人教版高中化学选修五高二下期期末复习模拟-(2).docx

黑龙江省立人中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1能够测定分子结构和化学键的方法是( )A质谱 B红外光谱C紫外光谱 D核磁共振氢谱【答案】B【解析】试题分析：质谱法是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法；紫外光谱法是用紫外分光光度法测定试样中某一组分的含量的方法；红外光谱是测定分子结构和化学键的方法；核磁共振氢谱是测定有机物分子中不同类型氢原子及其数目的一种方法。考点：有机化学式的测定和结构的确定。2在预防流行性疾病时，要对公共场所进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是A使多糖水解 B使油脂水解 C使氨基酸变性 D使蛋白质变性【答案】D【解析】试题分析：阳光下直射的目的是使蛋白质变性，杀菌消毒，答案选D。考点：考查蛋白质性质3下列说法错误的是 （ ）A、可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖溶液B、植物油可以使溴的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液退色C、淀粉溶液和蛋白质溶液都有丁达尔现象D、所有的蛋白质都可以作为人体的营养物质【答案】D【解析】新制的Cu（OH）2悬浊液和乙醇、乙酸和葡萄糖溶液三种溶液混合现象分别是：浑浊；澄清；加热有红色沉淀。A正确；植物油的烃基上有C=C，B正确；淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体，C正确；向毛发、蚕丝、指甲等都是蛋白质，不能作为人体营养物质，D错。4 离子方程式CO322H=H2OCO2中的CO32代表的物质可以是ACaCO3 BNaHCO3 CNa2CO3 DBaCO3【答案】C【解析】试题分析：A、CaCO3为难溶物，在离子方程式中应用化学式表示，错误；B、NaHCO3=NaHCO3，NaHCO3在离子方程式中应用HCO3表示，错误；C、Na2CO3=2NaCO32，在离子方程式中应用CO32表示，正确；D、BaCO3为难溶物，在离子方程式中应用化学式表示，错误。考点：考查离子方程式书写。5某学生设计了4 个实验方案，用以检验淀粉的水解情况，其中完全正确的是 A淀粉液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉完全没有水解微热B淀粉液水解液无银镜现象 结论：淀粉完全没有水解微热C淀粉液水解液中和液生成银镜中和液生成银镜NaOH溶液结论：淀粉完全水解溶液变蓝微热碘水D淀粉液水解液 结论: 淀粉部分水解【答案】D【解析】6下列六种物质：Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOHNaHCO3，其中不能跟CO2反应的是 （ ）A B C D【答案】A【解析】试题分析：氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氯化钠和二氧化碳不反应，碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸氢钠和二氧化碳不反应。故选A。考点：钠的重要化合物的性质7下列说法中不正确的是（ ）A 位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数B 凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8C凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数D凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增【答案】B【解析】A、C、D项由元素周期表的编排原则知A、C、D项正确；B项不一定正确，比如第一周期从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至2，B项错误，所以选B。8日常生活和工业生产中常用到漂白剂，下列物质的溶液具有漂白作用的是ACuSO4 BCaCl2 CNa2SO4 DCa(ClO)2【答案】D【解析】试题分析：ACuSO4溶液不具有漂白性，错误； BCaCl2溶液不具有漂白性，错误； CNa2SO4溶液不具有漂白性，错误 DCa(ClO)2可以和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白作用，反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HclO，正确。考点：漂白粉的漂白作用9向100 mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448 mL，则最终溶液中粒子间关系不正确的是 A.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3)+C(CO32)+C(OH)BC(H+)+ C(H2CO3) C(CO32) = C(OH) CC(Na+)C(HCO3) C(OH) C(H+)C(CO32) DC(HCO3) + C(CO32) + C(H2CO3) = 0.2mol/L【答案】A【解析】A 错误，电荷不守恒，应在C(CO32)前加2B 正确，遵循质子守恒C 正确，得到是碳酸氢钠溶于，由于碳酸氢跟离子水解，使溶液显碱性D 正确，遵循物料守恒10由A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃的下面几种判断：互为同分异构体；互为同系物；具有相同的最简式；烃中碳的质量分数相同，一定正确的是A B C D【答案】A【解析】试题分析：由A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量，这说明有机物碳、氢的含量分别都相等的，因此最简式也一定是相同的。