高中化学选修四高效课堂教学设计：3.2.4溶液的酸碱性和pH的计算.doc

高二化学教案（选修四）课题：第三章 第二节水的电离和溶液的酸碱性 (溶液的酸碱性和pH的计算)授课班级课 时第四课时教学目的知识与技能1、能进行溶液的pH的简单计算2、初步掌握测定溶液的pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用3、理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。过程与方法1、通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。2、通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。3、通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。情感态度价值观通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。重 点pH与溶液酸碱性的关系，有关溶液的pH的简单计算难 点各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算课型讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：集体备课教案个人备课教案回顾水的电离、离子积常数、水电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性.过渡利用离子积计算溶液中的H或OH浓度点击试题例1、求250.01mol/L盐酸的C(H)分析1、在该溶液中存在哪几种电离2、c(H)c(OH)中的c(H)应等于两者之和？随堂练习1、求250.05mol/LBa(OH)2溶液C(H)2、求250.05mol/L硫酸溶液由水电离出来的H三、pH1、定义：pH=lgc(H)讲溶液的pH指的是用C(H)的负常用对数来表示溶液的酸碱性强弱，即pH=lgc(H)，要注意的是的，当溶液中C(H)或C(OH)大于1 mol 时，不用pH来表示溶液的酸碱性。广泛pH的范围为0-142、广泛pH的范围：0-14溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。过那么，如何测定某溶液的酸碱性，即如何测定溶液的pH值呢？讲用pH试纸、pH计3、pH的测定方法(1) 试纸的使用 设问如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测定结果有何影响？投影图3-7过除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。(2) 酸碱指示剂讲酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。但只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。投影指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围pH 3.1-4.45-88-10溶液颜色红-橙-黄红-紫-蓝无色-浅红-红讲上述两种测定方法，都不是很精确，要想准确测定溶液的pH应该使用pH计(3) pH计4、pH的应用投影 图3-8 表3-3过渡用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH计算是十分重要的。四、pH的有关计算1、单一溶液的pH计算(1) 求强酸溶液的pH 例1：求110-3mol/LHCl溶液的PH随堂练习求110-3mol/LH2SO4溶液的PH (2).求强碱溶液的pH 例2、求0.1mol/LNaOH溶液的PH随堂练习求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH 2.混合溶液的pH计算 (1)求强酸与强酸混合溶液的pH 例3、10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。随堂练习将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。 (2)求强碱与强碱混合溶液的PH例4、10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。随堂练习将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。 (3)求强酸与强碱混合溶液的PH例5、10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合，求该混合溶液的PH值。随堂练习将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。讲当强酸溶液与强碱溶液等体积混合时，若pH酸+pH碱=14，溶液呈中性。pH酸+pH碱14，则H或OH过量，则先求剩余C(H)或C(OH)，再求混合溶液的pH 投影小结: 强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHApHBpHA+0.3A、B均为碱pHApHBpHB-0.3A是酸、B是碱pHA+pHB=147pHA+pHB14(酸剩余)pHB-0.3注意：酸碱溶液的pH之差必须2，否则误差较大讲当强酸溶液与强碱溶液混合呈中性时，二者体积与pH的关系投影若pH酸+pH碱=14，V酸：V碱=1：1若pH酸+pH碱=A14，V酸：V碱=10A-14若pH酸+pH碱=A14，V酸：V碱=1：1014-A讲相同体积酸溶液与碱溶液混合，若为一元弱酸，pH酸+pH碱=14，在未指定强、弱时，pH不一定是7。若为强碱弱酸，则混合后有弱酸有余，则pH7；若为强酸弱碱则混合后弱碱有余，则pH7。这种方法只能判断溶液的酸碱性，无法准确计算出pH3、稀释的计算例6、0.0001mol/L的盐酸溶液，求其pH值，用水稀释10倍，求其pH值，用水稀释1000倍后，求其pH值。 pH4pH5pH7（1）强酸 pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n（2）弱酸 pH=a，加水稀释10n倍，则pHb-n随堂练习在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L