河南省郑州一中2018届高三上学期阶段测试四化学试卷含答案.doc

河南省郑州市第一中学2018届高三阶段测试（四）化学可能用到的相对原子质量： Cu 64 Mg 24一、选择题：共 15 小题、 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1下列有关物质分类或归类中，正确的是混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物： CaCl2、NaOH、HCl、 HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体： C60、 C70、金刚石、石墨A. B. C.D. 2. 根据实验现象描述，相应反应方程式书写错误的是A.在NaOH溶液中，Fe(OH)3 可被NaClO氧化成高铁酸盐（Na2FeO4）紫红色溶液。反应的离子方程式为：2Fe(OH)3 + 6ClO- = 2FeO42- + 3Cl2+ 2OH- + 2H2OB.将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2OC.高铁酸盐有强氧化性，用稀硫酸酸化时，迅速放出一种单质气体： 4FeO42- + 2OH+ = 4Fe3+ + 3O2+ 10H2OD.高铁酸盐在中性水体中被细菌病毒还原为+3 价铁，还原反应为： FeO42- + 4H2O +3e- Fe(OH)3(胶体) + 5OH-3. 实验室用 H2和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示（Zn 粒中含有少量ZnS杂质），下列说法不正确的是A、中依次盛有浓NaOH溶液、浓 H2SO4B管式炉加热前，用试管收集处气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先停止管式炉加热，再关闭活塞 KD取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，即可证明制得了氢化钠4. 下列各组物质依次满足如图所示直接转化关系的是abcd1 Si SiO2 H2SiO3Na2SiO32 S SO2H2SO3H2SO43 Na NaOHNa2CO3NaHCO34 Fe FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)35 Mg MgOMg(OH)2MgSO46 Al Al2O3Al(OH)3NaAlO2A.B.C.D.5我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：S +2KNO3 +3C=K2S +3CO2+N2，下列说法不正确的是A每生成 0.5 mol N2，反应中转移 6 mol电子B硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境6中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A SO2 和湿润的 Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系，推出 pH=7.0 的溶液一定显中性C由 F、 Cl、 Br、 I 非金属性依次减弱，推出 HF、 HC1、HBr、 HI 的还原性依次增强D结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因此 NH3沸点低于 PH37.在反应 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4中， 6 mol CuSO4能氧化 P4的物质的量为A. 0.3molB. 1.2 molC. 1.1 molD. 0.6 mol8. 取20 mL较浓硝酸和2.56 g 铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成 NO2、NO），共收集到1. 12 L 气体（标准状况），向反应后溶液中滴加30 mL 1 mol/L NaOH溶液可恰好中和剩余的硝酸。则原硝酸溶液的物质的量浓度为A.4 mol/L B.6.5 mol/L C.8 mol/L D.13 mol/L9下列有关溶液组成的描述合理的是A. 无色溶液中可能大量存在 Al3+、 NH4+、 Cl-、 S2-B. 酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO-、 I-、 SO42-C. 弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、 K+、 Cl-、 HCO3-D. 中性溶液中可能大量存在 Fe3+、 K+、 Cl-、 SO42-10工业上以铝土矿（主要成分 Al2O33H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；通入过量二氧化碳使所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；使中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；电解熔融氧化铝生成铝。下列说法正确的是A过程说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B过程说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C过程发生的反应类型属于氧化还原反应D过程也可以用热分解法代替电解法冶炼铝11某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是A步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧B步骤反应的离子方程式为： 2I+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D若步骤只滴加稀硫酸并在空气中放置一段时间，再进行步骤操作，试管中溶液颜色无明显变化12阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A 1 L 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液中， NH4+的数量为 0.1NAB 2.4 g Mg 与稀硫酸完全反应，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下， 2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD 0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA13. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A. 利用图 1 所示装置制取少量 NH3B. 利用图 2 所示装置制备 Fe(OH)3胶体C. 利用图 3 所示装置收集HClD. 利用图 4 所示装置检验 SO2 的漂白性14.