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辽宁省学业水平测试复习学案辽宁省学业水平测试复习学案 化 学 必修一必修一 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法 【基础知识基础知识】 一、常见仪器的使用一、常见仪器的使用 1能加热的仪器 （l）试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气 体。 使用注意事项： 可直接加热，用试管夹夹在距试管口 处。 放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的 ，加热时不超过 。 加热后不能 ，防止 。 加热时试管口不应对着 ；给固体加热时，试管要横放，管口略 倾斜。 （2）烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。 使用注意事项：加热时应放置在 上，使受热均匀。 溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及 或 。 （3）烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。 使用注意事项：圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水 浴加热等） 。 液体加入量不要超过烧瓶容积的 。 （4）蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。 使用注意事项： 可直接加热，但不能骤冷。 盛液量不应超过蒸发皿容积的 。 取、放蒸发皿应使用 。 （5）坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。 使用注意事项： 把坩埚放在 上的 上直接加热。 取、放坩埚时应用坩埚钳。 2分离物质的仪器 （1）漏斗：分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用 于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离 的不同液体，也可用于向反应器中 随时加液。也用于萃取分离。 （2）洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其 中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。 （3）干燥管：干燥管内盛放的 ，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可使用 U 型管。 3计量仪器 （l）托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称准到 g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量 的标准。 使用注意事项： 称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。 称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小 的砝码。 称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。 易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，必须放在 里称量。 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。 （2）量筒：用来量度液体体积，精确度不高。 使用注意事项： 不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。 量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。 （3）容量瓶：用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查 。用玻璃棒引流的方法将 溶液转入容量瓶。 使用注意事项： 只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 容量瓶的容积是在 20时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在 20左右。 二、混合物的分离和提纯 1.过滤 过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法。 取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，把滤纸尖端朝下放入漏斗。滤纸的边缘要比漏斗口稍 低，并紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。 把漏斗放在铁架台的铁圈上，调整高度，使下端的管口靠紧烧杯内壁，使滤液沿烧杯壁流下。倾倒 时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。 如果滤液仍然浑浊，应该把滤液再过滤一次，直到滤液澄清。 2.蒸发 蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。 把滤液（或溶液）倒入蒸发皿里，再把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热， 在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸 发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。 3.萃取和分液 萃取：利用 不同将溶质从一种溶剂转移到另外一种溶剂中去的方法。 萃取剂的要求：不能与被萃取的物质 原溶质在萃取剂中的溶解度比 与原溶剂 分液：将两种 的 混合物分离的方法 主要仪器：分液漏斗 4.蒸馏：利用 不同将 的 混合物分离的方法。 主要仪器：（玻璃仪器）蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯 【典型例题典型例题】 例 1下列实验操作，正确的是 （ ） 粗盐提纯的操作步骤是：溶解、蒸发 用托盘天平称量药品时，把药品放在右盘，砝码放在左盘 用酒精灯的焰心给物质加热 配制一定溶质质量分数的溶液时，其操作步骤是：计算、称量、量取、溶解 A B C D 例 2某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线。初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保 持水平，读数为 20mL，倒出部分液体后，向下俯视凹液面的最低处，读数为 5 mL，则该学生实际倒出 液体的体积是 （ ） A肯定大于 15 mL B肯定小于 15 mL C肯定等于 15 mL D可能大于也可能小于 15 mL 【课堂反馈课堂反馈】 1下列仪器常用于物质分离的是 A B C D 2萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳 汽油 酒精 （ ） A. 只有 B. 和 C. 和 D. 