2019高考化学二轮复习 第二部分 考前定点歼灭战练习.doc

第二部分 考前定点歼灭战专项押题1选择题对点押题练歼灭高考第7题元素及其化合物1化学与生活密切相关。下列说法正确的是()A用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢B铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的物质C漂白粉长期放置空气中会被空气中的氧气氧化而变质D汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的解析：选BA项，瓷器的主要成分含有二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应会腐蚀瓷器，故不可用烧碱除去瓷器表面污垢，错误；B项，金属铝可以和酸以及碱反应、在电解质溶液中易发生电化学腐蚀，所以不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的物质，正确；C项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，能与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸易分解，次氯酸钙不能被氧气氧化，错误；D项，汽车发动机中高温条件下，氮气与氧气反应生成氮的氧化物，汽油中不含有氮元素，错误。2化学与生活密切相关。下列说法错误的是()AFeCl3溶液可用于应急止血B尿素CO(NH2)2可用作氮肥C玻璃钢可用于制造汽车挡风玻璃D肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处解析：选CA项，血液属于胶体，加入FeCl3可使胶体聚沉，FeCl3溶液可用于应急止血，正确；B项，尿素溶于水，会发生缓慢水解生成可被植物吸收的成分(NH等)，且尿素中氮元素含量较高，是一种常用的氮肥，正确；C项，玻璃钢可用于制造汽车车身，但因为玻璃钢是不透明的，所以不能用于制造汽车挡风玻璃，错误；D项，蚊虫叮咬后，在人的皮肤内分泌出甲酸，肥皂水显碱性，能与甲酸发生中和反应，正确。3化学与生产、生活及环境密切相关。下列有关说法正确的是()A酸雨的pH在5.67.0之间BAl(OH)3可用于治疗胃酸过多C用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒解析：选BA项，酸雨指的是pH小于5.6的雨水，错误；B项，Al(OH)3可以和盐酸反应，用于治疗胃酸过多，正确；C项，光导纤维的材料是二氧化硅，不是新型无机非金属材料，错误；D项，酒精不具有强氧化性，且酒精进行杀菌消毒利用的是酒精可以使蛋白质变性的原理，错误。4下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()AFe比Cu活泼，FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂BSiO2熔点高，可用作半导体材料CCa(ClO)2具有氧化性，可用于杀菌消毒DCO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂解析：选CA项，FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂，说明Fe3的氧化性比Cu2强，与Fe比Cu活泼无关，错误；B项，SiO2熔点高，但用作半导体材料的是硅单质，错误；C项，Ca(ClO)2具有氧化性，可用于杀菌消毒，正确；D项，Mg可以在CO2中燃烧，所以CO2不可以作镁着火时的灭火剂，错误。5下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()AMnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂BSO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2CFeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板DNH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药解析：选DA项，MnO2不溶于水与作H2O2分解的催化剂之间没有对应关系，错误；B项，SO2用于制溴工业中吸收Br2，是利用SO2的还原性，与漂白性无关，错误；C项，FeCl3溶液用于蚀刻铜制的电路板，是利用Fe3的氧化性，与溶液的酸性没有关系，错误；D项，NH4NO3分解能产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药，正确。6化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是()选项化学性质实际应用ASiO2能与碱反应用于制造光导纤维BMnO2具有氧化性用作干电池正极活性材料CSO2具有还原性用SO2的水溶液吸收溴蒸气DClO2具有氧化性用作自来水消毒杀菌剂解析：选AA项，SiO2用于制造光导纤维，是由于SiO2对光具有良好的全反射作用，错误；B项，MnO2具有氧化性，还原成MnO(OH)，用作干电池正极活性材料，正确；C项，SO2具有还原性，用SO2的水溶液吸收溴蒸气，生成HBr，正确；D项，ClO2具有氧化性，使蛋白质变性，用作自来水消毒杀菌剂，正确。7下列有关物质的性质与用途有对应关系的是()ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料解析：选DA项，漂白纸张是利用SO2的漂白性，不是其氧化性，错误；B项，作氮肥是利用NH4HCO3溶解后的NH可被植物吸收，不是利用其分解的性质，错误；C项，Fe2(SO4)3溶液中Fe3水解生成Fe(OH)3胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用其易溶于水的性质，错误；D项，Al2O3熔点高不易熔融，可用作耐高温材料，正确。