广东省肇庆市2016届高三第一次模拟化学试题带答案.doc

广东省肇庆市2016届高三级一模理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 Br-80本题共7小题，每小题6分。每小题只有一项是符合要求的7. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是ASO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂8下列分离或提纯有机物的方法正确的是 选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A苯溴单质加亚硫酸钠溶液洗涤，分液B淀粉胶体葡萄糖水，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸加入氢氧化钠溶液，分液9.下列有关NA的说法正确的是A标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA个B2L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA10.2015年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦及美国科学家威廉坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就。屠呦呦1971 年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。青蒿素分子结构如右图。下列说法错误的是A. 青蒿素的分子式为C15H22O5 B. 青蒿素是芳香族化合物C. 青蒿素可以发生水解反应 D. 青蒿素含有过氧结构11. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是AClO做还原剂 BFe(OH)3在反应中被还原C高铁酸钾中铁的化合价为+7 D制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子12. 对四支试管中的无色溶液中进行以下操作，由现象判断的结论正确的是操作现象结论A滴加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀原溶液中只含SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH413.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是AA、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物BF与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是EFCDD元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB26.（14分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)NaBr=NaHSO4HBrF滴液漏斗浓硫酸10.0mL乙醇溴化钠沸 石冷水baCABDE CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有关数据见下表：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/(gcm3)0.791.443.1沸点/78.538.459（1）A中放入沸石的作用是 ，B中进水口为 （填“a”或“b”）口。（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为 。（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为 。（4）加热A的目的是 ，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其 目的是吸收 、溴乙烷和溴蒸汽，防止 。（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是 。（6）将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO412 mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到3540 的馏分约10.0 g。分液漏斗在使用前必须 ；从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_。27.（15分）A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为：1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子数相同、Y分子中 的电子数为18，A、B、D形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；请回答：（1）元素符号A_、B_、C_、D_。 （2）B2A2分解的氧化产物是 （写化学式）。（3）C2和X（过量）反应化学方程式为 ，每生成1mol单质，转移的电子数为 mol。（4）B4A3D2的化学式为_，其水溶液呈酸性的离子方程式为 _。（5）液态X能电离（可根据B2A电离推知），其阴离子电子式为_。28.（14分）利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 水解生成A的化学方程式为 ；“水解”采用90而不在室温下进行的原因是 。（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为 。（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_。（4）“废渣”成分为_ （填化学式）。（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_。（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4NH4Al(SO4)212H2O2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O,将产生的气体通过如右图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）。37化学选修3：物质结构与性质 （15分）黄血盐(亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6)易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐的最大使用量为10 mgkg1。黄血盐经长时间火炒，超过400 时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：（1）基态Fe2的核外电子排布式为_，未成对电子数为 ；K4Fe(CN)6 中Fe2与CN两种离子之间的作用力是_。524pm1030pm（2）CN中碳原子的杂化方式为_；1 mol CN中含有键的数目为_。（3）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN是等电子体的气态化合物，该气态化合物为双原子分子,它的键线式为 ；该反应的化学方程式为: 。（4）某含铁化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为 ；其密度的表达式为 。提示：长、宽相等，1pm=10-10cm38化学选修5：有机化学基础（15分）有机物F(分子式为C12H14O2)广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 。（2）C物质的官能团名称是 。（3）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)；（4）反应的化学方程式为 。（5）E有多种同分异构体，请写出符合下列条件的一个结构简式 ：属于芳香族化合物，且含有与E相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种。（6）参照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料制备草酸的合成路线： 。 2016届高三级一模理综化学试题答案7.D 8.A 9.C 10.B 11.D 12.B 13.C说明：凡化学方程式，如果2分：化学式1分，系数、条件和合起来1分（错1个和全错都扣1分）；如果3分：化学式1分，条件1分，系数和合起来1分（错1个和全错都扣1分）。26.（14分）（1）（2分）防止暴沸b（由下往上充入冷凝水才能把冷凝管充满） （2）（2分）平衡压强（1分），使浓硫酸顺利滴下（1分）（3）（2分）2HBrH2SO4(浓)=SO2Br22H2O （4）（5分）加快反应速率（1分），蒸馏出溴乙烷（1分） SO2 （1分） 防止有毒气 体污染空气（或引起中毒，1分）（5）（1分）冷却并减少溴乙烷的挥发（6）（2分）检漏（1分）53.4%（1分）解析：加入的10mL乙醇质量为7.9 g，由 CH3CH2OHCH3CH2Br，理论上应该生成18.72 g CH3CH2Br，由此可求出产率为53.4%27（15分）（1）（4分）O、H、Cl、N（2）（1分）O2（3）（6分）2NH3+3Cl2=N2+6HCl、NH3+HCl=NH4Cl（或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，4分） 6（2分）（4）（2分）H4O3N2或NH4NO3（1分） NH4+H2ONH3H2O+H+（1分） （5）（2分） 9028(14分)（1）（5分）AlN3H2O=Al(OH)3NH3(2分) 加快AlN水解反应速率（1分），降 低NH3 在水中的溶解度(1分)，促使NH3逸出(1分)（2）(2分)Al2O36H=2Al33H2O （3）(2分)2Fe22HClO=3Fe3ClH2O （4）(1分)Fe(OH)3 （5）(2分)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3（6）(2分)N237化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）（4分）1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6（2分） 1（1分） 配位键（1分（2）（2分） sp 2mol（或2NA） （3）（5分）CO （2分）K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2 O2K2SO4