山西省临汾市第一中学2018_2019学年高二化学上学期10月月考试卷（含解析）.docx

山西省临汾第一中学2018-2019学年高二10月月考化学试题1.下列叙述中正确的是A. 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少挥发B. 向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C. 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4D. 配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高【答案】B【解析】【分析】A溴易挥发，加水“水封”减少挥发，液体保存在细口瓶；BCa（ClO）2溶液通入CO2，发生反应生成HClO和碳酸钙；C稀NaOH溶液，与铵根离子反应生成一水合氨；D仰视容量瓶刻度线定容，得到溶液的体积偏大。【详解】A液溴应保存于带磨口玻璃塞的细口瓶试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发，故A错误；B向Ca（ClO）2溶液通入CO2生成HClO和碳酸钙，溶液变浑浊，加入品红溶液，HClO具有漂白性，红色褪去，故B正确；C稀NaOH溶液与铵根离子反应生成一水合氨，如滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不能确定原溶液中是否含NH4，故C错误；D仰视容量瓶刻度线定容，配得溶液的体积偏大，由c=n/V可知，浓度偏小，故D错误；故选B。2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L 34 g H2O2中含有的阴离子数为NA 常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA 在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3NA 标准状况下，11.2 L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5NA 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA 标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为NAA. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】氩气为单原子单质；H2O2是共价化合物，无阴离子；氧气和臭氧分子均由氧原子构成；铁有+2价和+3价；标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，但和水的反应为可逆反应；在O2参与的反应中，氧元素可能变为-1价或-2价；标准状况下，CCl4为液态【详解】氩气为单原子分子，故含NA个氩原子的氩气的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故正确；H2O2是共价化合物，分子中无阴离子，故错误；氧气和臭氧分子均由氧原子构成，故21g氧气和27g臭氧的混合物即48g混合物中含氧原子的物质的量为3mol，氧原子个数为3NA个，故正确；铁有+2价和+3价，故1mol铁参与反应后失去的电子数可能为2NA个，也可能为3NA个，故错误；标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，但和水的反应为可逆反应，转移的电子数小于0.5NA个，故错误；在O2参与的反应中，氧元素可能变为-1价或-2价，故1mol氧气转移的电子数可能为2NA个，也可能为4NA个，故错误；标准状况下，CCl4为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，故错误。故选C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，但和水的反应为可逆反应，反应不完全。3.下列说法正确的是A. 芳香烃和卤代烃都属于烃B. 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同C. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D. 太阳能热水器，核能发电，风能发电和天然气动力汽车都属于新能源的开发利用【答案】C【解析】【分析】A、卤代烃属于烃的衍生物；B、漂白原理与强氧化性、化合反应、吸附性等有关C、蔗糖在熔融时和溶液中都不导电，硫酸钡在溶液中完全电离，水能部分电离；D、根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等【详解】A、卤代烃属于烃的衍生物，故A错误；B、SO2和HClO都具有漂白作用，但漂白原理不同，二氧化硫属于结合型漂白，次氯酸属于氧化性漂白，故B错误。C、蔗糖在熔融时和溶液中都不导电属于非电解质，硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质，水能部分电离属于弱电解质，故C正确；D、石油、煤、天然气属于化石燃料，不属于新能源，故D错误。故选C。【点睛】易错点D，要掌握能源的分类方法方面的知识，新能源是指无污染、可以持续利用的能源。4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是胶体 是溶液 能产生丁达尔效应 不能透过滤纸 能透过滤纸 能透过半透膜A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，不能透过半透膜，正确，答案选A。考点：考查胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用5.下列离子方程式书写正确的是A. AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB. 向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H4 Fe3+2H2OD. CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42BaSO4【答案】C【解析】试题分析：AAlCl3溶液与过量的浓氨水生成氯化铵和氢氧化铝：Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）3 + 3NH4+，A错误；B向Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-，B错误；CFeSO4酸性溶液暴露在空气中，被氧气氧化为硫酸铁，离子方程式为4Fe2O24H4Fe32H2O，C正确；DCuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为Cu2+2OH-+Ba2+SO42-BaSO4+Cu（OH）2，D错误，答案选C。考点：考查离子方程式判断6.下列说法正确的是A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) H = - 57.3 kJ/mol ,则含有40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量。B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=akJ/mol，2C(s)+2O2(g)=2CO (g) H =b kJ/mol，则ab。