2017_2018学年高中化学第2章化学反应的快慢和限度第2课时化学反应的限度同步备课课件鲁科版.pptx

第2课时化学反应的限度,目标导航1.了解化学反应的可逆性，知道可逆反应的特征。2.了解化学平衡的概念和特征，能够判断平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。3.认识化学反应的进行是有一定限度的。,一、化学反应的限度化学平衡状态1可逆反应(1)概念：在_条件下同时向_方向进行的反应称为可逆反应。(2)特点：一定条件下，反应物_转化成生成物，反应只能进行到一定限度。(3)表示：在可逆反应的化学方程式中，用“_”号代替“=”号。,相同,正、反两个,不能全部,2化学平衡状态,反应开始时：v正最大，v逆为_，原因是_。反应过程中：v正逐渐_，v逆逐渐_，原因是_。反应达到平衡时(t1后)：v正v逆，反应物和生成物的浓度_。(2)化学平衡状态的概念在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而_，正反应速率与逆反应速率_，这种状态称为化学平衡状态。,0,反应物浓度最,大，生成物浓度为0,减小,增大,反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大,不再改变,发生变化,相等,(3)化学平衡状态的特征逆：只有_反应才能在一定条件下建立化学平衡状态。等：反应达到平衡时，v正_v逆。动：化学平衡状态是一种_平衡。达到平衡状态时，正反应和逆反应都依然在进行。定：条件一定时，反应物的浓度和生成物的浓度不再_。变：外界条件发生改变时，原平衡状态被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态。,可逆,动态,改变,二、化学平衡移动1实验探究温度改变对化学平衡的影响,变深,增加,变浅,减小,(2)结论当其他条件不变时，升高反应体系的温度，化学平衡向_反应方向移动；降低反应体系的温度，化学平衡向_反应方向移动。2化学平衡移动的含义对一个化学平衡状态改变条件时，原来的化学平衡将被_，并在新的条件下建立_，即发生化学平衡移动。3影响化学平衡移动的因素影响因素有_、_、_等。,吸热,放热,破坏,新的化学平衡,温度,反应物浓度,压强,【议一议】升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动吗？答案不一定，若正反应是吸热反应，则升高温度，化学平衡向正反应方向移动；若正反应为放热反应，则升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。,一、可逆反应的特点1正反应和逆反应发生条件相同。2正、逆反应同时存在，同时进行。3反应不能进行彻底，各反应物和生成物同时存在。4能量转化互逆。若正反应吸收能量，则逆反应释放能量。,答案B解析该反应为可逆反应，当SO2和O2完全转化为SO3时，c(SO2)c(O2)0，c(SO3)0.4molL1；当SO3完全转化为SO2和O2时，c(SO3)0，c(SO2)0.4molL1，c(O2)0.2molL1。根据可逆反应的特点：可逆反应不可能进行到底，故平衡时，0c(SO2)0.4molL1，0c(SO3)0.4molL1,0c(O2)0.2molL1，且c(SO2)c(SO3)0.4molL1，只有B项符合题意。【方法规律】常采用极端假设法解释化学平衡中有关量的问题。,二、化学平衡状态的判断方法1根据正、逆反应速率相等(1)同一物质：同一种物质的生成速率消耗速率，即v正(A)v逆(A)。(2)不同物质：不同方向的化学反应速率之比化学计量数之比，即v正(A)v逆(B)A、B的化学计量数比。2根据各组分浓度不变(1)各组分质量、物质的量、分子个数、物质的量浓度不变；对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变；反应物的转化率不再变化。,(2)各组分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数不变。(3)反应前后气体化学计量数改变的反应：气体的总物质的量、恒温恒容条件下气体的总压强不变。(4)恒温恒容条件下，有气体参加且物质状态反应前后改变的反应：混合气体的密度不变。(5)恒温恒压条件下，反应前后全是气体且气体化学计量数改变的反应：混合气体的密度不变。(6)恒容绝热条件下：反应混合物的密度不变。,【关键提醒】如下情况不能说明可逆反应达到化学平衡状态：(1)对于反应前后气体化学计量数相等的反应，气体总物质的量不变或气体总压强不变。(2)全部由气体参加和生成的反应，恒容时气体密度不变。(3)各组分的浓度相等或成某一比例。(4)不指明v正或v逆，或指明v正或v逆，但用不同物质表示时的比例关系不符合化学计量数之比。(5)反应物和生成物全部是气体，且反应前后气体化学计量数不变的反应，平均相对分子质量不变。,解析化学平衡的标志之一是正反应速率与逆反应速率相等。C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，能说明达到平衡；生成nmolA，同时生成3nmolB均表示逆反应，不能说明达到平衡；生成nmolA为逆反应，生成2nmolC即消耗nmolA，能说明达到平衡；没有逆反应速率，不