2018-2019学年高中化学（期末复习备考）每日一题 电化学的有关计算方法（含解析）新人教版选修4.doc

电化学的有关计算方法高考频度： 难易程度： 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述不正确的是 AX为金属Pb，Y为PbO2B电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2OC电解池的总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2D每消耗103.5 g Pb，理论上电解池阴极上有0.5 mol H2生成 【参考答案】C 原电池和电解池的相关计算包括两极产物的定量计算，溶液pH的计算、根据电量求产物的量与根据产物的量求电量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下列三种：（1）根据电子守恒法计算：用于串联电路，阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。（2）根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。（3）根据关系式计算：根据得失电子守恒建立已知量与未知量之间的桥梁，列出计算所需的关系式。 1铅蓄电池的工作原理为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。研读图示，判断下列说法不正确的是 AK闭合时，d电极发生氧化反应B当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，中向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极2用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图所示，如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子数为 A0.2 molB0.4 molC0.6 molD0.8 mol3如图所示的电解池中，a、b、c、d都是石墨电极，通电一段时间后，a、b、c、d各电极上生成物物质的量之比是 A2241B1121C2441D21214某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是 A图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度不变C若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，乙池某电极析出 1.6 g 金属，则乙池中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液D若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变 1【答案】C 2【答案】B【解析】由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，发生反应：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4；一段时间后，加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，说明电解过程中不仅有硫酸铜被电解，还有水被电解，2H2OH2O2，0.1 mol Cu(OH)2可以看作是0.1 mol CuO和0.1 mol H2O，则转移的电子共有0.4 mol。3【答案】A 4【答案】D【解析】图中甲池为原电池装置，Cu电极为负极发生氧化反应，故A错误；实验过程中，盐桥中的向左边移动，所以左侧烧杯中的浓度变大，故B错误；若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，即生成银5.4 g，物质的量为=0.05 mol，所以整个电路转移电子0.05 mol，如果硝酸银足量应生成5.4 g银，故C错误；用铜制U形物代替