【方法提炼方法提炼】 1要认清各种仪器，知道它的用途 2区分容易混淆的操作方法和仪器 【课后达标课后达标】 1用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是： （ ） A实验使用的主要仪器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 2如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离 （ ） A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取 3下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是： （ ） 过滤、 蒸发、 溶解、 向容量瓶转移液体 A和B和C和D和 4下列事故处理不正确的是 （ ） A家用电器起火,常用液态 CO2灭火，一般不用液态四氯化碳 B将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛 D实验后，剩余的药品不能随便丢弃（或浪费） ，应放回原瓶 5过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯 净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶 液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤；正确的操作顺序是： （ ） A B C D 6选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 （ ） A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小 7选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 （ ） A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法 （1）_分离饱和食盐水与沙子的混合的。 （2）_从 KNO3和 NaCl 的混合溶液中获得 KNO3。 （3）_分离水和汽油的混合物。 （4）_分离四氯化铁（沸点 76.75）和甲苯（沸点 110.6）的混合物。 （5）_从碘的水溶液里提取碘。 （6）_从 NaCl 与 NH4HCO3固体混合物中得到 NaCl。 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 【基础知识基础知识】 定义：表示含有一定数目粒子的集体。 符号：n 物质的量 单位：摩尔、摩、符号 mol 1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与 0.012kg12C 中所含碳原 子数相同。 架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。 定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数： 符号 NA 近似值：6.021023 定义：单位物质的量气体所占的体积叫 基本概念 气体摩尔体积：符号：Vm 单位：Lmol-1 定义：单位物质的量物质所具有的质量叫 摩尔质量：符号：M 单位：gmol-1或 kgmol-1 若以gmol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。 定义：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理 量叫溶质 B 的物质的量浓度。 物质的量浓度：符号：c(B) 单位：molL-1 阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同” 【典型例题典型例题】 例 1在一定条件下，16gA 和 22gB 恰好反应生成 C 和 4.5gD。在相同条件下，8gA 和 15gB 反应 可生成 D 和 0.125molC。从上述事实可推知 C 的式量为_。 例 2下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ） A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物 22.4L，则所含有的分子数 NA B.标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 NA 4 . 22 8 C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1molH2时发生转移的电子数为 1NA D.常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为 4NA 【课堂反馈课堂反馈】 1. 所含分子数相同的一组物质是 （ ） A 1g H2和 1g N2 B 1mol H2O 和 1g H2O C 3.2g O2和 2.24L 的空气（标准状况下） D 44gCO2和 6.021022个 O2 2. 欲配制 100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 （ ） 将 14.2 g Na2SO4溶于 100 mL 水中 将 32.2 g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL 将 20 mL5.5 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mL A B C D 【方法提炼方法提炼】 1.掌握基本概念、基本公式、基本原理 2.学会应用元素守恒，质量守恒解题 【课后达标课后达标】 1.下列说法正确的是 （ ） A1 mol H2O 的质量是 18 g/mol BCH4的摩尔质量为 16g C3.011023个 SO2分子的质量是 32 g D标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4 L 2将 40 克 NaOH 溶于水中，配制成 1L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为： （ ） A0.1mol/L B0.5mol/L C 4mol/L D 1mol/L 3容量瓶上需标有以下六项中的 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式 （ ） A B C D 4某非金属单质和氧气发生化合反应生成。为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压） 。以下对分子组成的推测一定正确的是 （ ） A有 1 个氧原子 B有 2 个氧原子 C有 1 个 A 原子 D有 2 个 A 原子 5.与 50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是 （ ） A50mL 0.2molL-1 的 NaCl 溶液 B100mL 0.1molL-1 的 NaCl 溶液 C25mL 0.2molL-1 的 Na2SO4 溶液 D10mL 0.5molL-1 的 Na2CO3 溶液 6.已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是 （ ） A16g B32g C32g /mol D64g /mol 7.有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al3的物质的量浓度为 0.4molL1，SO42- 的物质的量浓 度为 0.7 molL1，则此溶液中 K的物质的量浓度（molL1）为 （ ） A0.1 B0.15 C0.2 D0.25 8.物质的量相等的 CO 和 CO2 中，分子个数之比为 _；原子个数之比为 _；氧原 子个数比为 。 9.（1）a g O2中含 N 个氧原子，则阿伏加德罗常数为_； （2）在标准状况下，V L H2中含有 N 个氢分子，则阿伏加德罗常数为_； （3）m g H2和 O2的混合气体中含有 N1个氢分子和 N2个氧分子，则阿伏加德罗常数为_。 （4）常温下 20 滴水为 1mL，水的密度为 1g/mL，每滴水含 a 个水分子，则阿伏加德罗常数为 _。 10两种物质 A、B 的混合物的质量为 m，所含物质的量的和为 n。已知 A、B 的摩尔质量分别为 MA和 MB。求混合物中 A 和 B 的物质的量。 第二章第二章 第一节第一节 物质的分类物质的分类 【基础知识基础知识】 1 掌握两种常见的分类方法： 分类法：对化学物质及其变化，依据不同标准，从不同角度进行分类。 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少： 化学反应 根据反应中是否有离子参加： 根据反应中是否有电子转移： 分类法：对同类事物进行由粗及细、层层深入的再分类。 物质 混合物纯净物 2 当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散质分为溶液、胶体、浊液。 