湖南省邵东县创新实验学校2018-2019学年高二化学上学期期中试题.doc

湖南省邵东县创新实验学校2018-2019学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟；总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1; C 12; O 16; S 32;N 14；Cl 35.5第I卷（选择题）每小题3分，共48分一、单选题1下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（ ）A 化学能：2molH 1molH2 B H原子间发生碰撞不一定能转化为H2C 稳定性：HH2 D H22H的过程是吸热过程2.已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体44.8L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热1175.8KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A11 B12 C13 D233相同温度时，下列两个反应的反应热分别用H1和H2表示，则（ ）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=Q1kJ/mol2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) H2=+Q2kJ/molAQ2 2Q1 BQ1 Q2 C2Q2BB 若A、B反应温度相同，但容积不同，则容积：ABC a、c两点对应的平均相对分子质量：acD t1t2时间段内，A、B两容器中平均反应速率不相等11 如右图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A23B2 2AB3（g）当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A2的转化率是（ ）A20% B30% C40% D无法确定 12在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入3L A和2L B发生如下反应:3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g），达到平衡时C的体积分数为m%若维持温度不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%则x、y的值分别为（）A x=3、y=1 B x=5、y=1 C x=5、y=2 D x=2、y=313下列说法正确的是（ ）A电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强14用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是（ ）A 电离平衡常数 Bc(NH3H2O)/ c(OH-)C c(OH-)/c(NH3H2O) DOH-的物质的量15下列说法中正确的是（ ）A 加水稀释0.01 molL-1的CH3COOH溶液,溶液中n(CH3COO-)减小B 室温时，0.1 molL-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液中C（H+）约为104 molL-1C 氨水加水稀释后,溶液中c(NH3H2O)/c(NH4+)的值增大D 醋酸是弱酸，醋酸铵是弱电解质16以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOHH2SHClOK=1.8105K1=1.3107K2=7.11015K=4.691011下列说法正确的是（ ）A 可发生反应：H2S+ 2ClO=S2+ 2HClOB CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHSC 因为氢硫酸为二元酸，故同浓度的H2S与CH3COOH溶液，酸性强的是H2S溶液D 同浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH第II卷（非选择题）每空2分，共52分二、实验题17某实验小组用0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1 硫酸溶液进行中和热的测定。(1)实验装置图中仪器a的名称为_；(2)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJmol1)_；(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1 _227.027.427.232.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4 近似认为0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1 硫酸溶液的密度都是1 gcm3，比热容c4.18kJ(kg)1。则中和热H_（取小数点后一位）； 上述实验结果与57.3 kJmol1有偏差， 产生偏差的原因不可能是（填字母）_。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度三、填空题18依据题意，完成下列各题：(1)1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.4 kJ热量，表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为_;(2) “长征”2号火箭的发动机中用“偏二甲肼”（分子式为C2H8N2）和四氧化二氮作为液态燃料。已知a g偏二甲肼与b g四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。若生成2 mol N2(g) 的热量为c kJ，写出反应的热化学方程式_; (3) 向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1的Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.2 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1的HCl溶液，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2(aq)SO42-(aq)=BaSO4(s) H_;19现有反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数变大，则：（1）该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”、“”、或“”)。（2）若增加B的物质的量（容器体积不变），则B的转化率_（填“变大”、“变小”、“不变”，下同）。（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c（B）/c（C）将_（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。20现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0 ，在850时，K1。(1)若降低温度到750时，达到平衡时K_1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述反应向_(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，且平衡时CO的体积分数为_，若要使反应开始时维持此方向进行，则x应满足的条件是_。若设x5.0和x2.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a_b(填“大于”“小于”或“等于”)。21已知在100 kPa、298 K时石灰石分解反应：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H198 kJmol1S180 Jmol1K1，则：（1）该反应_(填“能”或“不能”)自发进行；（2）据本题反应数据分析，温度_(填“能”或“否”)成为反应方向的决定因素；（3）若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为_。22在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况下图所示，回答下列问题。（1）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_。（2）要使c点溶液中c(CH3COO)增大而c(H)减小，可采取的两种措施是_。（3）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1，c(CH3COO)0.002 molL1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka_。（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_AN(H) BH浓度CCH3COOH分子数 D （5）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_A、当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体 B、0.1mol/L醋酸溶液的C（H+）约为103 molL1 C、等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 D、等浓度的醋酸和盐酸分别与锌反应时，醋酸产生气体的速率要慢高二化学中考参考答案一、选择题：每小题3分，共48分CAAAC DDACB CBCBBD二、每空2分，共10分17、环形玻璃搅拌棒 1/2H2SO4(aq)NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3kJmol14.0 、 53.