河南省鹤壁市淇滨高级中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

淇滨高中2018-2019学年上学期第一次月考高二化学试卷时间：90分钟 一、单选题（每题3分，共60分）1“焓”是指（ ）A 与内能有关的物理量 B 反应热的变化 C 化学键所具有的能量 D 物质的一种化学性质2金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ）A 此变化过程属于物理变化 B 石墨比金刚石稳定C 金刚石转化为石墨吸收热量 D 1mol金刚石比1mol石墨的总能量低3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A 灼热的碳与CO2的反应 B Ba(OH)2H2O与NH4C1的反应C 铝片与稀盐酸的反应 D 甲烷在氧气中的燃烧反应4下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是( )A CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol5化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（ ）A 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放6已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1。下列说法中不正确的是 （ ）AH2的燃烧热为241.8 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1C1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量7高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A 增加铁的量B 将容器的体积缩小一半C 压强不变，充入氮气使容器体积增大D 加入催化剂8对于反应2H2 (g)O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A 增大O2 的物质的量浓度 B 增大反应容积C 移去部分H2O(g) D 降低体系温度9X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于( )A 33% B 40% C 50% D 65%10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去11对于密闭容器中可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n 表示物质的量)下列判断正确的是( )A加入催化剂可以使状态 d 变为状态 bB若 T1T2，则逆反应一定是放热反应C达到平衡时 A2 的转化率大小为： bacD在T2 和n(A2)不变时达到平衡，AB3 的物质的量大小为： cba12对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；H0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（ ）A BC D13能用能量判断下列过程的方向的是（ ）A、水总是自发地由高处往低处流 B、有序排列的火柴散落时成为无序排列C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大14下列化学用语描述中不正确的是（）A 中子数为20的氯原子：B K2O的电子式：C HCO3的电离方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+D 比例模型可以表示CO2分子或SiO215下列说法正确的是（ ）A 碱都是强电解质，酸都是弱电解质B NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C 强电解质溶液的导电能力定大于弱电解质溶液D CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。16北魏贾思勰齐民要术作酢(zu，今醋也)法这样描述乌梅苦酒法:“乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，擣作(do，同“捣”)作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关醋的说法中正确的是（ ）A 醋的主要成分是非电解质 B 醋的主要成分是强电解质C 醋的主要成分是弱电解质 D 醋中只存在分子，不存在离子17在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )A 1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L B 醋酸能与水以任意比互溶C 10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D 醋酸的导电性比强酸溶液弱18有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（ ）A 等于30mL B 等于20mL C 大于30mL D 大于20m L19由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为110-18的溶液里，可能大量共存的离子组( )A NH4+、Na+、Cl-、I- B Na+、K+、Fe3+、SCN-C Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D Na+、K+、Cl-、HCO3-20室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )AHA的酸性比HB的酸性弱Ba点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等D对a、b两点溶液同时升高温度，则增大二、填空题（每空2分，共40分）21（10分）已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_。（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_；你选择的理由是_。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。22（10分）下列物质中，NaCl；NaOH；NH3H2O；CH3COOH溶液；BaSO4；H2O；HCl；H2SO4 CO2；酒精溶液(均填写编号回答)(1)是弱电解质的有 ，是非电解质的有 。(2)有pH均为2的、三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为 ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是 。(3)某温度时，1 molL-1的醋酸溶液电离平衡常数为1010 -8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是 。23（12分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H 图1 (图中表示生成1mol物质时的能量) 图2（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)。（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 。（3）判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正)B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化E容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 _(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度 _(填“增大”、“不变”或“减小”)。24（8分）(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。下列说法正确的是_(填字母序号)。A达到平衡时，H2的转化率为65%B5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D2min前v(正)v(逆)，2min后v(正)v(逆)，2min后v(正)v(逆)，错误；故选B；(2):C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol，:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol，:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H= - 178.3kJ/mol，根据盖斯定律，将+得，C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g) H=(+131.0kJ/mol)+(- 43kJ/mol)+(- 178.3kJ/mol)=-90.3 kJ/mol；根据上述分析，该平衡常数K= K1K2K3，故答案为：-90.3；K1K2K3；反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)H=-90.3 kJ/mol。A降低体系的温度，平衡正向移动，H2产率增大，正确；B压缩容器的体积，平衡不移动，H2产率不变，错误；C增加CaO的量，平衡不移动，H2产率不变，错误；D选用适当的催化剂，平衡不移动，H2产率不变，错误；故选A；考点：考查了盖斯定律的应用、化学平衡的影响因素、燃料电池中电极反应方程式的书写的相关知识。淇滨高中2018-2019学年上学期第一次月考高二化学答题卷班级 考号 姓名 考生须知1、 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。2、 选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。3、 非选择题必须用 0.5毫米