8下列物质性质和用途都正确且相关的是()选项性质用途AHF溶液具有酸性HF溶液能在玻璃上刻图案BSO2具有氧化性SO2常用于漂白秸秆、织物CCuSO4具有氧化性CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液DCH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量乙醇常作清洁能源解析：选DHF与SiO2反应，是特性反应，与酸性无关，故A错误；SO2具有漂白性，所以SO2常用于漂白秸秆、织物，故B错误；CuSO4能使蛋白质变性，所以CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液消毒，故C错误；CH3CH2OH完全燃烧生成CO2和H2O并放出大量热量，无污染，故D正确。9化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是()A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C黑火药是由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指硝酸钾D“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应解析：选AA项，对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B项，雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，正确；C项，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为123，正确；D项，根据题意，“丹砂(HgS)烧之成水银”即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式：HgSHgS，汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式：HgS=HgS，此过程中存在化合价变化，发生氧化还原反应，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应，正确。10神农本草经说：“水银镕化(加热)还复为丹”。黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指()A合金B氧化物C氯化物 D硫化物解析：选B在土釜中加热Hg制得“丹”，Hg和空气中的氧气反应生成氧化汞。11化学与生活、能源、环境等密切相关。下列叙述正确的是()A纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质C将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染D燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素解析：选D纯铁中加入碳后会更容易形成铁碳原电池，发生吸氧腐蚀，所以会降低其抗腐蚀能力，A项错误；食品包装袋中的还原铁粉的作用是抗氧化剂，防止食品被氧化而变质，与吸水无关，B项错误；将化工厂排放废气的烟囱加高，未对烟尘进行处理，就不可能减少烟尘对环境的污染，C项错误；燃煤、汽车尾气、工业废气等都是人类活动或人类活动的结果，而且都会导致雾霾的产生，所以是雾霾形成的人为因素，D项正确。12化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是()A把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率B金属钾、钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火CPM2.5粉尘中常含Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的金属元素D用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出现光亮通路解析：选CA项，因为抗氧化剂具有还原性可以消耗空气中的氧气，所以可减缓食物变质的速率，正确；B项，过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，正确；C项，PM2.5中含有的铅、铬、砷等是对人体有害的元素，其中铅、铬是重金属元素，砷是非金属元素，错误；D项，蓝墨水、淀粉溶液都是胶体，有丁达尔效应，正确。歼灭高考第8题阿伏加德罗常数1NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A20 g D2O中含有的中子数为8NAB3.36 L NO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO分子C1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为NAD3 mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子解析：选DA项，20 g D2O中含有的中子数为10NA10NA，错误；B项，气体不一定是标准状况，错误；C项，NaHCO3固体中不含CO，错误；D项，3 mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，Fe的化合价变为2、3价，失去8NA个电子，正确。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.1 mol过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.05NAB标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5NAC1 mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6NAD标准状况下，22.4 L D2中含有NA个中子解析：选AA项，根据化学方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2，则0.1 mol过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.05NA，正确；B项，标准状况下，四氯化碳是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；C项，1 mol S 单质完全反应生成二氧化硫转移了4 mol电子，转移的电子数为4NA，错误；D项，标准状况下，22.4 L D2中含有2NA个中子，错误。