C. 取50mL 0.55mol/LNaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热H偏小D. 已知P(白磷,s)=P(红磷,s) H0，则白磷比红磷稳定。【答案】A【解析】【分析】A、从弱电解质的电离是吸热的角度来考虑B、比较反应热的大小时要带着正负号比较C、用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，NaOH(aq)的起始温度偏高。D、由反应放热可知白磷和红磷能量的高低，从而可知稳定性【详解】A、40gNaOH的物质的量为1mol，醋酸完全反应，生成水是1mol，但醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以1molNaOH与稀醋酸反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故A正确。B、2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=akJ/mol，2C(s)+2O2(g)=2CO (g) H =b kJ/mol，两个反应均为放热反应，H均小于0，反应是碳的完全燃烧，放出的热量多，故a值越小；反应碳的不完全燃烧，放出的热量少，故b值越大，故ab，故B错误。C、用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，NaOH(aq)的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，会使中和热H偏大，故C错误；D、P（白磷，s）P（红磷，s）H0，反应放热，可知白磷的能量高于红磷，而能量越高物质越不稳定，故白磷不如红磷稳定，故D错误。故选A。【点睛】易错点C，中和热的数值偏小，会使中和热H偏大，中和热的数值，和中和热H不能混淆。7. 下列化学用语的表述正确的是A. CSO的电子式： B. NaClO的电子式：C. CO2的分子示意图： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O【答案】A【解析】试题分析：AS与O是同一主族的元素，原子最外层电子数相同，所以CSO的电子式：，正确；BNaClO是离子化合物，电子式是：，错误；CCO2分子是直线型分子，由于C原子半径比O原子大，所以CO2的分子示意图是，错误；D次氯酸分子中O原子与HCl原子各形成一对共用电子对，结构式是：H- O Cl，错误。考点：考查化学用语的知识。8.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H22NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A. v(H2)0.01 molL-1s-1B. v(N2)0.3 molL-1min-1C. v(NH3)0.15 molL-1min-1D. v(H2)0.3 molL-1min-1【答案】B【解析】试题分析：将单位换算成同一单位，再将不同物质表示的速率换算成用同一物质表示的速率，再比较速率之间数值的大小，A.（H2）0.01 mol/(Ls)=0.6 mol/(Lmin);B.（H2）3（N2）3x0.3 mol/(Lmin)=0.9 mol/(Lmin)，C.（H2）=(3/2)x0.15=0.225mol/(Lmin); D.（H2）0.3 mol/(Lmin);选B。考点：考查化学反应速率的大小比较。9.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A. 溴水中有如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深【答案】D【解析】【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用【详解】A、当加入AgNO3溶液后，硝酸银和HBr反应生成AgBr沉淀，促进平衡正向移动，溴浓度降低溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B、合成氨是反应前后气体体积减小的放热可逆反应，降低温度促进平衡正向移动，提高氨气产率，可以勒夏特列原理解释，故B不选；C、氯水中存在Cl2+H2OH+Cl+HClO，在饱和食盐水中Cl浓度大，抑制平衡向正方向移动，氯气溶解度变小，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、增大压强时二氧化氮浓度增大导致气体颜色加深，与平衡移动原理无关，所以不能用勒夏特列原理解释，故D选；故选D。【点睛】本题考查勒夏特列原理，侧重考查基本理论，明确其理论内涵及适用范围是解本题关键，易错选项是D，压强不影响该平衡。10.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.5 molL-1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.8 molL-1，则下列叙述正确的是A. 平衡向正反应方向移动 B. x+yz，反应向正反应方向移动，C的体积分数增大，因为是压缩容积的体积，则B的物质的量浓度增大，故选项A正确。考点：考查勒夏特列原理等知识。11.温度为T0时，在一容积固定的密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min时达平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A. 发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)v(Y)2v(Z)B. 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C. T0时，该反应的平衡常数为33.3D. 该反应正反应的反应热HS，故D正确；故选B。【点睛】以元素推断为载体考查结构与位置关系、半径比较、晶体类型与化学键、原电池、化学计算、化学平衡移动、非金属性比较等，解题关键：推断元素。易错点B，NH4NO3是全由非金属元素组成的离子化合物。17.通过图像分析影响化学平衡移动的因素，某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0的正、逆反应速率的影响如图所示：加催化剂对反应速率影响的图像是_(填字母，下同)，平衡_移动。升高温度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向（填“正反应”或“逆反应”，下同)移动。增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。增大O2的浓度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。上述到中的外界条件，使得单位体积内活化分子百分数增大的是_(填序号)。【答案】 (1). C (2). 不 (3). A (4). 逆反应 (5). D (6). 逆反应 (7). B (8). 正反应 (9). 