C.0.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH）D.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）17. ( 3分 ) 在常温下，密闭容器中X,Y,Z三种气体的初始浓度和平衡浓度见下表： 物质XYZ初始浓度/(mol/l)0.10.20平衡浓度/(mol/l)0.050.050.1下列说法错误的是（） A. 反应到达平衡时，X的转化率为50 B.反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C.增大压强，使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数18. ( 3分 ) 下列叙述正确的是（ ） A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH =11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O CO32-+H3O+加水稀释后，H+浓度减小 2、 填空题 （满分46）19. ( 18分 ) 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+） c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填序号）（2）若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是_（填图象符号）（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c（NH3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系为c（H+） c（OH）（5）如图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是_，正极反应式是_20. ( 6分 ) 根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的焓变、熵变及方向性，填表：变化HS方向性NH4Cl（s）NH3（g）+HCl（g）_2H+（aq）+Zn（s）Zn2+（aq）+H2（g）_（说明：H、S填“0”、“0”、“=”，方向性填“可以自发”、“不能自发”或“无法确定”） 21. ( 6分 ) NaHCO3溶液中存在多种平衡关系，写出相应平衡关系所对应的离子方程式（水的电离除外）：_ NaHCO3溶液显碱性的原因：_NaHSO4溶液显酸性的原因：_ 22. ( 16分 ) 根据有关知识回答下列问题。 （1）（）研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。 已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) H1 =+489 kJ/molC（石墨）+CO2(g)=2CO(g) H 2 = +172 kJ/mol写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式_。（2）利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式_。 （3）（）初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H2SO4=H2+CuSO4(未注明反应条件)。回答下列问题。 A是石墨棒，B是一种金属，该金属是_(填名称)。（4）B应接电源的_极（填“通入CO”或“通入O2”）。 （5）写出该装置烧杯中发生还原反应的电极反应式_。 （6）若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式_。 （7）（）将（）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。（8）若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为_。 答案解析部分一、单选题1.D 2.B 3.A 4.B 5.A 6.D 7.B 8.C 9.A 10.B 11.A 12.A 13.C 14.C 15.D 16.C 17.C 18.C 二、填空题19.NH4Cl；NH4Cl和NH3H2O；NH4Cl和HCl；B；小于；大于；Zn；2H+2e=H2 20.H0；S0；不能自发；H0；S0；自发 21.H2OH+OH、HCO3+H2O+H2CO3+OH、HCO3+H2OH3O+CO32；NaHC