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文档简介

2019届高三化学上学期期中试题 (VII)说明: 1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题),满分100分,考试时间90分钟。2.将第卷和第卷的答案均填在答案卷中,未填写在答案卷中的答案无效。3.可能用到的原子量:H 1、N 14、O 16、Cl 35.5、Al 27、Fe 56一、单项选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。1. 下列说法不正确的是( )A储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量BGe(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池CBa2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服人体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2. 下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( )A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴3. O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为144. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是( )A操作是过滤,将固体分离除去 B操作是加热浓缩。趁热过滤,除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D操作总共需两次过滤5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下,22.4L N2和H2混合气中含NA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子6. 现有两份氨水。一份质量分数为w%,物质的量浓度为c1 molL-1;另一份质量分数为2w%,物质的量浓度为c2 molL-1。下列说法不正确的是( )Ac22c1B将两溶液等体积混合后,所得溶液的物质的量浓度为0.5(c1+c2)molL-1 C 将两溶液等质量混合后,取100mL混合溶液,可恰好与0.05(c1+c2)molCuSO4反应使Cu2+完全沉淀D向100g质量分数为2w%的氨水中加入100g水,即得质量分数为w%的氨水7.下列图示与对应的叙述不相符合的是( )A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线7. 向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是( )A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液8. 下列叙述正确的是( )A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小9. 一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)。 设起始 n(H2O)/n(CH4)=Z ,在恒压下,平衡时CH4的体积分数 (CH4)与Z和T(温度)的关系如右图所示,下列说法正确的是( )A该反应的焓变H0 B图中Z的大小为a3b C图中X点对应的平衡混合物中 n(H2O)/n(CH4)=3D温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小10. 向500mLFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体,恰好完全反应,所得滤液的质量比原来增重1g,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )A1 molL-1B1.5 molL-1C2 molL-1D2.5 molL-111. 运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是( )A某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率,则用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率12. 下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是( )试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉-KI试液先变蓝后褪色Cl2具有氧化性和漂白性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有漂白性13. 利用1L 3molL-1的盐酸、1L 3molL-1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质,最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为( )A1mol B3mol C4mol D 6mol14. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( ) 太阳光催化分解水制氢:2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) H1=+571.6kJmol1 焦炭与水反应制氢:C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H2=+131.3kJmol1 甲烷与水反应制氢:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H3=+206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应C反应使用催化剂,H3减小 D反应CH4(g) C(s) + 2H2(g)的H4=+74.8kJmol115. 将BaO2放入密闭真空容器中,反应2 BaO2(s) 2 BaO(s) + O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是( )A平衡常数减小BBaO量不变C氧气压强不变D固体总质量不变第卷 (非选择题,共52分)二、非选择题:本题共6大题,共52分。16. (11分)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:(1)A在周期表中的位置是 ,写出一种工业制备单质F的离子方程式 。(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为 ,其水溶液与等物质的量的F单质反应的化学方程式为 ;在上述反应的产物中加入少量KI,反应后加入CC14并振荡,有机层显 色。(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为11c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为 ;b的化学式为 ;c的电子式为 ;d的晶体类型是 。17. (7分)有三份不同质量的铁粉样品,甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余,且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题:(1)甲取样品,反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在,则样品的质量为 g。(2)乙取样品,反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子,则样品的质量(设为ag)范围是 。(3)丙取样品,将其慢慢加入到稀硝酸中,并不断搅拌,反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示,则该曲线表示的是 物质的量变化的曲线,请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。18. (8分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:无水HF(l)无水HF(l)反应滤液LiPF6产品PCl5(s)LiHF2饱和溶液LiF(s)PF5(g),HCl(g)尾气(HF,HCl)LiPF6(s),HF(l)HF循环使用HCl用水吸收已知:HCl的沸点是-85.0,HF的沸点是19.5。(1)第步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。(2)该流程需在无水条件下进行,第步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式: 。(3)第步分离采用的方法是 ;第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。19. (11分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3 + SO2 Na2S2O5(1)装置I中产生气体的化学方程式为 。(2)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(3)证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是 (填序号)。a测定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测(4)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:溶液出现蓝色且30s内不褪色一定条件,淀粉溶液用0.01000 molL1标准I2溶液滴定盐酸蒸馏葡萄酒样品100.00mL馏分(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O H2SO4 + 2 HI)按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL-1。在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。20. (15分)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN等,回答下列问题:(1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下:C3H6(g) + NH3(g) + 1.5O2(g) = C3H3N(g) + 3H2O(g) H = -515 kJmol1C3H6(g) + O2(g) = C3H4O(g) + H2O(g) H = -353 kJmol1两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是 ;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460。低于460时,丙烯腈的产率 (填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率,判断理由是 ;高于460时,丙烯腈产率降低的可能原因是 (双选,填标号)。A催化剂活性降低 B平衡常数变大C副反应增多 D反应活化能增大/(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨) /n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知,最佳n(氨) /n(丙烯)约为 ,理由是 。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为 。高三上学期期中考试化学参考答案一、 单项选择题:12345678910111213141516DCDCDCAADACDCCDC17.(11分)通电(1)第一周期第IA族(1分)2Cl+ 2H2O = 2OH+ H2+ Cl2(2分)(2)纯碱(或苏打)(1分)Na2CO3 + Cl2 + H2O = HClO + NaCl + NaHCO3(2分)紫(1分)(3)NaH(1分)Na2O2或Na2C2(1分) (1分)金属晶体(1分)18.(7分)(1)11.2(2分)(2)11.2a16.8或11.2gag16.8g (2分)(3)NO3(1分)见右图(2分)19.(8分)(1)反应物(1分) 溶剂(1分)SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O(2分)(2)PF5 + 3H2O = H3PO4 + 5HF(2分)(3)过滤(1分)冷凝(1分)20.(11分)(1)Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2+ H2O或Na2SO3

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