相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中，得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为g/mL 的溶液，下列说法正确的是A.相对分子质量B.物质的量浓度C.溶液的质量分数D.溶液密度15.向含 S2-、 Fe2+、 Br -、 I-各 0.1 mol的溶液中通入 Cl2，通入 Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是二、非选择题：共6小题、55 分。16.（10 分）现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X 中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质，这两种物质分别记为 A、B。（2）物质C中含有阴离子X，当 C 的溶液与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留下白色沉淀不再溶解。（3）将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu 逐渐溶解，管口有红棕色气体出现。由上述实验，题给可溶物的化学式为： A._， B._， C._； D 可能是_或_。17.（11分）废铁、废铝是制取氢气、铁盐、铝盐的廉价原料。. 右图是双钢瓶氢气球机，它具有安全耐用、随开随用、随关随停、气球升力大等优点。（1）制氢钢瓶内应加入的试剂为_.a.稀硫酸和铁片b.烧碱溶液和铝片c.明矾溶液和小苏打溶液d.盐酸和锌粒（2）下列物质不能作为干燥室中干燥剂的是_。a.浓硫酸b.碱石灰c.CaCl2d.硅藻土. 欲从 FeSO4溶液中得到绿矾（FeSO47H2O），合理操作是_（从下列 ad 中选择，下同）；欲从 NaAlO2溶液中得到 NaAlO2固体，合理操作是_。a.加热蒸发至剩余少量水后停止加热，靠余热把水蒸干；b.减压低温蒸发c.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤；d.加入适量乙醇，萃取出溶质. 绿矾高温分解时生成 Fe2O3、SO2、SO3等，为实现该反应并验证各产物，请填写下表。已知 SO3熔点 16.8，沸点 44.8，下列仪器供挑选。仪器序号仪器中的试剂仪器中的现象仪器或试剂作用FeSO47H2O 留下红棕色固体实现绿矾的分解，检出生成物 Fe2O3CuSO4变蓝检出生成物 H2O 有白色粉末聚集检出生成物 SO3品红溶液褪色NaOH溶液18. （9分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块表面有氧化钠的钠块，用一张已除去氧化膜、并刺有一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27，水槽和容器内溶液的总体积为2.0，溶液中NaOH的浓度为 0.050 mol-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠块中钠单质的质量分数。19.（8分）某化学实验小组利用如右装置证明银和稀硝酸反应产生NO，D是内置块状大理石的多孔玻璃笼（加热装置和夹持装置均已略去）。（1）检查此装置气密性的方法是_。（2）开始实验时，将D 装置下移，用反应产生的CO2赶走装置中的空气，赶净后，立即将D 装置上提。将A 装置中银丝放入稀 HNO3中，给A装置微微加热。试回答下列问题：写出银与稀 HNO3反应的化学方程式_从装置的设计看，确定E中空气已被赶净的实验现象是_检验反应产物是NO的实验操作是_（3）C 溶液的作用是_（用离子方程式表示）。（4）由于E 处设计不当，开始收集的气体出现浅的红棕色，你认为该装置如何改进_。20. (8 分)以硅孔雀石主要成分为 CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知： SOCl2H2OSO22HCl（1） “酸浸”时盐酸与 CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为 _。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：适当提高盐酸浓度；适当提高反应温度；_。（2） “氧化”时发生反应的离子方程式为_。（3） “滤渣 2”的主要成分为_(填化学式)；“调pH”时，pH 不能过高，其原因是_。（4） “加热脱水”时，加入 SOCl2的目的是_。21. (9 分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。（1）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_。粗盐中常含 Ca2、Mg2、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、_、_、盐酸试剂来进行提纯。（2）下列方法不可用于海水淡化的是_(填字母代号)。A. 蒸馏法B. 萃取法C. 离子交换法D. 电渗析法（3）工业上用电解法制Mg 时，通常在MgCl2中加入适量 CaCl2，其原因是：_；增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁。（4）利用右图所示装置从母液中提取溴，在 B 瓶中得到较浓的溴水。实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a 向A中缓慢通入_至反应完全；关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量_，同时由 e 向 B 中通入足量_；关闭b、e，打开a，再由a 向B中缓缓鼓入足量_ (实验中须使用的试剂有：SO2、Cl2、热空气) 。选择题： 1.C 2.A 3.D 4.B 5.D 6.C 7.A 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D13.A 14.A 15.C。16.（10 分） A. Ba(OH)2、 B. Na2CO3 C.Fe2(SO4)3D.Mg(NO3)2或 Al(NO3)3。17. （11 分）.（1） b （2） a . c ； a .仪器序号仪器中的试剂仪器中的现象仪器或试剂作用检出生成物 SO2吸收多余的 SO2，防空气污染18.（9 分）（1）2Na2H2O2NaOHH2，Na2OH2O2NaOH2Al2NaOH+2H2O2NaAlO23H2（2）该钠块中钠单质的质量分数约为 56.5。19. （8 分）（1）把 C 中的导气管浸入水中，微热三颈烧瓶，若导管口有气泡冒出，停止加热，有水柱回升，则表明装置不漏气。（2）3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO+ 2H2O装置 B 中出现白色沉淀用打气球向 E 中鼓入空气，观察 E 中气体颜色变化（3） 4H+ + 3MnO4- + 5NO = 3Mn2+ + 5NO3- + 2H2O（4）把 E 中进气管和出气管改为短进长出，保证开始时 CO2把空气全部赶出。20.（8 分）（1）