（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习专题8化学反应速率和化学平衡第一单元化学反应速率课件.ppt

第一单元化学反应速率,专题8化学反应速率和化学平衡,考试标准,考点一化学反应速率及其影响因素,课时训练,考点二控制变量法探究影响化学反应速率的因素(加试),内容索引,化学反应速率及其影响因素,考点一,(一)化学反应速率1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的验或生成物浓度的来表示。2.数学表达式及单位v，单位为或。,知识梳理,减少,增加,molL1min1,molL1s1,3.规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的之比。,不同,化学计量数,(二)影响因素1.内因(主要因素)反应物本身的性质。,2.外因(其他条件不变，只改变一个条件),加快,减慢,加快,减慢,加快,减慢,相同,接触面积,3.理论解释有效碰撞理论(加试)(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。,活化能：如图图中：E1为，使用催化剂时的活化能为，反应热为。(注：E2为逆反应的活化能)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。,正反应的活化能,E3,E1E2,(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系,分子,总数,百分数,分子,总数,百分数,1.(2016浙江4月选考，18)X(g)3Y(g)2Z(g)HakJmol1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A.10min内，Y的平均反应速率为0.03molL1s1B.第10min时，X的反应速率为0.01molL1min1C.10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD.10min内，X和Y反应放出的热量为akJ,解题探究,答案,解析,1,2,解析将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则X(g)3Y(g)2Z(g)开始/mol130转化/mol0.20.60.410min/mol0.82.40.4,1,2,10min内，Y的平均反应速率为0.03molL1min1，A错误；10min内，X的平均反应速率为0.01molL1min1，不是即时速率，B错误；由上述分析可知，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，C正确；由反应可知，1molX与3molY完全反应放出热量为akJ，则10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ，D错误。,1,2,2.(2015浙江10月选考，20)某温度时，2NO(g)O2(g)=2NO2(g)反应2s后，NO的浓度减少了0.06molL1，则以O2表示该时段的化学反应速率是A.0.03molL1s1B.0.015molL1s1C.0.12molL1s1D.0.06molL1s1,解析根据表达式v，由表达式计算可得：v(NO)0.03molL1s1，根据同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比：v(NO)v(O2)21，即0.03molL1s1v(O2)21，则v(O2)0.015molL1s1，B正确。,答案,解析,1,2,备考导向(1)主要考查v的应用；(2)“三段式”在反应速率计算中的应用。,1,2,题组一化学反应速率的计算(“v”的应用),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)从反应开始到10s时，v(Z)_。,解析n(Z)1.58molv(Z)0.079molL1s1。,解析,答案,0.079molL1s1,解析n(X)n(Y)n(Z)0.79mol0.79mol1.58mol112所以反应的化学方程式为XY2Z。,解析,答案,反应的化学方程式为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,2.在一定温度下，将气体X和Y各3mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)Y(g)2Z(g)W(g)。8min时，Z的物质的量为1.6mol。下列关于从反应开始至第8min的平均反应速率的计算正确的是A.v(X)0.30molL1min1B.v(Y)0.02molL1min1C.v(Z)0.02molL1min1D.v(W)0.10molL1min1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,3.(2017浙江名校协作体高三上学期考试)一定温度下，10mL0.40molL1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。,答案,下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A.06min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B.610min的平均反应速率：v(H2O2)0)，开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确是,答案,解析,A.反应放出的热量一定小于akJB.5s后，反应停止，各物质浓度保持不变C.5s末，v(A)v(B)12D.阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析不能确定反应物的用量，反应放出的热量不一定小于akJ，A错误；5s后，反应达到平衡状态，反应没有停止，B错误；反应速率之比是相应的化学计量数之比，则5s末，v(A)v(B)12，C正确；阴影部分面积可以表示B的物质的量浓度的减少量，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析在其他条件相同时，温度越高，反应速率越快；在温度相同时，浓度越大，反应速率就越快，因此反应速率最快的是A项。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,10.(2017浙江“七彩阳光”联盟高三上期初联考)定条件下发生反应：2X(g)Y(g)3Z(g)HakJmol1(a0)。下列说法正确的是A.增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢C.将0.2molX充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量可能为0.09molD.达到化学平衡状态时，共吸收akJ热量,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析增大X的浓度，正、逆反应速率都增大，A错误；升高温度，正、逆反应速率都加快，B错误；该反应是可逆反应，将0.2molX充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量不大于0.3mol都有可能，C正确；达到平衡状态时，没有说明参与反应的物质的量，无法计算吸收的热量，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,11.(加试题)(2017浙江“超级全能生”选考科目8月联考)用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,下列说法不正确的是A.