则互为同分异构体的有机物分子式相等，因此消耗氧气相同，但二者不一定互为同分异构体；互为同系物有机物完全燃烧消耗的氧气不一定相同；具有相同的最简式，说明碳氢含量相同，因此完全燃烧消耗的氧气相同；烃中碳的质量分数相同，则氢的质量分数也一定是相等的，则完全燃烧消耗的氧气一定是相同的，答案选A。考点：考查有机物燃烧的计算11燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）A负极反应为CH4+10OHCO32+7H2O+8e B负极反应为O2+2H2O+4e4OHC随着放电进行，溶液中的阳离子向负极移动 D随着放电进行，溶液的PH不变【答案】A【解析】试题分析：A、燃料电池中燃料作负极，所以甲烷燃料电池中甲烷在负极发生氧化反应，结合电解质溶液，电极反应式为CH4+10OHCO32+7H2O+8e，正确；B、O2+2H2O+4e4OH是正极反应，错误；C、随着放电进行，溶液中的阳离子向正极移动，错误；D、随着放电进行，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，错误，答案选A。考点：考查燃料电池的反应原理，电极反应式的判断，溶液pH的判断12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，224LCCl4中含有的分子数目为NAB78gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为01NAC足量的铜与含有02molH2SO4的浓溶液共热可生成SO2为01NAD标准状况下，224LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为02NA【答案】B【解析】试题分析：A、CC14通常状况下为液态，不适用于气体摩尔体积概念，A错误；B、78g Na2S或Na2O2的物质的量都为01mol，且阴离子分别为S2和O22，B正确；C、随着反应的进行，浓硫酸将变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，反应将停止，所以SO2 的量小于01NA，C错误；D、标准状况下，224L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为01NA，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的有关判断与计算【考点定位】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃（辛戊烷除外）均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，112 L H2的分子数一定为05 NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为05NA。注意物质组成中分子个数或原子个数的判断：如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3的水解，溶液中Fe3的物质的量小于1 mol。注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO3和Na，而溶液中还会因为HCO的电离产生少量CO32，由于HCO3的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol OH键；1 mol NH3中含有3 mol NH键；1 mol CH4中含有4 mol CH键；1 mol SiO2中含有4 mol SiO键；1 mol P4中含有6 mol PP键；1 mol Si中含有2 mol SiSi 键；1 mol石墨中含有15NA个CC键；1 mol CnH2n2中含有（3n1）NA个共价键，（2n2）NA个极性键，（n1）NA个非极性键。氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：a同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。b量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。c氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。d注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N23H22NH3、2SO2O22SO3，H2I22HI，2NO2N2O4，NO和O2混合发生反应2NOO2=2NO2等。注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe（OH）3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3的数目。注意酸性或碱性溶液中H或OH数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。13下列反应属于吸热反应的是A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧【答案】A【解析】试题分析：A石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，A正确；B生石灰和水生成氢氧化钙的反应是放热反应，B错误；C盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应，C错误；D木炭在氧气中燃烧是放热反应，D错误，答案选A。考点：考查反应热判断14将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）若经 2秒后测得 C 的浓度为0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为30 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 molL1 ，其中正确的是A B C D【答案】B【解析】经 2秒后测得 C 的浓度为0.6 molL1 ，则C的反应速率是0.3molL1s1。