3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L SO3中含有0.1NA个SO3分子B向1 L的密闭容器中充入46 g NO2气体，容器中气体的分子数为NAC常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD常温常压下，7.0 g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA解析：选DA项，标准状况下SO3为固体，所以不能用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；B项，由于NO2能转化为N2O4，所以容器内的分子数小于NA，错误；C项，常温下铝在浓硫酸中钝化，所以转移电子的数目小于0.3NA，错误；D项，丁烯与丙烯的最简式都是CH2，所以7.0 g由丁烯与丙烯组成的混合气体中，n(CH2)0.5 mol，所以含有的氢原子数目为NA，正确。4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2反应，生成气体的分子数目为NAB将CuO和Cu2S等质量混合，混合物中Cu2数目为NAC1 L pH12的NaOH溶液中的OH数目为0.01NAD0.1 mol T2 18O所含电子数目为NA解析：选DA项，NO与O2反应生成NO2,2NO2N2O4，所以气体分子数无法计算，错误；B项，m g CuO含Cu2： mol，m g Cu2S含Cu2：2 mol，所以CuO与Cu2S的混合物总质量相等时，Cu2数目保持不变，但是由于总质量不确定，因此Cu2数目不确定，错误；C项，温度没有说明，pH12时无法计算c(OH)，错误；D项，每个T2 18O分子中的电子数为10,0.1 mol T2 18O分子中电子的物质的量为 1 mol，即电子数目为NA，正确。5下列有关叙述中正确的是()A1 mol氨基(NH2)中含有电子的数目为10NAB在含6.021023个硅原子的SiO2晶体中含有46.021023个SiO键C5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去约0.26.021023个电子D6.021023个Fe3完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子解析：选B一个 NH2中含有9个电子，1 molNH2中含有9NA个电子，故A错误；1 mol SiO2中含有 4 mol SiO键，故B正确；C项中HNO3不足量，Fe不能完全参加反应，转移电子数小于0.26.021023个，故C错误；Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，故1 mol Fe3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子的物质的量小于1 mol，故D错误。6阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A0.01 mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02NA 个碳碳共价键断裂B实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3 g钠电路上至少转移0.1NA个电子C标准状况下，44.8 L HCl气体溶于1.0 L水中，所得溶液每毫升中含2103NA个HD含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子解析：选B0.01 mol乙烯气体被浓溴水完全吸收生成1,2二溴乙烷，反应伴随0.01NA个碳碳共价键断裂，故A错误；实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，钠由1价变为0价，所以制得2.3 g钠电路上至少转移0.1NA个电子，故B正确；标准状况下，44.8 L HCl气体溶于水配成1.0 L溶液，所得溶液每毫升中含2103NA个H，故C错误；稀盐酸与MnO2不反应，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，产生Cl2分子小于NA个，故D错误。7NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 L 0.5 molL1碳酸钠溶液中含有的CO离子数为0.5NAB5.6 g Fe与稀硝酸完全反应，转移的电子数可能为0.2NAC3.2 g甲醇中的羟基所含电子数为NAD密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物分子数为2NA解析：选BA项，n(Na2CO3)0.5 molL11 L0.5 mol，在溶液中由于CO的水解，CO的物质的量小于0.5 mol，错误；B项，n(Fe)0.1 mol，若发生反应3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，反应中转移0.2 mol电子，若发生反应Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，反应中转移0.3 mol电子，若生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，转移电子数介于0.2 mol0.3 mol，正确；C项，n(CH3OH)0.1 mol，含羟基0.1 mol,0.1 mol羟基中所含电子的物质的量为0.9 mol，错误；D项，N2与H2合成NH3为可逆反应，则1 mol N2与3 mol H2充分反应生成的NH3的物质的量小于2 mol，错误。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4 L Cl2(已折算成标准状况下的体积)B2 L 0.05 molL1乙醇溶液中含有H原子数目为0.6NAC4.0 g H2 18O与D2O的混合物中所含中子数为2NAD常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO的个数必定小于NA解析：选C溶液中的Cl若不足，则OH放电，阳极上产生的气体除Cl2外还可能有O2，故阴极得到2NA个电子时，阳极生成Cl2的体积不一定是22.4 L，错误；B项，2 L 0.05 molL1乙醇溶液中乙醇的物质的量为0.1 mol，水中也含有H原子，则所含有H原子数目大于0.6NA，错误；C项，H2 18O与D2O的相对分子质量均为20，中子数均为10，则4.0 g此混合物的物质的量为0.2 mol，所含中子数为2NA，正确；D项，NaHCO3固体为离子晶体，常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO的个数等于NA，错误。