实验在015min内M的降解速率为1.33105molL1min1B.若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大C.若其他条件相同，实验证明pH越高，越不利于M的降解D.实验说明M的浓度越小，降解的速率越快,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析不同的是温度，的温度高于，在相同的时间段内，中M的的浓度变化大于，说明中M的降解速率大，B正确；对比温度相同，的pH大于，在相同的时间段内，中M的浓度变化大于，说明的降解速率大于，C正确；对比M的浓度不同，015min内，中M的浓度变化小于，说明M的浓度越小，降解速率越小，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,12.(加试题)(2016杭州七中高二专题检测)下列说法不正确的是A.增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,13.催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3和Cu2对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,(1)定性分析：如图甲可通过观察_定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，其结论_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。,答案,解析该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用。,解析,产生气泡的快慢,不合理,阴离子种类不同,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。,答案,产生40mL气体所需,解析该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v知，需要测量的数据是产生40mL气体所需要的时间。,解析,的时间,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。,答案,解析根据图像知，第4min时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是60mL；,解析,实验时放出气体的总体积是_mL。,60,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,答案,解析根据图像可知放出1/3气体即产生20mL气体所需时间为1min；,解析,放出1/3气体所需时间为_min。,1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,答案,解析设双氧水的物质的量为x，则2H2O22H2OO22mol22.4Lx0.06L,解析,计算H2O2的初始物质的量浓度_。(请保留两位有效数字),0.11molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,答案,解析反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，因此根据图像结合v知A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为DCBA。,解析,A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。,DCBA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,14.如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：,答案,解析,(1)该反应的化学方程式为_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析由图像可知A、B的浓度降低，A、B为反应物，A的浓度变化量为0.8molL10.2molL10.6molL1，B的浓度变化量为0.5molL10.3molL10.2molL1；C的浓度增大为生成物，其浓度变化量为0.4molL1，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故A、B、C的化学计量数之比为0.6molL10.2molL10.4molL1312，故反应方程式为3AB2C。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,答案,解析,(2)0t1s内B气体的平均反应速率为_。,答案,解析,molL1s1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,答案,解析,(3)(t110)s时，A的转化率为_。,答案,解析,75%,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,.某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积大小的锌片和同浓度的盐酸做了下列平行实验：实验：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：,实验：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。实验：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,答案,解析,试回答下列问题：(1)试分析实验中t1t2速率变化的主要原因是_，t2t3速率变化的主要原因是_。,答案,解析开始温度起主要作用，纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高，t1t2速率加快；后期c(H)起主导作用，随着反应进行c(H)降低，t2t3反应速率减慢。,解析,反应放热，溶液温度升高，,随反应进行，盐酸的浓度减,反应速率加快,小，反应速度减慢,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,答案,解析,(2)实验放出氢气的量减少的原因是_。,答案,解析锌片与FeCl3反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少，生成氢气的量减少。,解析,Fe3氧化性大于H，所以锌先与Fe3,反应，故氢气量减少,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,答案,解析,(3)某同学认为实验反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。a.若不正确，请说明原因：_。b.若正确则写出实验中原电池的正极电极反应式：_。,答案,解析实验中锌与铜离子发生置换反应生成金属铜，生成的铜与锌形成了原电池，锌为负极，铜为正极，负极电极反应式为Zn2e=Zn2，H在正极发生还原反应，电极反应式为2H2e=H2。,解析,正确,2H2e=H2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,15.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)。,答案,解析,答案,解析降低温度，化学反应速率减小。,解析,减小,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,(2)600时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反