由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以AB的反应速率分别是0.3molL1s1、0.15molL1s1。消耗AB分别是0.6 molL1 、0.3 molL1 ，所以A的转化率是0.620.3，2 s 时物质 B 的浓度为1mol/L0.3mol/L0.7mol/L，所以答案选B。15下列各浓度关系正确的是（ ）A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+c（H2CO3）B常温下，NH4Cl和NH3H2O混合溶液的PH=7：c（NH4+ ）=c（Cl）C向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，得到的碱性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D常温下，向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（K+）c（NO3）【答案】B【解析】A任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3），故A错误；B常温下pH=7的溶液中存在c（H+）=c（OH），根据电荷守恒c（NH4+ ）+c（H+）=c（OH）+c（Cl）得c（NH4+ ）=c（Cl），故B正确；C溶液呈碱性，则存在c（H+）c（OH），结合电荷守恒得c（Na+）c（CH3COO），故C错误；D任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得：c（K+）=c（NO3），故D错误；故选B【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意守恒的应用，易错选项是D，很多同学受溶液酸碱性影响而导致错误，题目难度不大16已知：完成下列填空：（1）分子式为C8H8的某烃，在臭氧作用下发生反应为：则该烃的结构简式为_。（2）若分子式为C8H8的某烃其一氯代物只有一种，写出1种其可能的结构简式_。分子式为C8H8的烃有很多，其中有一种苯乙烯，性质活泼，易被氧化，是合成橡胶和塑料的单体，用途广泛。苯乙烯可以通过下列途径制备（反应条件下所有物质均呈气态）：（3）上述流程中各物质，属于苯的同系物的是_（填结构简式）；能与溴水发生加成反应的是_（均填结构简式）（4）反应是强吸热可逆反应。要既快又多地获取苯乙烯，反应适宜条件是_；为了进一步提高反应物的转化率，有研究者用加入O2与H2反应的方法获取了更多的苯乙烯，试推测其中的原因_（写出一条）。【答案】（1）（2分）（2） （或 ）（1分，合理即给分）（3）；CH2=CH2， （各1分，共3分）（4）适当的温度，低压，催化剂（各1分，共3分）；催化剂具有选择性； 氢气和氧气反应导致生成物浓度降低，平衡右移；氢气和氧气反应放出大量热为合成反应提供了能量，促使平衡右移（1分，写出1点即给分，合理即给分）【解析】试题分析：（1）由已知信息得不饱和烃与臭氧反应，双键断裂生成醛基，三键断裂生成羧基，由反应得C8H8j结构为。（2）C8H8的某烃其一氯代物只有一种，说明只有一种氢，结构应完全对称，则其结构为 （或 ）。（3）苯的同系物是指含有一个苯环，苯环上连接饱和烃基，符合通式CnH2n-6(n6),所以答案是；能与溴水发生加成反应的含有不饱和的碳碳双键和三键，所以是CH2=CH2，。（4）反应是强吸热可逆反应，可以适当升高温度，有气体生成可以适当减压，加入对应催化剂也可以加快反应。考点：考查有机推断17（10分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反应。（1）实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。（4）副产品X的化学式是： ；可循环利用的物质是：_。（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应中气体与固体的物质的量之比约为 。【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O （2分）（2）2CuS+3O2 2CuO2SO2 （2分） （3） S2O52+2H+=2SO2+H2O （2分）（4） CuSO45H2O （1分） CO2 (H2O) （1分） （5）21 （2分）【解析】试题分析：（1）实验室利用碱石灰与氯化铵固体混合加热制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；（2）硫化铜在空气中灼烧生成氧化铜和SO2，反应的化学方程式为2CuS+3O2 2CuO2SO2；（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，则根据原子守恒可知还有硫酸钠和水生成，其离子方程式为S2O52+2H+=2SO2+H2O；（4）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，结晶析出胆矾，即副产品X的化学式是CuSO45H2O；在反应I中需要CO2和水，而在后续反应中又产生CO2和水，所以可循环利用的物质是CO2 (H2O)；（5）反应中发生反应Na2CO3+H2O+2SO22NaHSO3+CO2，2NaHSO3Na2S2O5+H2O，故SO2与Na2CO3的物质的量之比接近2：1恰好完全反应。