9若NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是()NO2HF熔点/11.283.6沸点/21.019.52A.20.0 g HF中含分子数目为1.0NAB将2.24 L NH3溶于1 L水中，溶液含有的OH数目为0.1NAC6.72 L NO2与水反应转移的电子数为0.2NADH2S和SO2各0.1 mol反应后，体系中S原子数目小于0.2NA解析：选A20.0 g HF的物质的量为1 mol，含有分子数目为1.0NA，A项正确；NH3H2O为弱碱，不能完全电离，故溶液中OH数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下NO2为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C项错误；化学反应前后原子的种类和数目不变，S原子数目仍为0.2NA，D项错误。10阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2H2OCH3CH2OH。下列有关说法正确的是()A1 mol 乙烯和1 mol 乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NAB1 mol H2O和H2F的混合物中所含质子数为10NAC乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NAD46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA解析：选AA项，1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化学式可以看成C2H4H2O)分别完全燃烧消耗O2均为3 mol，消耗O2的分子数均为3NA，正确；B项，1 mol H2O所含质子数为10NA,1 mol H2F所含质子数为11NA，错误；C项，C2H6O中碳为2价，C2H4O中碳为1价，乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA，错误；D项，46 g乙醇中所含共价键的数目(5 mol CH、1 mol CO、1 mol OH、1 mol CC)为8NA，错误。11NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下，7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAB1 molL1的氯化铁溶液中，若Cl的数目为3NA，则Fe3的数目为NAC反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，当放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6NAD标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含极性共价键数目为1.5NA解析：选CA项，CaO2晶体中只存在Ca2和O，常温下7.2 g CaO2晶体的物质的量为0.1 mol，含阴离子和阳离子的总数为0.2NA，错误；B项，1 molL1的氯化铁溶液中，存在Fe3的水解，若Cl的数目为3NA，则Fe3的数目小于NA，错误；C项，由反应知，当放出热量9.2 kJ时，参加反应的氢气为0.3 mol，转移电子0.6NA，正确；D项，标准状况下，三氯甲烷是液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误。12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是()12.4 g白磷(分子式为P4)中含有PP共价键0.6NA常温下，1.0 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH和H总数等于0.1NA一定条件下，6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA适量铜粉溶解于1 L 0.5 molL1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4NAABC D解析：选B一个白磷分子中含有6个PP键，12.4 g白磷中PP键的数目是0.6NA；由电荷守恒可知，1.0 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中n(NH)n(H)n(OH)n(Cl)0.1 mol；SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，则6.4 g SO2不能全部反应，转移电子数小于0.2NA；2.24 L不一定是标准状况下的体积，因此无法进行有关计算。综上所述，不正确。歼灭高考第9题常见有机物的结构与性质1下列说法错误的是()A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素D可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多解析：选C糖类化合物一般可用通式Cm(H2O)n表示，可称作碳水化合物，A项正确；维生素D能促进人体对钙的吸收和利用，B项正确；蛋白质是由C、H、O、N等多种元素构成的物质，C项错误；硒是人体必需的微量元素，但摄入过多对人体有一定的危害，D项正确。