台州一模化学试卷分析公开课教案.doc

台州市一模化学试卷分析公开课教案黄岩中学 胡玲清一、教学目标1、知识与技能通过试卷分析，进行相关知识点的复习与整理，对实验题的答题形成一定的答题模式，进一步增强解答有机推断题的能力。2、过程与方法在师生共同分析试卷的过程中，由教师引导学生注重各知识点的归纳、总结，注意相关知识点的迁移与一些相近知识点的区分，做到举一反三。讲评中注重过程分析和答题方法的指导，指导学生理清答题步骤，注意答题的条理性和规范性，从而最终落实教学目标。3、情感、态度、价值观通过试卷的评讲，使学生对自己的学习有信心，并发现自己学习上的不足，做到激励与鞭策相结合，鼓舞士气，激发学生的学习热情。在最后的冲刺阶段，通过师生的共同努力，将成绩再进一步提高。二、教学过程第一部分 反馈试卷的批改情况 教师：展示各小题的得分情况，肯定学生的选择题和26题做得不错，主观题28和29 题得分率低，考虑时间分配的因素，本卷大家的问题只要出在28题实验题，本节课着重分析第28 题。教师：28题失分情况统计分析。教师：本题得分10分以上的同学共11位同学，周慧敏、戴霞霞、周育炀、厉嘉鑫、沈溢、左贵林 、章苗苗、许林威、李鑫健 、牟永军、严一博。请得分较理想的同学和得分不理想的同学分别谈谈自己的得与失，在同伴交流中共同感悟、共同收获。学生：谈自己的做题感受，同伴交流。教师：大家在做理综大题时，普遍存在一种焦虑心理，总觉得时间不够用。如何正确处理好速度和正确率的关系呢？关键还是要提高学科答题能力，快速切入正题，并规范答题。教师：实验大题的切入可以从两个层面展开：一是从物质层面关注：主体物质如何获取？有哪些杂质？用什么性质除杂？转化率、产率计算？误差分析？二是从实验层面关注：主要仪器、装置特点分析？反应条件如何选择？如何分离、提纯？操作有哪些注意事项？实验方案如何设计、优化？学生：结合28题的题干和流程图分析：要制备的主体物质MgSO47H2O，不溶性杂质在第一步除去，溶液中的杂质离子主要有Fe3+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Ca2+。结合题干信息可知，通过调节溶液pH的方法，使部分杂质离子形成沉淀加以除去。教师：是否上述五种杂质离子均可以通过调节pH来除去？要除去杂质，溶液pH的最大范围如何确定？学生：调节溶液的pH无法除去Fe2+、Mn2+，pH的最大范围应该取5.29.6，实际生产中取pH=56。Fe2+、Mn2+必须先进行转化，Fe2+先氧化为Fe3+再形成Fe(OH)3沉淀除去， Mn2+应该是氧化为MnO2除去。教师点评：物质转化分析中大家要充分关注元素价态的变化，这样大家在答“硼镁泥和NaClO的作用”时就不至于混淆或遗漏。教师：从实验层面看，工业上制备、合成某一物质时往往要关注哪些方面？学生：反应的快慢、产物的收率纯度、对环境的影响、成本等。教师：答得很好。上述实验条件中，哪些措施与加快速率有关？学生：搅拌、煮沸以及抽滤。教师：搅拌可以增大接触机会而加快反应速率，固体粉碎也可以增大接触机会，加入某种媒介也可以增大接触机会。学生感悟：乙醇、苯酚与金属钠反应时乙醚的作用，硫磺与亚硫酸钠反应制硫代硫酸钠时酒精的作用。教师：抽滤的优点？抽滤的操作注意事项？使用范围？学生：结合书本素材温习、巩固。教师：过滤操作后往往要对沉淀进行洗涤，为何要洗涤？洗涤剂的选择原则是什么？如何操作？怎样判断沉淀是否已经洗涤干净？学生：思考后回答。教师：规范答题格式，强调答题模式化。 学生：分析课本中沉淀洗涤的几个案例，明确“滤液淋洗”、“冷水洗涤洗”、“酒精洗涤”、“趁热过滤”的作用。教师：引导学生回顾书本中“分子筛”、“离子交换膜”的案例以及滤纸选用的案例，明确分子筛、离子交换膜和滤纸的选用本质上都是根据粒子直径大小不同来分离粒子。学生：分析书本案例：硫酸亚铁铵晶体的结晶过程，分析蒸发结晶和冷却结晶方式的选择依据以及加热蒸发的程度差异。教师：对于溶解度随温度变化较大的物质如硫酸亚铁铵晶体、硝酸钾等，只要加热至溶液表面有晶膜出现，冷却后就会洗出大量晶体；对于溶解度随温度变化不大的物质如氯化钠等，需加热蒸发至大量晶体析出，利用余热蒸干水分，获得晶体。学生：分析补充练习2：2（2011山东高考改编）实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作使用的试剂是 ，加入溶液W的目的是 。（2）用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)1.8molL1教师：带着问题去分析实验流程，解题更有针对性，切入更快。学生：分析补充 练习3：3. 我国是钛铁矿（含FeTiO3和少量Fe2O3及难溶性杂质）储量最丰富的国家。在实验室以钛铁矿为主要原料制取一种常用的无机防晒剂（TiO2/ZnO复合材料）和(NH4)2SO4FeSO46H2O，具体生产流程如下：已知：Ti4+Fe=Ti2+Fe2+。回答下列问题：（1）操作中钛铁矿与浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，其化学方程式为 。（2）操作中加入的铁屑应稍微过量但又不能够过量太多的原因是 。（3）操作中反应的化学方程式为 。（4）操作中将溶液加热蒸发至 时停止加热，然后将溶液用冰水浴冷却。（5）操作中加入相当于滤液体积56倍的蒸馏水并将溶液加热煮沸，其目的是 。（6）操作中反应的离子方程式为 。（7）操作中证明沉淀3已洗净的实验操作是 。学生：板演第1、3小题的化学方程式，讲讲解题思路。教师：第1小题含铁元素的产物应该是FeSO4还是Fe2(SO4)3？为什么？学生：应该是FeSO4，因为题干信息说“无气体产生”。教师：为何铁屑应该稍微过量而又不能过量太多？学生：题干信息说钛铁矿中含有杂质Fe2O3，加入过量铁屑是为了将Fe3+还原为FeSO4，从而获得硫酸亚铁铵晶体。铁屑不能过量太多，因为铁屑也会将Ti4+还原为Ti2+。教师：那为何稍过量的铁屑只还原Fe2+而不会还原Ti4+？学生：还原性Fe2+强于Ti4+，根据强者优先原则，加入的铁屑先还原Fe2+。教师：X是什么物质？如何推知？学生：由上述流程图可知沉淀1中即含硫酸亚铁铵晶体，所以X应是(NH4)2SO4。教师：X可否选用氨水？为什么？（引导学生分析溶液pH升高对产物的影响。）教师： 紫色滤液的主要成分是什么？学生：TiOSO4。教师：TiOSO4在哪一步转化为TiO2？反应原理是什么？学生：TiOSO4在第5步转化为TiO2，发生了水解反应。教师：操作中加入相当于滤液体积56倍的蒸馏水并将溶液加热煮沸，其目的是什么？学生：稀释和升温都可促进TiOSO4水解。教师：升温只是促进水解吗？学生：升温还能加快化学反应速率。教师：理清了物质的转化关系后，我们很快就能准确答出各个空来。实际上，上述流程图中还包含很多实验操作的信息值得大家去挖掘、思考和回味。我们只有平时扎扎