考点：考查物质制备工艺流程的有关应用18（11分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义（1）氯碱工业主要以食盐为原料为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是 过滤；加过量的NaOH溶液；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液abcd（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 （3）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 （4）步骤反应的离子方程式 （5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在8090，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 （6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用 溶液进行洗涤除去如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你 （选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是 【答案】（11分）（1）ad（2分）（2）CCl4或苯 分液漏斗（各1分）（3）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应（1分）（4）Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br（2分）（5）温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低（1分）（6）MgCl2 不同意 MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本（各1分）【解析】试题分析：（1）除去硫酸根离子用过量的氯化钡溶液，除去钙离子用过量的碳酸钠溶液，除去镁离子用过量的氢氧化钠溶液，若先除去硫酸根离子，则过量的钡离子必须用碳酸钠除去，所以一定在之后，过滤后再加稀盐酸除去过量的碳酸根离子或氢氧根离子，所以答案选ad；（2）溴易溶于有机溶剂，如四氯化碳或苯，所以用二者萃取溴，所用的主要仪器是分液漏斗；（3）酸化可以增大溶液中氢离子的浓度，减小氯气、溴与水的反应，利用率提高；（4）溴水与二氧化硫发生氧化还原反应，生成两种强酸：硫酸和氢溴酸，离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br；（5）温度过高，水蒸气随溴蒸出，溴中含有大量水蒸气；过低，溴不能完全蒸出，所以需要控制温度在8090；（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用氯化镁除去，因为氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，加入氯化镁后氢氧化钙沉淀转化为氢氧化镁沉淀，从而过滤除去氯化钙；不同意用电解熔融氧化镁来制取单质镁，因为氧化镁的熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本。考点：考查粗盐提纯的实验设计，海水提溴、镁的工艺流程的分析19、为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题： （1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式： 。 （2）选择任意一种实验装置进行实验，简述预计出现的实验现象。你选择的实验装置是 （填“甲”或“乙”或“丙”），实验现象是 。（3）上述实验中，如果二氧化碳过量，还可能生成 （写化学式），写出生成此物质的离子反应方程式 、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通。（1）小试管B中应装的药品是 （写化学式）。（2）小试管a中出现的现象预计是 。、工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀经_(填操作)、洗涤、烘干、称量，洗涤沉淀的操作是 。方案二：气体分析法（2）把一定量的样品与足量盐酸反应，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液为饱和碳酸氢钠溶液，因为二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，会使Na2CO3的质量分数偏大，其原因可能是 。【答案】、（1）CO2+ 2 OH- =CO32-+H2O（2）甲，试管内液面上升，烧杯内的液面下降； 或乙 ，气球胀大； 或丙 ，烧杯内的水流入锥形瓶中（对应现象正确给2分，错误扣2分） （3）CO32- +CO2+H2O =2HCO3- 或 CO2 +OH-= HCO3-、（1）NaHCO3 （2）开始时有气泡产生 、（1）过滤；往漏斗中注入蒸馏水，至浸没固体，流完后重复数次。（2）盐酸易挥发，和B装置中NaHCO3反应产生二氧化碳气体。【解析】试题分析：（1）二氧化碳与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故离子方程式写成：CO2+ 2 OH- =CO32-+H2O。（2）甲：由于二氧化碳和氢氧化钠反应，造成试管中气体减少，压强减少，水会进入试管中。乙：二氧化碳与氢氧化钠反应，造成锥形瓶中气体减少，压强减少，在外界大气压的作用下，空气进入气球，使气球膨胀。丙：锥形瓶中气体减少，压强减小，右侧的水会倒吸入锥形瓶中。（3）二氧化碳过量时二氧化碳可以和碳酸钠或氢氧化钠反应可生成碳酸氢钠，故离子方程式写成：CO32- +CO2+H2O =2HCO3- 或 CO2 +OH-= HCO3-。、（1）套管实验中，碳酸钠放在大试管中直接受热，碳酸氢钠放在小试管中，间接受热，故小试管中装的为NaHCO3。（2）小试管a连接的是大试管，加热会使试管中的空气受热膨胀，所以小试管a中开始时有气泡产生 。、（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以分离沉淀需要经过过滤操作。洗涤沉淀的方法是，漏斗中注入蒸馏水，至浸没固体，流完后重复数次。（2）盐酸易挥发，和B装置中NaHCO3反应产生二氧化碳气体，使实验数据变大，碳酸钠的质量分数偏大。20甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性： 苯甲酸醋酸实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入05g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。