分散系溶液胶体浊液 分散质粒子直径 外观 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例 【典型例题典型例题】 例 1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ） ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐 例 2下列关于胶体的性质，叙述正确的是 （ ） A. 胶体都是不透明的 B胶体不能通过滤纸 C. 胶体能产生丁达尔效应 D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【课堂反馈课堂反馈】 1在物质分类中，前者包括后者的是 （ ） A. 氧化物、酸性氧化物 B碱性氧化物、碱 C. 酸式盐、盐 D. 含氧酸、酸 2一定由三种元素组成的物质是 （ ） A. 氧化物 B碱 C. 盐 D. 酸 3下列分散系最稳定的是 （ ） A悬浊液B乳浊液C胶体D溶液 4氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ） A分散质颗粒直径都在 l100nm 之间 B能透过半透膜 C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D颜色都呈红褐色 5胶体区别于其它分散系的特征是 （ ） A胶体粒子直径在 1100nm 之间 B胶体粒子带电荷 C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动 6区别溶液和胶体的最简单的方法是 （ ） A观察外观 B看是否有丁达尔效应 C看是否透明D加热 【方法提炼方法提炼】 1运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可能通过分门别类的研究，发现物 质及其变化的规律。 2当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子直径的大小可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。 3胶体的特性： 胶体的介稳性 丁达尔效应（区分胶体和溶液的一种常用物理方法） 其他性质：胶体的布朗运动、电泳现象和胶体的聚沉、渗析 【课后达标课后达标】 一、选择题 1下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ） A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液D烟、云、雾 2氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ） A胶粒直径小于 1nm B胶粒带正电荷 C胶粒作布朗运动 D胶粒不能通过半透膜 3下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是 （ ） ANa2OBNa2O2 C NaDCuO 4下列说法中正确的是 （ ） A同种分子构成的物质一定是纯净物B含有氧元素的化合物都是氧化物 C纯净物一定由分子构成D混合物肯定由两种以上元素组成 5下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ） A用明矾净化饮用水 B清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） C用石膏或盐卤点制豆腐 D在 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀 6上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中 塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 （ ） A无机物 B有机物 C盐类D非金属单质 7根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭， 航班停飞，雾属于下列分散系中的 （ ） A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 8用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法是 （ ） A电泳 B电解 C凝聚 D渗析 9关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 （ ） A胶体带有电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D胶体中通过一束光线会出现明显的光带，而溶液中没有特殊现象 10淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀 Na2SO4溶液 混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半 透膜完好无损的是 （ ） A加入 BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝 C加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝 纳米科技是 21 世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出 更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答 11、12 两题。 11下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 （ ） A溶液B胶体C 悬浊液D乳浊液 12将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确（） A该分散系不能发生丁达尔现象 B该分散质颗粒能透过滤纸 C该分散质颗粒能透过半透膜 D该分散质颗粒能发生布朗运动 13在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是（ ） A稀硫酸 B饱和硫酸镁溶液 C盐酸溶液 D饱和硫酸铵溶液 14用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 （ ） A将等体积、等物质的量浓度的 BaCl2 溶液和硫酸相混和并振荡 B把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20mL 温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 C把 1mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到 20mL 沸水中,并加以搅拌 D把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入 20mL 到沸水中,边加边振荡 15分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关 于“Na2SO4”的分类不正确的是 （ ） A稀硫酸 B饱和硫酸镁溶液 C盐酸溶液 D饱和硫酸铵溶液 16已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是 （ ） A(NH4)2SO4 BNH4HCO3 CNH4NO3 DNH4Cl 二、填空题 17就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题： （1）实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是 （2）实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 （3）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是 18 （1）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取 FeCl3溶液止血，其原理是 （2）今有两瓶溶液，标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。 