高考化学二轮复习 第三部分 专题十四 氮及其化合物（加试）课件.ppt

专题十四氮及其化合物（加试）,考试标准,考点一：氮及其化合物相互转化1.（2016浙江省绍兴一中3月选考模拟）,回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是_，a的名称是，b的名称是；,（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式_；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由_；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_。,考点二：氮的氧化物2.（2016宁波市效实中学高二上期末）NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是2NO22NaOH=MNaNO3H2O，8NH36NO2=7X12H2O。则M和X代表的物质的化学式是（）,A.NaNO2、N2B.HNO2、N2C.NO、HNO3D.Na3NO4、NO解析结合题中方程式，利用“质量守恒定律与氧化还原反应的价态规律”可知M和X代表的物质分别为NaNO2、N2。,A,考点三：氨气的性质3.（2015浙江嘉兴学科基础测试）有关氨的性质的叙述中正确的是（）,答案B,考点四：氨的实验室制法4.（2015杭州市高二上期末质检）制取氨气的方法有多种，下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（）,解析A项氯化铵固体受热分解产生NH3和HCl气体，NH3和HCl在试管口冷却后又反应生成NH4Cl固体，反应物的选取不符合反应原理，A错误；B项由于氧化钙能吸收水分，并与水反应放出大量的热，可使氨气逸出，B正确；C项试管口未向下倾斜，反应产生的水倒流到试管底部会导致试管炸裂，C错误；D项浓硫酸与氨气反应，故干燥剂的选取错误，D错误。答案B,考点五：铵盐的性质5.（2016桐乡高级高二上期中）下列说法中正确的是（）,答案C,考点六：工业上合成氨6.（20163月浙江绍兴一中选考科目模拟）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：,已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气；氢气。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、_。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是_。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象是_。,（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H、OH、。,考点七：硝酸的性质7.（2016杭州余杭区高二上期末）下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（）,A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B.硝酸能与FeO反应，只表现氧化性C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色,解析硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项A错；硝酸是一种氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与FeO反应时表现氧化性和酸性，与Na2S反应不能生成H2S，所以选项B、C错；选项D正确。答案D,考点八：硝酸工业8.（2016温州市3月选考模拟）利用石灰乳吸收硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：,（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是（填化学式）。（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。若n（NO）n（NO2）11，则会导致_；若n（NO）n（NO2）11，则会导致_。（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_。,解析（2）逆流吸收尾气的目的是使尾气被充分吸收；未反应的石灰乳变成滤渣，可以循环用于吸收尾气。（3）当NO与NO2为11时，被Ca（OH）2吸收的反应化学方程式为NONO2Ca（OH）2=Ca（NO2）2H2O，NO不能单独被Ca（OH）2吸收，NO2能单独被Ca（OH）2吸收，其反应的化学方程式为4NO22Ca（OH）2=Ca（NO2）2Ca（NO3）22H2O，所以当NO的量比NO2多时，则会造成NO不能被吸收而在尾气中含量升高；当NO2比NO的量多时，过量的NO2将继续与Ca（OH）2反应生成Ca（NO3）2，使得产品不纯。（4）Ca（NO2）2中N为3价，生成NO中N为2价，根据化合价升降总值相等，可推知产物有5价的N生成，可为NO，根据得失电子守恒可配平出NO和NO前的化学计量数，再根据电荷守恒和质量守恒可知反应前有H参加。,考点九：含氮化合物对环境的影响9.（2016杭州市余杭区高二上期末）汽车尾气是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。,（1）与汽车尾气排放密切相关的是。a.光化学烟雾b.赤潮c.白色污染（2）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：_。,解析（1）汽车尾气中含有大量的氮氧化物，而氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因。（2）根据题目提供的信息，CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，则气体是CO2和N2。,易错点一氮的氧化物转化中的易错点,NO在常温下很容易与空气中的O2化合生成NO2，无色的NO在空气中迅速被氧化成红棕色的NO2，利用此性质可检验NO的存在；NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理制取硝酸；实验室收集NO只能用排水法，收集NO2只能用向上排空气法。,易错训练1（2016浙江余姚中学高二上期末）把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）,A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮,解析少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为12，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，O2有剩余，同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。答案C,易错点二NH3性质认识误区1.氨气与酸反应2.NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3的存在。,因为氨易跟酸反应生成盐，所以不能用浓硫酸作氨气的干燥剂。同理，氨气与氯化氢气体不能共存；在中学化学中NH3是唯一能与酸反应生成盐的气体；气态氢化物与最高价氧化物所对应的水化物发生化合反应，这是氮元素有别于其他元素的特征；在实验中，只有浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇NH3才会产生白烟，硫酸、磷酸等难挥发性酸遇NH3不产生白烟现象。,易错训练2下列说法正确的是（）,A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C.因为NH3能使酚酞溶液变红，NH3可用于设计喷泉实验D.浓氨水可检验氯气管道漏气解析AlCl3、MgCl2均能与氨水反应生成白色沉淀，而NaCl、Na2SO4与氨水均不反应，A项错误；NH4Cl受热会分解，得不到NH4Cl固体，B项错误；NH3能使酚酞溶液变红是因为NH3溶于后生成的NH3H2O电离产生OH，NH3用于喷泉实验利用了NH3极易溶于水的特性，二者无因果关系，C项错误；氯气和浓氨水反应产生白烟，D项正确。,D,2.铵盐：制取NH3时，一般选用NH4Cl而不用NH4NO3、（NH4）2,SO4或（NH4）2CO3。原因如下：,3.收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。,易错训练3（2016浙江省宁波市九所重点校高二期末）某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下所示（必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去）。,（1）需选择的药品是，该小组选择的药品混合后快速放出氨气的原因_，选择的仪器是（填序号）。（2）若用下图甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满NH3？_。,（3）图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是_。,易错训练4（2016绍兴一中高二上期末）硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：,Cu与稀硝酸反应制取：3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O