（1）装置a的名称是_ _，主要作用是 。三颈瓶中发生反应的化学方程式为 ，此反应的原子利用率理论上可达 。（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_。（3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过_、_（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_（按步骤顺序填字母）。a对混合液进行分液 b过滤、洗涤、干燥c水层中加入盐酸调节pH2 d与适量碳酸氢钠溶液混合震荡若对实验中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取1.200g产品，溶于100mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液2000mL于锥形瓶，滴加23滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液1800mL。产品中苯甲酸的质量分数为_。下列情况会使测定结果偏低的是_（填字母）。a滴定终点时俯视读取耗碱量 bKOH标准液长时间接触空气c配制KOH标准液时仰视定容 d将酚酞指示剂换为甲基橙溶液【答案】（1）球形冷凝管； 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率； 66.25（2）H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量（3）过滤 蒸馏 （4）dacb 91.50 ad 【解析】试题分析：（1）根据仪器的特征，装置a的名称是球形冷凝管；主要作用是冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率；甲苯与H2O2反应生成苯甲醛和水，反应方程式为：；根据化学反应，此反应的原子利用率=（目标生成物的质量参加该反应所有反应物的总质量）100%=106160100%=66.25%，所以理论上可达66.25%.（2）H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量，所以温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少。（3）实验时先在三颈瓶中加入05g固态难溶性催化剂，所以先过滤除去难溶性的催化剂；反应物为15mL冰醋酸和2mL甲苯和12mL过氧化氢，生成物为苯甲醛，它们互溶，采用蒸馏的方法得到苯甲醛粗产品。（4）苯甲醛与苯甲酸互溶，且沸点相近，采用蒸馏的方法分离容易产生共沸溶液，则若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，首先利用苯甲醛微溶于水，将混合液与适量碳酸氢钠溶液混合震荡，苯甲酸与碳酸氢钠溶液反应生成溶于水的苯甲酸钠，再对混合液进行分液，然后在水层中加入盐酸调节pH2 ，苯甲酸钠与盐酸反应生成苯甲酸，最后过滤、洗涤、干燥苯甲酸，答案为dacb；苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，n（KOH）=cV=0.1000mol/L0.016L=0.0016mol，苯甲酸与氢氧化钾等物质的量恰好反应，则n（苯甲酸）=0.0016mol，则其总质量为0.0016mol122g/mol5= 0.976g，所以产品中苯甲酸质量分数为0.976g1.200g100%=91.50%；a滴定终点时俯视读取耗碱量，导致末读数据偏小，测定结果偏低，正确；bKOH标准液长时间接触空气发生反应生成碳酸钾，由于苯甲酸的酸性强于碳酸，苯甲酸与碳酸钾反应生成苯甲酸钾，对测定结果无影响，错误；c配制KOH标准液时仰视定容，导致水加多了，标准溶液浓度偏小，消耗体积偏大，导致测定结果偏高，错误；d苯甲酸钾是强碱弱酸盐，溶液显酸性，若将将酚酞指示剂换为甲基橙溶液，KOH标准溶液消耗减少，导致测定结果偏低，正确；答案选ad。【考点定位】考查制备实验方案的设计与评价。【名师点睛】本题考查苯甲醛的制备实验方案设计，侧重于制备实验操作、物质的分离提纯、数据的处理和计算、滴定原理的应用等知识点的考查，清楚制备的原理是解答的关键，题目难度中等。关键是计算，苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，苯甲酸钾水解显碱性，应该用酚酞作指示剂；根据氢氧化钾的物质的量求出苯甲酸的物质的量，再求出质量和质量分数。21为测定某石灰石样品的纯度，称取4.5g石灰石，加入未知浓度的盐酸直到不再产生气体（杂质不与盐酸反应），消耗盐酸50mL，生成二氧化碳气体896mL（标准状况）。求（1）盐酸的物质的量浓度（2）石灰石样品的纯度（用百分数表示且保留小数点后一位）【答案】（1）1.6molL-1（2）88.9%【解析】试题分析：（1）CaCO32HCl=CaCl2CO22H2O，n(CO2)=896103/22.4mol=0.04mol，消耗盐酸物质的量为20.04mol=0.08mol，即c(HCl)=0.08/50103molL1=1.6molL1；（2）根据反应方程式，m(CaCO3)=n(CO2)=0.04mol，即m(CaCO3)=0.04100g=4g，纯度为4/4.5100%=88.9%。考点：考查化学计算、化学反应方程式等知识。22A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。请回答下列问题：（1）写出各物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。（2）写出反应的化学方程式：_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）写出反应的离子方程式：_。（5）H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明： _。【答案】（1）SiO2；Na2SiO3（2）SiO22CSi2CO；12（3）Si2OHH2O= SiO32-2H2（4）