19将（）中物质与（）中物质分类用短线连起来。 （） （） Na2SO4 含氧酸盐 KHSO4 无氧酸盐 NaCl 钠盐 BaSO4 硫酸盐 NaHCO3 酸式盐 第二节第二节 离子反应离子反应 【基础知识基础知识】 1 电解质及其电离 电解质是指 。 电离：电解质 或 时， 的过程。 电解质的电离通常用电离方程式表示。 电离方程式：用 和 来表示 的式子。 例如：HCl = Na2SO4 = Ba(OH)2 = 酸： 时生成的 离子 。 碱： 时生成的 离子 。 盐： 时生成 。 2 离子方程式 离子反应是指 。 离子方程式是指 。 化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅可以表示 ，而且还可以表 示 的离子反应。 电离方程式的书写通常分四步：写、拆、删、查。 其中最关键的一步是将 的物质的化学式拆写成离子形式；而 等仍用化学式表示。 【典型例题典型例题】 例 1下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） ACu 丝 B熔融的 MgCl2 CNaCl 溶液 D蔗糖 例 2下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BCa2+、HCO3、C1、K+ CMg2+、Ag+、NO3、Cl DH+ 、Cl 、Na+ 、CO32 【课堂反馈课堂反馈】 1下列物质中,不能电离出酸根离子的是 （ ） A. Na2S BBa(OH)2 C. KMnO4 D. KCl 2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A. HClO BCl2 C. NaHCO3 D. CO2 3能用 H+OH H2O 表示的是 （ ） ANaOH 溶液和 CO2的反应BBa(OH)2溶液和稀 H2SO4的反应 CNaOH 溶液和盐酸反应D氨水和稀 H2SO4的反应 4下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ） A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D纯水的导电性很差，所以水不是电解质 5今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物 X 的说 法中，正确的是 （ ） AX 是一定为电解质 BX 可能为非电解质 CX 只能是盐类DX 可以是任何化合物 6已知某酸性溶液中含有 Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 （ ） ACO32、Cl BNO3、Cl CNO3、SO42DOH、NO3 【方法提炼方法提炼】 1掌握电解质的概念时，要注意： “溶于水”、 “熔融状态”两个条件具备其一即可； 电解质必须是化合物； 导电的离子必须由自身电离，如 CO2不属于电解质。 2离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 3离子反应发生的条件： 生成难溶于水的物质； 生成难电离的物质（如水、弱酸、弱碱等） ； 生成挥发性物质（气体） 。 4离子共存问题： 发生复分解反应的离子不能共存； 发生氧化还原反应的离子不能共存； 审题时应注意题中给出的附加条件： 无色溶液中不存在有色离子（如 Cu2+、Fe2+ 、Fe3+、MnO4等） ； 注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或 pH7）中隐含有 H+；碱性溶液（或 pH7）中隐含有 OH。 【课后达标课后达标】 一、选择题 1关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ） A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 DNH4Cl 电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl，所以 NH4Cl 是盐 2能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ） A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2 3在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42、NO3 CNa+、 K+、Cl、 NO3 DFe3+、K+、SO42、Cl 4重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒 离子为 Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ） ACu2+和 SO42 BCu2+和 Cl CK+和 SO42 DAg+和 NO3 5在下列化学方程式中，能够用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示的是 （ ） ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl BBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2O CBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2HNO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O 6下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的 Cl浓度与 50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的 Cl浓度相 等的是 （ ） A150 mL 1 molL1 NaCl 溶液 B75 mL 1 molL1 CaCl2溶液 C150 mL 2 molL1 KCl 溶液 D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液 7下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） ANa+、H+、CO32、Cl BH+、Fe2+、Cl、NO3 CNa+、Al3+、OH、Cl DNH4+、H+、OH、NO3 8下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是 （ ） ACH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O BH+ + OH = H2O CCH3COOH + OH = CH3COO + H2O DCH3COO + H+ + OH = CH3COO + H2O 9下列说法正确的是 （ ） A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物 CSO3溶于水后导电性很强，所以 SO3是强电解质 D强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强 10下列电离方程式中，正确的是 （ ） ANH3.H2O=NH4+OH BCuCl2=Cu2+ +Cl2 CH2CO32H+CO32 DBa(OH)2=Ba2+2OH 11下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A金属钠和硫酸铜溶液反应：NaCu2+ CuH2 B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4 C氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混和：Fe3+ 6SCN Fe (SCN)6 3 D铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O 12向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中通入过量的氨气(使溶液呈碱性)，又有白色 沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的离子可能是 （ ） AAg+、Cu2+、Ba2+ BAg+、Ba2+、Al3+ CAg+、Al3+、Ca2+ DAl3+、Mg2+、K+ 13下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是 （ ） A用亚硝酸溶液做导电试验，灯光较暗 B亚硝酸是共价化合物 C亚硝酸不与氯化钠反应 D常温下 0.1mol/L 亚硝酸溶液的氢离子浓度约为 0.01mol/L 14下列各叙述正确的是 （ ） A碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C三氧化硫和氯气的水溶液都能很好的导电，所以它们不仅是电解质，而且是强电解质 D碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质 15能正确表达下列离子反应方程式的是 （ ） A铝粉投入到氢氧化钠溶液中：Al+2OH=AlO2+H2 B二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH=SiO32+H2O C氢氧化铁与盐酸反应：OH+H+=H2O D碳酸镁与稀硫酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O 16下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 （ ） ANa+、 Ba2+、 Cl 、SO42 BK+、AlO2 、NO3、 OH CH+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42 DH+ 、Na+ 、Cl 、F 二、填空题 17电解质是指在 或 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于： 它在这种状态下能够 出 的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根 据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。 18某河道两旁有甲、乙两厂。排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为 、 、 。 乙厂 的废水中则含有另外三种离子。 对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理： 如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉） ，可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号） 。 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程 式： ； 。 经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 19用离子方程式表示下列化学反应 硫酸铝和氨水溶液反应： 氧化铝和氢氧化钠溶液反应： 碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应： 氯化亚铁溶液中滴入氯水： 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： 大理石溶于醋酸的反应： 三、计算题 20取一定量的 Na2CO3和 Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成 2.016 L CO2（STP） ，然后加入足量 的 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为 2.33 g。试计算混合物中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量分别为多 少。 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 【基础知识基础知识】 1.氧化还原反应 氧化还原反应的特征：有 转移（包括电子的 或 ） 。 氧化还原反应的本质： 。 有关概念 氧化剂： 电子（或电子对 ）的物质。 还原剂： 。 氧化性：氧化剂具有 ，指 电子的性质或能力。 还原性： 。 被氧化： 被氧化。 被还原： 被还原。 氧化产物： 失电子被 后的产物。 还原产物： 。 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【典型例题典型例题】 例 1下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O DCaOH2O=Ca（OH）2 例 2下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ） ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO4 氧化还原反应 【课堂反馈课堂反馈】 1生产泡沫橡胶过程中，有如下一个反应：2H2O2=2H2O+O2。该反应中 H2O2 （ ） A. 既不是氧化剂，也不是还原剂 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 仅为氧化剂 D. 仅为还原剂 2下列微粒不具有还原性的是 （ ） AH2 BFe2+ CI DH+ 3下列说法正确的是 （ ） A化学反应必须遵守质量守恒和能量守恒 B化学反应不一定都遵循质量守恒和能量守恒 C化学反应前后分子个数相同 D人们利用化学反应只是为了制取所需物质 4一个 A 原子转移两个电子给两个 B 原子，下列说法正确的是 （ ） A形成化合物的化学式为 AB2，A 是氧化剂 B形成化合物的化学式为 AB，A 被还原 C形成化合物的化学式为 AB2，B 发生了还原反应 D形成化合物的化学式为 AB2，B 具有还原性 5为了科学的饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不 宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最适宜充入的是 （ ） A氮气 B氢气 C 氧气 D臭氧 6在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积 的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 （ ） A111 B221 C231 D432 【方法提炼方法提炼】 氧化还原反应的规律： 1 “六个字”：降得氧、升失还（化合价升高，失去电子，做还原剂） 。 2 “一句话”：氧化剂具有氧化性，被还原，发生还原反应，得到还原产物； 还原剂具有还原性，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。 3 “一条规律”：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。 4 “一个守恒”：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数。 【课后达标课后达标】 一、选择题 1水在下列反应中只作还原剂的是 （ ） AC12+H2O=HCIO+HCl B2Na+2H2O=2NaOH+H2 C3NO2+H2O=2HNO3+NO D2F2+2H2O= 4HF+O2 2属于氧化还原反应的是 （ ） AMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O BAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O C2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O DNaOH + HCl = NaCl + H2O 3下列反应中，显示出硝酸强氧化性的是 （ ） A炭与浓硝酸反应 B碳酸钠与硝酸反应 C氧化铁与浓硝酸反应 D氢氧化铜与稀硝酸反应 4已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化： Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是 （