【解析】【分析】加入催化剂，正逆反应速率同时增大，且增大幅度相同，催化剂不影响化学平衡；该反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，由于平衡向着逆向移动，逆反应速率增大幅度大于正反应速率；增大反应容器体积，减小了压强，正逆反应速率都减小，平衡向着体积增大的逆反应方向移动；增大反应物浓度的瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，随反应进行正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直至达到新的平衡升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，而增大压强、增大浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变。【详解】催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，所以加入催化剂后正逆反应速率同时增大且相等，化学平衡不发生移动，所以C正确；升高温度后，正反应速率和逆反应速率都增大，由于该反应为放热反应，平衡向着逆反应方向移动，说明逆反应速率大于正反应速率，所以A正确；该反应为体积缩小的反应，增大反应容器体积，反应体系压强减小，正逆反应速率都会减小，平衡向着体积增大的逆反应方向移动，说明逆反应速率减小幅度减小，即逆反应速率大于正反应速率，满足该变化的图象为D；增大O2的浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率增大，平衡向着正反应方向移动，满足该变化的图象为B升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，而增大压强、增大浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变。故选 。18.铁是重要的金属元素,用途极广。（1）某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO4，反应中有NO生成，化学方程式为_。（2）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ/mol C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ/mol高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g) H = a kJ/mol，则a =_kJ/mol。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/100011151300平衡常数4.03.73.5在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 _v逆(填“等于”、“大于”或“小于”)。经过l0 min，在1000达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v (CO2)= _。欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_；A.提高反应温度 B.移出部分CO2 C.加入合适的催化剂 D.减小容器的容积【答案】 (1). 2FeSO42NaNO2H2SO4=2Fe(OH)SO42NONa2SO4 (2). 9.5 (3). 大于 (4). 0.006mol/(Lmin) (5). B【解析】【分析】（1）此反应为氧化还原反应，反应物中既有氧化剂又有还原剂，依据化合价升降相等配平即可；（2）依据热化学方程式计算，反应焓变；依据计算得到浓度商和该温度下平衡常数比较判断反应进行方向，依据平衡常数计算生成二氧化碳，结合反应速率概念计算二氧化碳的化学反应速率；欲提高上述反应中CO的平衡转化率，需要反应正向进行；【详解】（1）FeSO4Fe（OH）SO4 ，Fe由+2变为+3，故FeSO4为还原剂，NaNO2NO，N由+3变为+2，故NaNO2为氧化剂，稀硫酸既不做氧化剂也不做还原剂FeSO4Fe（OH）SO4 和NaNO2NO化合价升降相等，故FeSO4和NaNO2化学计量数相等，依据原子守恒配平可得：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO；（2）Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1依据盖斯定律1/3-得到高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3（s）+CO（g）2/3 Fe（s）+CO2（g）H=-9.5 kJmol1，则a=-9.5kJmol1；在一个容积为：10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，浓度商Q=1K=4，说明反应正向进行，v正v逆；设反应一氧化碳物质的量为x1/3Fe2O3（s）+CO（g）2/3 Fe（s）+CO2（g）起始量 （mol） 1 1变化量（mol） x x平衡量（mol） 1-x 1+x(1+x)/(1-x)=4x=0.6经过l0min，在1000达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006molL1min1；欲提高上述反应中CO的平衡转化率，应使平衡正向进行；A反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，故A不符合；B移出部分CO2 平衡正向移动，一氧化碳转化率增大，故B符合；C加入合适的催化剂，能改变反应速率不改变化学平衡，一氧化碳转化率不变，故C不符合；D由于反应前后气体体积不变，减小容器的容积增大压强，平衡不移动，一氧化碳转化率不变，故D不符合；故选B19.合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=-93.0kJ/mol（1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下时间/h物质的量/mol01234N22.01.831.71.61.6H26.05.495.14.84.8NH300.340.60.80.802 h内，v(N2)=_。平衡时，H2的转化率为_；该温度下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K=_(mol/L)2。若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为_(填选项字母)。Aa=l、b=3、c=0 Ba=4、b=12、c=0Ca=0、b=0、c=4 Da=l、b=3、c=2（2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热H=-286.0kJ/mol，则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为_。【答案】 (1). 0.075mol/(Lh) (2). 20% (3). 69.12 (4). C D (5). 