（5年高考3年模拟A版）天津市2020年高考化学一轮复习 专题十七 氮及其化合物课件.ppt

专题十七氮及其化合物,高考化学（天津专用）,考点一氮的单质、氧化物和硝酸基础知识(一)氮单质的性质通常情况下,N2化学性质很稳定,只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。写出相关反应的化学方程式:,考点清单,(二)氮的氧化物,(三)硝酸1.物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,能跟水以任意比互溶。2.化学性质(1)具有酸的通性,但与活泼金属反应时不能生成H2。(2)不稳定性,化学方程式为4HNO34NO2+O2+2H2O。久置的浓硝酸呈黄色,是因为溶解了NO2,故实验室保存浓硝酸,应注意:低温、避光、密封。,1)能与除Au、Pt以外的所有金属反应,如Cu与浓、稀硝酸均可反应,化学方程式分别为:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。有些金属(如Fe、Al等)在冷的浓硝酸中发生钝化。2)与不活泼的木炭反应的化学方程式为:C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O。3)与某些还原性化合物(如FeO)反应的化学方程式为:3FeO+10HNO33Fe(NO3)3+NO+5H2O。,(3)强氧化性,重点难点1.2NO2(g)N2O4(g)H0的应用通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯,因为发生反应2NO2N2O4。此平衡的存在,导致一些物理量的理论值与实验值有一定的差异。例如:(1)标准状况下,1molNO2的体积应小于22.4L。(2)标准状况下,22.4LNO2的质量大于46g。(3)温度影响“2NO2(g)N2O4(g)”平衡体系,其他条件不变,体系颜色随温度改变而改变。升高温度,气体颜色变深;降低温度,气体颜色变浅。(4)恒容时,在“2NO2(g)N2O4(g)”平衡体系中,增加NO2时,相当于增大压强。,2.溶液酸碱性对N性质的影响在溶液中,N几乎与所有离子都能大量共存,但当溶液的酸性较强时相当于形成硝酸溶液,具有还原性的某些离子则不能与其大量共存,如N、H+、Fe2+中任意两者能大量共存,但三者则不能大量共存,即N在中性或碱性溶液中不表现氧化性,而在酸性溶液中表现强氧化性。,考点二氨和铵盐基础知识(一)氨的结构与性质1.结构:电子式为H：H,分子空间构型为三角锥形。2.物理性质:无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化,极易溶于水。3.化学性质(1)与水反应NH3+H2ONH3H2ON+OH-NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3。,(2)与氧气反应(氨的催化氧化)4NH3+5O24NO+6H2O(写化学方程式)。(二)铵盐的性质和N的检验1.铵盐的性质(1)易溶于水的离子化合物(2)与碱反应N+OH-NH3+H2O(3)受热分解如NH4ClNH3+HCl,(4)水解反应N+H2ONH3H2O+H+2.N的检验(1)取样品与碱共热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,观察试纸是否变蓝;(2)取样品与碱共热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生的气体,观察是否有白烟产生。(三)氨气的制法1.氨气的实验室制法(1)原理:铵盐与碱共热,产生氨气。,实验室常用反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。(2)制取装置(3)收集:由于氨气易溶于水,密度比空气小,所以只能用向下排空气法收集。,(4)检验:a.用湿润的红色石蕊试纸(变蓝);b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近管口(产生白烟)。(5)棉花团的作用:在收集NH3的试管口放置一团松软的干棉花,是为了防止试管内的NH3与试管外的空气形成对流,以便在较短时间内收集到较为纯净的氨气。2.氨气的工业制法N2+3H22NH3,重点难点(1)制取NH3宜用NH4Cl,不宜用(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。(2)消石灰不能用KOH或NaOH代替,因KOH、NaOH易吸湿,易结块,不利于产生NH3,且高温下腐蚀试管。(3)干燥氨气不能用P2O5和浓硫酸,也不能用无水CaCl2(8NH3+CaCl2CaCl28NH3),通常用碱石灰。(4)欲快速制NH3,可将浓氨水滴入NaOH固体或生石灰中,其装置如图所示。,方法硝酸与金属反应的有关实验题的解题策略1.硝酸与金属的反应是相当复杂的,在这类氧化还原反应中,可以得到多种还原产物。硝酸的还原产物除取决于硝酸的浓度、还原剂的还原能力外,还与反应温度有关。在金属活动性顺序中,位于氢后面的金属如铜、汞、银等,跟浓硝酸反应时,主要得到NO2;跟稀硝酸反应时,主要得到NO。随着金属活泼性的增强和硝酸浓度的降低,还可能得到N2O、NH4NO3等。2.验证铜与稀硝酸反应有NO生成或实验室制取NO,涉及的核心问题是防止NO被空气中的O2氧化,具体的方法有充入保护气(如N2、CO2),排尽装置中原有的空气或改进装置,通过适当的操作使装置充满液体等。,方法技巧,3.因NO、NO2有毒,会污染空气,实验时应注意尾气的处理。例下图是实验室制取气体的装置,其中发生装置相同,干燥和集气装置有两套,分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是(),解析A项,应该用亚硫酸钠与硫酸