2下列叙述正确的是()A酒越陈越香与酯化反应有关B乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷与足量氯气在光照下反应生成的油状液体均易溶于水解析：选A乙醇被氧化成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应，即CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O，与酯化反应有关，故A正确；乙烷和丙烷没有同分异构体，丁烷存在同分异构体，即正丁烷和异丁烷，故B错误；乙烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚氯乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；甲烷和氯气发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，后三者为难溶于水的油状液体，故D错误。3下列有关基本营养物质的说法中，正确的是()A糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物B淀粉遇KI溶液变蓝C纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D蔗糖和麦芽糖互为同分异构体解析：选DA项，蛋白质是由C、H、O、N等多种元素组成的高分子化合物，另外单糖、二糖和油脂不是高分子化合物，错误；B项，淀粉遇碘溶液变蓝，错误；C项，纤维素在人体内不能发生水解反应，错误；D项，蔗糖和麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确。4“化学是你，化学是我”，说明了化学知识在生活中的普遍性。下列说法正确的是()A纤维素水解的产物可以制乙醇B乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色C“歼20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料DNH4NO3、KNO3、KClO3与Na2S、C2H5OH混搭存放在同一仓库解析：选AA项，纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，正确；B项，聚氯乙烯含Cl元素，聚乙烯、聚氯乙烯均不含双键，则乙烯、聚乙烯都属于烃，三种物质中只有乙烯可以使溴水褪色，错误；C项，碳纤维为碳的单质，不是有机高分子，错误；D项，氧化剂与还原剂易发生氧化还原反应，乙醇易燃易爆，则试剂不能混搭存放在同一仓库，错误。5下列说法正确的是()A乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B甲烷和甲苯互为同系物C乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应D可以用NaOH溶液来分离乙酸和乙酸乙酯解析：选CA项，乙醇能直接被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B项，同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，甲烷和甲苯不互为同系物，错误；C项，乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应生成1,2二溴乙烷，正确；D项，乙酸和乙酸乙酯均能与NaOH溶液反应，不可以用NaOH溶液来分离乙酸和乙酸乙酯，应该用饱和Na2CO3溶液，错误。6如表所示为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色不反应A.CH2=CHCOOHBCH2=CH2CCH3COOCH2CH3 DCH2=CHCH2OH解析：选D能与溴水反应使溴水褪色，则结构中含有碳碳双键等不饱和键；能与钠反应放出气体，但不能与NaHCO3反应，则说明结构中含有羟基，D项符合题意。7下列反应中，属于加成反应的是()A甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应B丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH=CH2的反应C乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷解析：选DA项，属于取代反应；B项，从产物看，是丙烯中甲基上的一个氢原子被氯原子取代；C项，属于氧化反应；D项，属于加成反应。8下列有机化学方程式及反应类型均正确的是()ACH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O脂化反应BCH2=CH2HOClHOCH2CH2Cl加聚反应C2CH3CH2OHO22CH3CHOH2O氧化反应DCH3ClCl2CH2Cl2HCl取代反应解析：选DA项应为酯化反应而不是脂化反应，错误；B项是加成反应，错误；C项是乙醇的催化氧化，但反应未配平，应该为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，错误；D项为一氯甲烷的取代反应，正确。9已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是()A异丙苯的分子式为C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯和苯互为同系物解析：选CA项，异丙苯的分子式为C9H12，正确；B项，异丙苯比苯的碳原子数多，所以异丙苯的沸点比苯高，正确；C项，异丙苯中与苯环相连的C原子上有四个单键，所有C原子不可能共面，错误；D项，异丙苯和苯的结构相似，相差3个“CH2”原子团，是苯的同系物，正确。10.阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示。下列关于阿托酸的说法正确的是()A分子式为C9H10O2B能发生取代、加聚、氧化等反应C不能与Na2CO3溶液反应放出气体D1 mol阿托酸最多能和5 mol Br2发生加成反应解析：选BA项，由结构简式可知有机物分子式为C9H8O2，错误；B项，阿托酸分子中含有羧基，能够发生取代反应，含有碳碳双键，能够发生加聚反应和氧化反应，正确；C项，阿托酸分子中含有羧基，能与Na2CO3溶液反应放出二氧化碳气体，错误；D项，分子中只有碳碳双键能够与溴发生加成反应，1 mol阿托酸最多能和1 mol Br2发生加成反应，错误。11下列物质进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的是()解析：选B生成4种沸点不同的有机物，即其一氯代物有4种。