湖北省长阳县第一高级中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

长阳一中2018-2019学年度第一学期期中考试 高一化学试卷考试时间：90分钟 试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16， S32，N14，Cu64一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。本题共16小题，每小题3分）1、下列实验操作中正确的是（ ）A用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体B称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘C利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层2、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）A铁粉跟稀硫酸反应Fe + 2H+ = Fe2+ H2B氧化铝和稀硫酸反应 O22H=H2OC氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba2+ + SO42 = BaSO4D铜与硝酸银溶液反应：CuAg AgCu23、下列各组离子一定能大量共存的是( )A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- D在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-4、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是( ) A、AB2 B、A2B C、AB3 D、A3B5、下列溶液中Cl浓度与50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C150 mL 3 molL1的KCl溶液 D75 mL 3 molL1的FeCl3溶液6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在20，1.01105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAB常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAC标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NAD0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA7、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）ANaCl是非电解质 BNaCl溶液是电解质 CNaCl溶液中水电离出大量的离子 DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子8、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A B C D 9、在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是： （） A两种气体的压强相等 B两种气体的氧原子数相等C两种气体的分子数目相等 DO2比O3质量小10、下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（）AKCl（BaCl2） 加过量K2CO3溶液后过滤，再蒸干滤液BNaNO3（AgNO3） 加足量NaCl溶液后过滤，再蒸馏滤液CNaCl溶液（I2） 加足量酒精后萃取分液DKNO3溶液（CCl4） 直接进行分液操作11、PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米等于10-6m ) 的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。若将直径为2.5微米颗粒物分散到水中，形成的分散系属于（ ）A溶液 B. 胶体 C.浊液 D. 不能确定12、下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）A标准状况下5.6L 氢气 B6.021022个H2SO4 C.11gCO2 D4时9mL水13、己知I、Fe2、SO2和Cl均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：ClFe2ISO2，则下列反应不能发生的是：（） A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H BI22Cl=2ICl2 CI2SO22H2O=H2SO42HI D2Fe32I=2Fe2I214、在Al2(SO4)3、K2SO4 的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L，c(Al3+)=0.1 mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为( )A0.2 mol/L B .0.25 mol/L C0.225 mol/L D 0.1 mol/L15、如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A. 过滤 B.渗析（提纯胶体） C.萃取 D.丁达尔效应16、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）A3：2 B2：1 C1：1 D2：3二、填空题（52分） 17、（12分）根据要求回答下列问题：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2： ； NaHSO4 写出水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式_ _（2）相同物质的量的O2和O3的质量比 ，分子个数比为 ，所含氧原子的个数比为 （3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏 E蒸发结晶 F高温分解分离CCl4和H2O： ；除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ；除去CaO固体中少量的CaCO3固体： ；从碘水中提取碘： ；分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物： 18、（8分）有以下几种物质： NH3 Na2CO3固体 C2H5OH（乙醇） 盐酸 Cu NaCl晶体 Fe(OH)3胶体 填空回答：（1）以上物质属于电解质的有 （填编号，下同），属于非电解质的有 。（2）既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法是 (填“树状分类法”或“交叉分类法”)。（3）实验室制备的化学方程式为 证明有生成的实验操作及现象是 NaCl晶体溶解在 （填以上物质序号）中也有此现象。19、（9分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）： Cu2H2SO4(浓) CuSO4A2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于 （用字母代号填写）。a酸 b碱 c盐 d酸性氧化物 e碱性氧化物（2）该反应中被还原的元素是 （填元素名称）；氧化产物是 （填化学式）。（3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数 ，被还原的硫酸物质的量为 mol。（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式 。 20、（11分）某同学设计如下实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、盐酸（1）操作的名称是 ，操作的名称是 。（2）试剂a是 ，试剂b是 （填化学式）。（3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为 。（4）该方案能否达到实验目的（填能或不能） 若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 。A、固体C的质量 B、沉淀A的质量 C、沉淀A1的质量（未干燥） D、固体B的质量21、（12分）、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图实验装置:(1)写出下列仪器的名称： ， 。(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，冷凝管的进水口_ (填“f”或“g”)；现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2molL的稀H2SO4。有关操作为：计算所需浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释、冷却 转移、洗涤 定容 摇匀。回答下列问题（1）根据计算，本实验需要量取浓硫酸的体积为_mL，本实验量筒应使用的是_（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）A10mL B100mL C250mL D500mL（2）实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。（3）第步中稀释浓硫酸的操作是 。（4）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2molL。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。长阳一中2018-2019学年度第一学期期中考试高一化学试卷答案一、选择题题号12345678答案CACCCBDC题号910111213141516答案BDCDBDCD17、（共12分）（1）Ba(OH)2 = Ba22OH（1分）；NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42（1分）Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4 + H2O （2分）（2）(每空1分) 2:3 1:1 2:3（3） (每空1分) A； B； F； C或CA； D 18、（8分）(1) (每空1分) (全对得1分，漏选、错选不得分)(2)交叉分类法 （1分） (3) FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl（2分） 用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成（2分） （1分） 19、( 共9分) （1）d （1分） （2）硫（1分） CuSO4 （1分）（3） 6.021022 （或0.1NA）（2分） 0.05（2分）（4） Ba2SO42BaSO4（2分） 20、(11分)（1）溶解（1分） 过滤 （1分） （2）K2CO3（