高一化学单元测试(期末测试).doc

2006内江三中高一下期末化学模拟测试考试时间：100分钟 满分120分 第卷选择题（共56分）一、选择题（共8小题，每题2分，计20分，每小题只有一个正确答案）1在前人科学研究的基础上，归纳总结出元素周期律的科学家是 （ ）A居里夫人B罗蒙诺索夫 C道尔顿 D门捷列夫2在空气中久置而不易变质的是（ ）A烧碱B泡花碱C纯碱D碱石灰3为验证浓硫酸与碳反应的气体产物中含SO2和CO2，通常是让气体通过品红溶液，然后通过KMnO4溶液，最后通过澄清石灰水，在这过程中SO2和CO2表现出的性质是（ ） SO2的漂白性；SO2的氧化性；SO2的还原性；SO2酸性氧化物；CO2酸性氧化物；CO2的氧化性。ABCD4下列反应的离子方程式正确的是（ ）A澄清石灰水中通入氟化氢：H+OH= H2OB氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH=HSO C硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液：Ba2+SO42=BaSO4D溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl5下列实验中浓硫酸表现脱水性的是：浓硫酸敞口久置于空气中增重；浓硫酸干燥氢气；浓硫酸使白纸变黑；浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白；浓硫酸使铁、铝等金属钝化；蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包” （ ） ABCD6最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物HC60+ CB11H6C16。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是（ ）AZn+2HCl = ZnCl2+H2BNaOH+HCl = NaCl+H2OCNH3+HCl = NH4ClDH2O+CH3COOHH3O+CH3COO-7下列各组稀溶液不用其他试剂和试纸，就可以将它们区别开的是 （ ）A硝酸钾 硫酸铜硫酸氢钠 氯化钡B硫酸 硫酸铝氯化钠 硝酸钠C盐酸 硫酸钠硝酸钠 氢氧化钠D硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠 氯化钾8下列叙述错误的是（ ）A向氢硫酸溶液中加少量过氧化钠产生淡黄色沉淀B在反应2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+4H2O中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性CNa2SO3溶液在空气中蒸干不可得到Na2SO3固体物质D浓H2SO4具有强氧化性 ，SO2具有还原性，故不能用浓H2SO4干燥SO29下列说法不正确的是 （ ）A.铵盐都属于离子化合物 B镁条在空气中燃烧的产物是Mg3N2和MgOC白磷与红磷之间的相互转化属于氧化还原反应D磷酸和偏磷酸的酸酐均为P2O510Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是 （ ）ANO可以是某些含低价N物质的氧化产物 BNO不是亚硝酸酸酐CNO可以是某些高价N物质的还原的产物 DNO是红棕色气体二、选择题（本题包括12题，每小题3分，共36分，每题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11、硒是一种保健元素，含有硒元素的保健品现已进入市场。硒为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，硒元素不可能具有的性质是（ ） A其单质在通常状况下是固体 BH2Se比HBr稳定CSeO3对应的水化物是一种酸 D常见化合价有-2、+4、+6三种12、下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 （ ） AHNO3 BCaCl2 C NH4Cl DH2SO413、对某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验；加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）A Br B SO42C H2SO3D NH4+14、下面各组物质中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是： （ ） A、Cl2通入石灰水中； B、CO2通入过氧化钠中C、NO2通入水中； D、SO2通入水中15、下列变化的实质相似的是: （ ） A浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.BSO2和Cl2均能使品红溶液褪色. C.浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体.D.浓H2SO4、浓HNO3均可以用铁制容器贮存.16、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是： （ ）A 标准状况下，11.2L水中含有的分子数为0.5NAB 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC 常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NAD 常温、常压下，11.2L氧气所含原子数为NA17、能正确表示下列化学反应的离子方程式是： （ ）A 饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB 氨水和盐酸反应 H+OH-=H2OC 过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应 Ba2+2OH+2H+SO42= BaSO4+ 2H2OD 用大理石与盐酸制取二氧化碳： CaCO32HCa2+H2OCO218、下列比较中，正确的是： （ ）A.离子半径：S2ClNaMg2 B.热稳定性：H2SH2SeHClC.酸性：HFHClHBrHI D.氧化性：F2Cl2 P S19、下列有关硼元素的叙述中，正确的是 ： （ ）A从硼的相对原子量为10.8，可判断硼原子核内的中子数为6 B在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了8电子结构 C硼元素可以和氢元素结合成为氢化物 D硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱20mgCu与足量浓H2SO4完全反应，在标准状况下得到nLSO2，则被还原的H2SO4的量不正确的是 （ ）A、 B、 C、 D、21下列关于硅的叙述中，正确的是： （ ）A、硅的非金属性比较弱，但其最高价氧化物能跟水直接化合生成硅酸；B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中含量在所有的元素中居第一位；C、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在；D、硅在电子工业中，是一种很重要的半导体材料；22科学家最近发现2种粒子：第1种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A、“四中子”不显电性 B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素 D、第2种粒子的化学式为O4 第卷 非选择题（共64分）三、填空题：（计53分）23（4分）古希腊流传这样一个传奇故事：一批贩运纯碱的商船停泊在江边的沙岸部，商人们找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体。