A项，分子中只有2种不同环境的H原子，其一氯代物有2种，错误；B项，分子中有4种不同环境的H原子，一氯代物有4种，正确；C项，分子中有2种不同环境的H原子，一氯代物有2种，错误；D项，分子中有3种不同环境的H原子，一氯代物有3种，错误。12有机物A的结构简式为，它的同分异构体中属于芳香烃的共有()A3种 B4种C5种 D6种解析：选B该有机物的分子式为C8H10，其属于芳香烃的同分异构体的苯环上可以含一个乙基(1种)，也可以含两个甲基(邻、间、对3种)，共有4种。歼灭高考第10题元素周期表与元素周期律1.有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()A离子半径：bcdaBbn与dm在水溶液中可形成化合物bmdnC简单气态氢化物的稳定性：aS2N3Al3，A项错误；Al3、S2相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B项错误；非金属性：NP，则简单气态氢化物的稳定性：NH3PH3，C项错误；Al(OH)3与H2SO4可发生反应，D项正确。2.短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如图所示，四种元素质子数之和为36。R元素原子半径在同周期中最大，且R的单核离子与Z的单核离子电子层结构相同。下列说法正确的是()A离子半径大小顺序：RZYBX与Z、R与Z形成的化合物所含化学键的类型相同C最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序：QYXD最高正价的高低顺序：YXR解析：选DX、Y、Z、Q均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置关系可知，X、Y、Z在第二周期，Q在第三周期。设Y的原子序数为y，则X的原子序数为(y1)，Z的原子序数为(y1)，Q的原子序数为(y8)，原子序数等于质子数，四种元素质子数之和为36，则有(y1)y(y1)(y8)36，所以y7，所以Y为N元素，X为C元素，Z为O元素，Q为P元素；R的单核离子与Z的单核离子(O2)电子层结构相同，则R为第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素，又因为R元素原子半径在同周期中最大，同周期主族元素，原子半径自左至右逐渐减小，则R为第三周期的金属元素Na。A项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，R、Z、Y的简单离子分别为Na、O2、N3，三者电子层结构相同，故离子半径大小顺序为N3O2Na，错误；B项，X(C)与Z(O)形成碳的氧化物，所含化学键为共价键，不含有离子键，而R(Na)与Z(O)形成的化合物一定含有离子键，化学键类型不同，错误；C项，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，P、N、C的非金属性：NPC，则最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为HNO3H3PO4H2CO3，错误；D项，最高正价等于主族序数，N最高正价为5，C最高正价为4，Na最高正价为1，则最高正价顺序为NCNa，正确。3.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是()AY、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存B简单气态氢化物的热稳定性：RXBX、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C若X为非金属元素，则离子半径：XnYmZmD若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强解析：选C一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但O、F无最高正化合价，Z为O或F时不符合题意，A项错误；若X为Si，则三者的单质中，Si的熔点最高，B项错误；若X为非金属元素，则Xn、Ym具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：XnYm，而Ym比Zm多1个电子层，离子半径：YmZm，C项正确；X、Y、Z中X的金属性最强，故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D项错误。5.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是()AZ的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性BY的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱CX、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧DQ的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性：QW解析：选B由X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，W的单质是黄色固体知W为S，根据周期表知Y为O，X为N，Q为Cl，Z是金属元素，所以Z可能是Na、Mg、Al中的一种，当Z是铝元素时，A错误；因为Y是氧元素，W为硫元素，非金属性：OS，还原性：O2r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析：选DX是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z为Al元素，Y为Na元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以r(Y)r(Z)r(W)，A项错误；X、Y组成的Na2O2中含有共价键，B项错误；Y、Z最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH的碱性强于Al(OH)3，C项错误。