九年级化学上册 5.1 质量守恒定律课件1 新人教版.ppt

现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡,化学方程式：,4P+5O2,点燃,2P2O5,结论：参加化学反应的磷和氧气的质量总和，等于反应后生成的五氧化二磷的质量。,白磷燃烧前后的质量测定,进行实验,密闭体系,方案二：铁与硫酸铜溶液反应,资料：1、铁在空气会缓慢氧化，在纯净的氧气会燃烧。,资料：2、硫酸铜在空气一般不会变质。,铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量测定,现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。,化学方程式：Fe+CuSO4FeSO4+Cu,结论：参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和，等于反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和。,完全燃烧后称量生成物的质量比反应前镁带的质量要大。,如何解释,完全燃烧后称量生成物的质量比反应前镁带的质量要大。,原因：生成物为氧化镁，而反应物有镁和空气中的氧气。氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气质量的和。,1.概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,反应物,生成物,一.质量守恒定律：,(1)质量守恒定律仅适用于化学反应,概念要点解释:,5克水蒸发变成5克的水蒸气是否遵循质量守恒定律?,(2)质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒,2L的氢气与16L的氧气反应生成了18L的水,对吗?,(3)守恒的范围是“参加化学反应的各物质”没有参加反应的物质，不能计算在内,电解水的微观过程,物质的种类,分子的种类,可能改变,分子的数目,化学反应前后质量守恒的原因,元素的化合价,二、质量守恒定律的应用,1、解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。,（2）在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量_克。,8,(1)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有_克D生成。,A+B=C+D,2g5g4g,3,2、推断反应物或生成物的组成元素,酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?,一定有的元素：可能有的元素：,C、H,O,3、解释反应前后物质的质量变化,（1）、根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。,（2）、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定律。你认可这种说法吗？为什么？,一.化学方程式,1定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。,2化学方程式的含义：,(1)表示反应物、生成物及反应条件(2)表示各反应物、生成物的分子或原子个数比(3)表示各反应物、生成物的质量比,2H2+O2=2H2O41162218432362:1:2,点燃,分子个数比:,质量比:,点燃,3化学方程式的读法：,氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水,每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份水,每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子,4、化学方程式的书写,书写原则,必须以客观事实为基础,必须遵守质量守恒定律,书写步骤,写出正确反应物和生成物的化学式.根据质量守恒定律:配平化学方程式.注明反应条件(、点燃、),等号连接,2、为体现绿色奥运的理念，北京奥运会采用丙烷（C3H8)做火炬燃料。丙烷燃烧时发出亮黄色火焰，反应生成水和二氧化碳，该化学方程式为,一根据化学方程式的计算：,1.依据：质量守恒定律（方程式中各物质的质量比）2.解题步骤及格式：解、设写（方）、标明相关量（已知、未知）、列比例解比例简明答题,3.计算要求：,写出正确的化学方程式（必须配平）,必须将纯量代入化学方程式【体积、不纯量指（混合物的质量）不得代入计算，未参加反应的量、未反应完物质的质量都不得代入】,纯量：指纯净物的质量、金属、气体、沉淀,若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算,4计算题题型,反应物或生成物均为纯量的计算：,例1：7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气质量是多少克？,解：设生成氧气的质量为x,31632,7.9gx,x=,答：生成氧气的质量为0.8g,316,7.9g,32,316,7.9gx32,=0.8g,能力提高,甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒气味的可然性液体甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：,8CH3OHO2CO2CO6H2O,点燃,若反应生成水，请计算：n值是；参加反应的氧气质量是多少克？（写出计算步骤）,4.4g,有关质量与体积的换算：,例用13锌跟足量的盐酸反应，可制得氢气多少克？这些氢气占多大体积？（氢气的密度为0.09）,氢气：0.4体积：4.4,质量=密度体积,含杂质10%的铁粉和足量的稀硫酸反应，生成氢气2g，问用去含杂质的铁