河南省洛阳市第一中学2018-2019学年高一化学12月月考试题.doc

洛阳一高20182019学年第一学期高一12月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ca:40 N:14一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有1个正确选项)1. 在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20 g，放入足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )A. 40% B. 33.3% C. 60% D. 36%2. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. CO2通入NaAlO2溶液中：AlO+CO2+H2O=Al(OH)3+COB. Al2O3与过量氨水：Al2O3+6NH3H2O=2Al3+6NHC. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3D. 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH3. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是( )A. 硫酸 B. 氯水 C. 硝酸锌 D. 溴水4. 下列各项所述内容对应的图像正确的是( ) 5. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Fe2+C. 溶液中一定含Cu2+ D. 剩余固体中一定含Cu6. 将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 molL-1的NaOH溶液或60 mL 3 molL-1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是( )A. 1 molL-1 B. 0.5 molL-1 C. 0.6 molL-1 D. 0.4 molL-17. 下列叙述正确的是( ) 含有大量AlO2-的溶液中，NH4+、NO3-、H+、Cl-可以大量共存 0.1 molL-1的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42-、HCO3-可以大量共存 向AlCl3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O 加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-一定能够大量共存 用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3 向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO42-+2Ba2+Al3+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O 常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液A. B. C. D. 8. 下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )A. 分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B. 分别在这两种物质中加入CaCl2溶液C. 在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸D. 分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水9. 将100 mL 3 molL-1的NaOH溶液与100 mL 3 molL-1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1) 将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中(2) 将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是( )A. 现象相同，沉淀量相等 B. 现象相同，沉淀量不等C. 现象不同，沉淀量相等 D. 现象不同，沉淀量不等10. 为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 molL-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 molL-1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为()A. 0.005 mol B. 0.01 mol C. 0.025 mol D. 0.03 mol11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A. CO2(HCl)，选用饱和NaHCO3溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入CO2气体C. Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D. 镁粉(铝粉)，选用过量的烧碱溶液12. 下列除去杂质的方法不正确的是( )A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤13. 下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( )选项陈述I陈述II判断A铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应又可以与碱反应I对，对，有B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落因为铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用I对，II对，有C海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性I对，II错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应I错，II对，无14. 某固体混合物可能是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是( )A. 该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3B. 该固体中含有2.70 g AlC. 该固体中含有6.60 g(NH4)2SO4D. 该固体中含有4.75 g MgCl215. 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图。下列说法正确的是( )A. 溶液X为稀硫酸，气体Y为氨气B. 由溶液F获得溶质F固体的过程中，须控制条件防止其氧化和分解C. 使用足量稀硫酸时，试剂Z选用H2O2或适量HNO3均获得胆矾晶体D. 操作为过滤，操作为蒸发结晶、洗涤、干燥二、填空题(共5小题，55分)16. (11分) 回答下列关于铁元素及其化合物的知识：(1) 向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为_，其中含铁元素的产物的化学式是_；(2) 为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明. 方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；则请回答：你认为哪个方案较为合理_；写出Fe2+与氯气反应的离子方程式_；实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其目的是_(3) 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被_；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有_。A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性. 17. (10分)粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如图所示的转化关系。请完成下列问题：(1) 金属单质C和非金属单质H的化学式分别是_、_(2) 写出由I生成J的离子方程式：_(3) 写出由F生成G的离子方程式：_(4) 若10.7 g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05 mol，则B的化学式为_。(5) 若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为23，取7.10 g样品A恰好与含x mol HCl的盐酸完全反应，则x的取值范围是_(保留小数点后两位)。18. (10分)过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。(1) 根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)：_。(2) 装置的作用：_。装置的作用为_。(3) 如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，设收集到氧气的体积(标准状况)为VmL，则此样品的纯度为_。(列出计算式，不需化简)(4) 某次实验，称取1.22g样品进行测定，实验室有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为_的量筒进行实验。19. (9分) 阅读下列材料后，回答相应问题一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。(1) “服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做_剂，具有_性。(2) 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，则其离子方程式为：_。(3) 为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，实验方案设计错误的是_(填字母)A. 和 B. 只有 C. 和 D. (4) 已知：氧化性Cl2Br2Fe3+，还原性Fe2+Br-Cl-，则向1L 0.2molL-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是_，此反应的离子方程式：_20. (15分)有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1) 实验步骤： 按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。 称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_、_。 打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2) 关于该实验方案，请回答下列问题。 E处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_，如果实验中没有该装置，则可能导致测量结果NaHCO3的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。洛阳一高20182019学年第一学期高一12月月考化学试卷答案一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有1个正确选项)123456789101112131415CDADCAADCBCBAAC二、填空题(共5小题，55分)16. (11分)(1) 生成红褐色沉淀 (2分) Fe(OH)3 (1分)(2) 方案二 (2分) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl (2分) 防止Fe2+被氧化 (2分)(3) 氧化 (1分) B (1分)17. (10分)(1) Al(1分)Cl2(1分) (2) Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ (2分)(3) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(2分) (4) FeO(2分) (5) 0.26x0.40(2分)18. (10分)(1) ag，he，fd，cb (2分)(2) 检验二氧化碳是否被完全吸收 (2分) 除去氧气中混有的二氧化碳 (2分)(3) (2分)(4) 1