这种固体可能是，其主要成分是。24（4分）盛硫化氢溶液的试剂瓶的内壁上有一层固体，它是_，产生的原因是_ （用化学方程式表示），洗去该固体的方法是： _ 。25（9分）X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。试回答： （1）X离子的结构简图为_。 （2）工业上由XY2制取XY3的化学方程式为_。 （3）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH_。 （4）Z2Y2的电子式为_ _，其中含有_ 键和_键，Z2Y2溶在水中的反应方程式为_ _。 （5）Z2Y属于_晶体，它与氯水反应的离子方程式为： _ 。26（4分）下图表示往某Na2CO3溶液滴入稀盐酸产生CO2的过程 （1）写出a点以前发生反应的离子方程式 _； （2）写出a点到b点发生反应的离子方程式 _。27（3分）右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其它用途。 （1）医院里，给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的（如右图所示）装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从_管口导入。 （2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2直接通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置_管口导进，从_管口导出。此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。28（7分）超重元素的假设预言：自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测： （1）X元素位于周期表中第_周期，_族，为_元素（金属或非金属） （2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_、_，并估计后者为_（酸性或碱性） （3）它与氯气反应生成最高价氯化物的化学方程式为_。29（10分）许多元素都存在同位素，同位素在日常生活、工农业生产和科学研究等方面具有很重要的用途，如临床治癌、研究反应机理、核动力发电等。国际上一致以碳元素的一种核素 原子质量的1/12作为标准来衡量各种原子的相对原子质量。据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是 ，该原子的质量是上述碳原子质量的 倍。硼元素只有两种天然同位素和，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则天然硼元素中的质量分数为 。有机化学中常用18O原子作示踪原子来研究乙酸（）与乙醇（）反应生成酯（）和水的反应机理，反应过程中酸分子断裂CO单键，醇分子断裂OH键。试完成下列反应方程式： .已知反应: KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O ,若用K35ClO3与H37Cl作用,则所得氯气的相对分子质量为 .30（12分）（1）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、增强免疫及记忆的功能，因而成为生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。NO来源于 。A汽车、飞机尾气 B工业制硝硝酸尾气 C电闪雷鸣 （2）写出实验室制取NO的离子方程式： 。（3）工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOx尾气。其中用碱液吸收的化学方程式为：NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后无气体剩余的是 。A1mol O2 和4 mol NO2 B1mol NO 和4 mol NO2C1mol O2 和4 mol NO D4mol NO 和4 mol NO2（4）现有一固定容积的容器盛满NO、O2、NO2混合气体（标准状况下），将该容器倒置在水槽中。充分反应后，溶液充满该容器而无剩余气体，所得溶液的物质的量浓度为m mol/L，则m值为 A m B m C0 m D m （5）在含Cu+的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+在酸性水溶液中与NO2-反应的离子方程式：四、计算题：（计11分）31某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6：1，则金属元素的价态在反应过程中_(填“升高”、“降低”、“不变”)(2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体（不含单质）。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是_ _ (用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是_(用只含m的代数式表示)；(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量松滋市20042005学年度下学期高一化学单元测试（期末测试）答题卷一、选择题：题号1234567891011答案 题号1213141516171819202122答案 三、填空题：23 ； 。（每空2分，共4分）24 （1分）； （1分）； （2分）。25（1） ；（2）. ；（3） ； （4） ； ； . ； ；（5） ； （每空1分，共9分）。26（1） ；（2） 。（每问2分，共4分）27（1） （2） ， （每空1分，共3分）。28（1） ， ， ； （2） 、 、 ； （3） （每空1分，共7分）。29 ； 、 ； ； ； 。（每问2分，共10分） 30(1) 、 、 、(2分) (2) (3分)(3) 、 、 、 、(2分) (4) 、(2分)(5) 。(3分)四、计算题：31 答案难度系数：0.58一、选择题：题号1234567891011答案DCABCCADCDB题号1213141516171819202122答案CBACDBCCDACADDC三、填空题：23玻璃（2分）；Na2SiO3 和SiO2（2分）24S（1分）；2H2S+O2=2H2O+S（1分），用热浓NaOH溶液，用CS2溶解（2分）催化剂25（1） （2）2SO2+O2 2SO3 （3）强 （4） 离子 ，非极性共价，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（5）离子，Cl2+S2=S+2Cl （每空1分，共9分）26（1）CO32+H+=HCO ；（2）HCO+H+=H2O+CO2 （每问2分，共4分）27（1）a （2）b ， a （每空1分，共3分）28（1）七， IVA族，金属 （2）X