2N2(g)6H2O(l)=4NH3(g)3O2(g) H=1530kJmol1【解析】【分析】（1）由图表数据，结合V=c/t计算v（N2）的反应速率；依据化学平衡三段式列式计算转化率和平衡常数；达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同，说明反应达到相同的平衡状态，将ABCD选项中转化为起始量后分别和表中的平衡对比分析；（2）依据热化学方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-93.0kJmol1，书写氢气的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=-285.6KJmol1，结合盖斯定律计算得到所需热化学方程式；【详解】（1）图表数据中2h氮气的物质的量变化为2.0mol1.7mol=0.3mol，02h内，v（N2）= =0.075molL-1h-1；3h反应达到平衡状态，依据化学平衡的三段式列式计算：反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数是反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数的倒数； N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始量（mol） 2.0 6.0 0变化量（mol） 0.4 1.2 0.8平衡量（mol） 1.6 4.8 0.8氢气的转化率=1.2mol/6.0mol100%=20%平衡常数K=2/138.24；反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数=1/K=138.24/2=69.12；若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同说明达到相同的平衡状态 N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 起始量（mol） 2.0 6.0 0A、a=l、b=3、c=0，起始量是原来的一半，压强减小说明平衡逆向进行，氨气的浓度减小，故A不符合；B、a=4、b=12、c=0，起始量是原来的一倍，压强增大说明平衡正向进行，氨气的浓度增大，故B不符合；C、 a=0、b=0、c=4，转化为起始量为2mol氮气和6mol氢气，和表中起始量相同，达到相同平衡状态，故C符合；D、a=l、b=3、c=2转化为起始量为为2mol氮气和6mol氢气，和表中起始量相同，达到相同平衡状态，故D符合；故选C D；（2）热化学方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-93.0kJmol1，书写氢气的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=-285.6KJmol1，结合盖斯定律计算（-3）2得到所需热化学方程式；2 N2（g）+6 H2O （l）=4 NH3（g）+3 O2 （g）H=+1530 kJmol1；20.当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇(可逆反应)，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：（1）该反应的化学方程式_。（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_。a体系压强不再改变bH2的浓度不再改变c气体的密度不随时间改变d单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3:1（3）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。根据图中数据分析：降低温度，平衡向_方向移动。在700 K、起始投料比1.5时，H2的转化率为_。在500 K、起始投料比2时，达到平衡后H2的浓度为a molL1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为_。【答案】 (1). 2CO26H2=CH3CH2OH3H2O (2). ab (3). 正反应 (4). 40% (5). 1.5amolL1【解析】【分析】（1）根据信息写出方程式；（2）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；（3）体积图象可知，温度低时对应的CO2的转化率大，说明该反应为放热反应；700K，起始投料比n(H2)/n(CO2)1.5时时，二氧化碳的转化率为20%，求氢气的变化量，从而求出转化率；在500K、起始投料比比n(H2)/n(CO2)=2时，CO2的转化率为60%，则 2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）设初起量：3 6 0 0变化量： 1.8 5.4 0.9 2.7所以H2的转化率为5.4/6100%=90%，又达到平衡后H2的浓度为amolL-1，则反应消耗的H2的浓度为9amolL-1，再根据系数比计算达到平衡时CH3CH2OH的浓度。【详解】（1）当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了1mol乙醇和水，方程式为：2CO2+6H2=CH3CH2OH+3H2O；（2）a混合气体的物质的量减小，则体系压强一直在减小，当体系压强不再改变，能说明到达平衡，故a正确；bH2的浓度不再改变，能说明到达平衡，故b正确；c容器的体积不变，混合气体的质量不变，混合气体的密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，故c错误；d单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3：1，指正反应方向，所以不能说明到达平衡，故d错误；故选ab；（3）23g乙醇完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出650kJ的热量，23g乙醇的物质的量为：23g/46gmol1=0.5mol，1mol乙醇完全燃烧产生的热量是1300kJ，乙醇燃烧的热化学方程式是：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=-1300kJmol1；（4）由图可知，横坐标为投料比，纵坐标为CO2的转化率，曲线为等温线，则相同投料比时温度低对应的CO2的转化率大，说明该反应正反应为放热反应，则降低温度平衡向着正反应方向移动；700K，起始投料比n(H2)/n(CO2)=1.5时，CO2的转化率为20%，则 2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）设初起量：4 6 0 0变化量：0.8 2.4 0.4 3.2所以H2的转化率为：2.4/6100%=40%；在500K、起始投料比n(H2)/n(CO2)=2时，CO2的转化率为60%，则 2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）设初起量：3 6 0 0变化量： 1.8 5.4 0.9 2.7所以H2的转化率为：5.4/6100%=90%，又达到平衡后H2的浓度为amolL-1，则反应消耗的H2的浓度为9amolL-1，所以达到平衡时CH3CH2OH的浓度为：9a/6molL-1=1.5amolL-1【点睛】本题考查化学平衡计算、化学平衡状态的判断，解题关键：把握图中坐标的含义、曲线的含义及平衡影响因素、平衡计算，易错点（2），平衡状态的判断，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；难点（3）转化率计算。21.丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：C3H6(g)NH3(g)3/2O2(g)=C3H3N(g)3H2O(