人教版高二化学教学设计-氨铵盐.doc

第二节 氨 铵盐教学目标知识技能：认识氨分子的结构，掌握氨和铵盐的性质、用途；学会氨的实验室制法和 铵离子的检验方法；能力培养：通过氨的性质的动手实验，培养学生动手实验能力、观察和分析实验现象 的能力；科学思想：能较好地运用对比的方法，对氨水与液氨、氨与铵的组成、结构、性质进 行对比，并联想学过的氯水与液氯、氯原子与氯离子等知识，使知识间系 统化和条理化；科学品质：通过动手实验、讨论等思维形式，激励学生的求知欲和探索欲；科学方法：通过对氨的性质探究的过程，让学生体会科学模型、假说的研究方法。重点、难点：氨和铵盐的性质及氨的实验室制法；氨水中溶质及溶液浓度计算，喷泉实验 后溶液浓度等有关计算。解决方法：通过模型、实验、列表等多种方法，加深对氨、铵、氨水性质的认识和理解； 设置多角度、多层次的思考题、讨论题、练习题，鼓励和激发学生创新精神和 动手实践能力；课时安排：4课时教学过程教师活动学生活动设计意图展示氨分子的比例模型观察并思考构成该分子的原子个数及可能的键角引起学生的注意并引入新课第三节 氨 铵盐一、氨1分子结构：电子式： 键角：10718空间构型：三角锥形动手写电子式并回答问题巩固电子式的书写和分子的空间结构知识2物理性质：颜色状态NH3(g)NH3(l存在范德华力)（纯净物）（液化过程中放出大量的热，可做致冷剂）气味密度溶解性（演示喷泉实验）按物理性质掌握的内容看书并记忆简单的自学能力训练快速制NH3：原理：氢氧化钠固体溶于氨水中，放出大量的热，使氨的溶解度减小而逸出（也可用生石灰代替氢氧化钠）药品：NaOH（s），浓氨水介绍仪器、装置：平底烧瓶（锥形瓶）、单孔塞、玻璃导管、圆底烧瓶（收集氨气）收集：向下排空气法验满：湿润的红色石蕊试纸接近集气瓶口；蘸用浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口（讲到氨的化学性质时再总结上）听清实验要求后，到台上做实验；联想到快速制氯化氢加深对快速制气的理解和应用3化学性质：分析： 化合价：-3价氮体现还原性；+1价氢体现氧化性 电子式：氮原子上有一对孤对电子，可结合H+， 体 现碱性学生讨论、分析后回答培养学生对化合物化学性质的分析方法氨水 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- 一元弱碱 大部分 少部分（氨借助于水才电离出氢氧根离子）氨水成份：分子：H2O、 NH3H2O 、NH3 离子：NH4+ OH- H+ 计算时，溶质习惯用NH3表示规律：氨水浓度越大，其密度越小区分两个用旧知识解决新问题的能力。投影：氨水中的溶质是什么？电解质是什么？用1体积水吸收560体积（标况）的氨，所得溶液的密度为0.9g/L，计算氨水的物质的量浓度。能形成喷泉实验的气体有哪些？氯气和二氧化碳就一定不能做喷泉实验吗？（如用氢氧化钠溶液即可）学生回答；学生计算学生讨论认识氨水的浓度及密度特点对喷泉的条件的再认识练习：1硼酸是硼的氢氧化物，已知其结构为平面三角形，画出硼酸的结构图式： 。硼酸为无色晶体，可溶于水，水溶液显弱酸性。已知硼酸本身不能电离出H+，它的电离必须有H2O参加，电离后形成正四面体型的硼酸根离子，试写出硼酸电离的化学方程式（以结构式表示）： 。由以上方程式可知硼酸为 元酸。2密度为0.91gcm-3的氨水，质量分数为25 %，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）A等于12.5 % B大于12.5 % C小于12.5 % D无法确定常规思维： 按100g氨水计算，其中NH3为25g。加水稀释后，NH3的质量不变，利用稀释公式或溶质的质量分数公式来计算。如用溶质的质量分数公式， 方法如下：氨水的体积为100g / 0.91gcm-3，与氨水等体积的水的质量为1.00 g cm-3100g / 0.91gcm-3，则稀释后的氨水中溶质的质量分数为C另类思维：可假设向氨水中加入等质量的水，溶质的质量分数等于25%的一半为12.5%。 但由于氨水和水的密度不同，且NH 3300）（硝酸铵炸药爆炸原理）思考高沸点酸铵盐与低沸点酸铵盐分解的区别对比认识物质的化学性质的方法与碱反应2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3（固体不写离子方程式）NH4Cl+NaOHNH3+NaCl+H2O（浓溶液）NH4Cl+NaOH=NH3H2O +NaCl（稀溶液）铵盐与碱共热可产生氨气，作为检验铵离子的方法 书写方程式及离子方程式巩固知识及铵盐与碱反应时的差别与浓硫酸共热2NH4Cl+H2SO4(浓)2HCl+(NH4)2SO4 书写方程式拓展实验室制氯化氢的方法3铵盐的共性均是离子化合物，离子晶体；均是易溶于水的无色晶体；与碱反应（固体或溶液）时，固体状态（不写离子方程式）；溶液较稀生成一水合氨；溶液较浓或加热生成氨气学生总结简单的归纳能力4比较NH3NH4+键能；键角；空间构型；电性；质子数；质量（式量）；化学性质学生讨论后回答培养认识结构与性质的辩证关系随堂检测：1在1L1mol/L的氨水中（D）A含有1molNH3分子 B 含NH3和NH4+之和为1mol C 含 D 含NH3、NH4+、NH3H2O 之和为1mol （原子守恒）2某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（B）A H2、Cl2、H2S B NH3、NO、CO2 C NH3、O2、NO D HCl、NO2、CO23把含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完