高一化学下学期第六次周练试题.doc

河北省保定市高阳中学 高一化学下学期第六次周练试题 一、选择题1常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是()A氢氧化钠溶液 B浓盐酸C浓硝酸 D稀硝酸2关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是()A浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸C浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存3下列指定反应的离子方程式正确的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO4在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶B溶解搅拌时有液体飞溅C容量瓶洗净后没有干燥D定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线5把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()ASO2 BNOCFe3 DFe26物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A1：4 B1：5C2：3 D2：57下列叙述正确的是()A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体8物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是()A在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原B向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:4D该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:59如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系()10镁、铝、铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2、Al3和Fe3；硝酸全部被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L，当加入300 mL某浓度NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是()A参加反应的HNO3物质的量为0.9 molB参加反应的金属质量为11.9 gCHNO3物质的量浓度为3 mol/LDNaOH物质的量浓度为6 mol/L 二、非选择题11在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始时的化学方程式为_，实验现象为： _。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。12化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题。(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)装置B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是_，反应一段时间后，看到的现象是_；若将Cl2通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上_(填“相同”或“不相同”)。如果产生上述现象，要通过实验进一步确定是哪一种气体导致的，方法是_。(3)装置C检验SO2具有_性(填“氧化”或“还原”)。装置C试管口棉花团应蘸有_溶液。13(2014经典习题选萃)将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。A是_，B是_，C是_，D是_(填化学式)。14铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol/L的稀硝酸，固体物质完全反应，生成4.48 L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2沉淀完全。(1)Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为_。(2)混合物中，n(Cu)_；n(Cu2O)_。(3)所加NaOH溶液的体积a_L。答案：1 C2 A3 D4 A5 B6 A7 BC8 D9 A10 B11 (1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀H2SO4后，H与原溶液中的NO结合成HNO3，又能与过量的Cu反应，发生反应的化学方程式为3C