8a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种离子化合物，其中一种含两种化学键；d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是()A简单离子半径：bcdaB最高价氧化物对应水化物的碱性：bO2NaAl3，错误；B项，最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHAl(OH)3，错误；C项，工业上电解NaCl的饱和溶液可得到氯气，正确；D项，向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液一定能产生氢氧化铝沉淀，错误。9.a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中a的原子序数是b和d原子序数之和的，c元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是d元素的两种常见氧化物，乙和丁是b元素的两种常见同素异形体，0.005 molL1戊溶液的pH2，它们之间的转化关系如图(部分反应物省略)，下列叙述正确的是()Ac、d两元素形成化合物属共价化合物Ba、d分别与b元素形成的化合物都是大气污染物Cc、d的简单离子均能促进水的电离De的氧化物的水化物的酸性一定大于d的氧化物的水化物的酸性解析：选Cc元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，则c为Mg,0.005 molL1戊溶液的pH2，推出戊为二元强酸，即H2SO4，甲和丙是d元素的两种常见氧化物，且五种元素原子序数依次增大，即d为S，两种氧化物是SO2和SO3，e为Cl，a的原子序数是b和d原子序数之和的，因此推出b为O，a为C。A项，Mg和S构成的化合物是MgS，属于离子化合物，错误；B项，CO2是大气的成分，不属于污染物，错误；C项，Mg2和S2两者发生水解反应，促进水的电离，正确；D项，HClO属于弱酸，H2SO3属于中强酸，酸性前者小于后者，错误。10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是()AY的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强BW的气态氢化物比X的稳定C离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)DXY2与ZY2中的化学键类型相同解析：选C短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结合原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于第A族，只能处于第A族，故Y为F元素，X最外层电子数为6，则X为O元素。A项，Y为F元素，没有最高正化合价，错误；B项，非金属性：ON，故氢化物稳定性：H2ONH3，错误；C项，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：r(N3)r(O2)r(F)r(Mg2)，正确；D项，OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，错误。歼灭高考第11题电化学1利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中正确的是()A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B电极a表面发生还原反应C该装置工作时，H从b极区向a极区移动D该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2解析：选A根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；由图知，a为负极，b为正极，H从a极区向b极区移动，故C错误；根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO，同时生成 mol O2，故D错误。2.某科研小组开发了LiSO2Cl2电池，其装置如图所示，已知电池反应为2LiSO2Cl2=2LiClSO2。下列叙述中错误的是()A电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好C电池工作时电子流向：锂电极导线负载碳棒D电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl22e=2ClSO2解析：选B电池工作时负极材料是Li，失电子发生氧化反应，故A正确；锂与水能反应，不能将电解质溶液改为LiCl的水溶液，故B错误；电池工作时电子由负极流向正极，故C正确；电池工作过程中，石墨是正极，电极反应式为SO2Cl22e=2ClSO2，故D正确。3氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O。下列说法正确的是()A正极附近溶液的pH减小B电池工作时，H通过质子交换膜向负极移动C消耗3.1 g氨硼烷，理论上通过内电路的电子为0.6 molD负极电极反应为NH3BH32H2O6e=NHBO6H解析：选DH2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O26H6e=6H2O，正极消耗H，正极附近溶液的pH增大，故A错误；放电时，阳离子向正极移动，H通过质子交换膜向正极移动，故B错误；负极电极反应式为NH3BH32H2O6e=NHBO6H，则消耗3.1 g即0.1 mol氨硼烷，理论上通过外电路的电子为0.6 mol，故C错误、D正确。4为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是()A石墨电极作正极，电极表面有物质被还原B铂电极的电极反应式为C8H1816H2O50e=8CO250HCH由质子交换膜左侧向右侧迁移D标准状况下每消耗5.6 L O2电路中通过1 mol电子，经过电解质形成闭合回路解析：选DA项，此装置属于汽油燃料电池，氧气所在电极作正极，发生还原反应，正确；B项，铂电极作负极，汽油在负极失去电子被氧化，电极反应式为C8H1816H2O50e=8CO250H，正确；C项，原电池中阳离子移向正极，H由左侧向右侧迁移，正确；D项，标准状况下每消耗5.6 L O2，电路中通过的电子的物质的量应为 41 mol，但电子不能通过电解质溶液，只能在导线中通过，错误。5.二甲