高一化学第二次阶段性测试试卷.doc

高一化学第二次阶段性测试试卷可能用到的相对原子质量： H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 第卷 选择题（共60分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）.在NO2被水吸收的反应中，被还原的氮原子和被氧化的氮原子的物质的量之比为： 3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO (A) 3:1 (B) 1:3 (C) 1:2 (D)2:1.在碱性溶液中大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（A）H+ 、Na+ 、Cl、SO42- （B）K+、Na+、SO42、NO3（C）Cu2+、K+、Cl、NO3- （D）Fe 3+、K+、NO3、H+.下列措施中不能提高固体燃料利用率的是（A）粉碎固体燃料，增大反应接触面积（B）鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触（C）使煤洁净，减少污染物的排放（D）鼓入大量空气（远远过量），使燃料全部烧完.下列物质中既能和酸溶液反应，又能和碱溶液反应的是（A）烧碱 （B） 小苏打 （C） 氯化钠 （D）硫酸钠.下列各组微粒的还原性由强到弱的顺序是（A）Cs+、Rb+、K+、Na+、Li （B）Cs、Rb、K、Na、Li（C）Li、Na、K、Rb、Cs （D）Li+、Na+、K+、Rb、Cs.金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是 ( A ) Na2O ( B ) NaOH ( C ) Na2CO3 ( D ) NaCl. 下列固体暴露在空气中，质量会减轻的是（A）NaOH （B）浓H2SO4 （C）无水CaCl2 （D Na2CO310H2O.下列关于物质的量的概念中，正确的是（A）物质的量是表示物质的数量 （B）物质的量是表示物质的数量和质量（C）物质的量的单位是摩尔 (D) 物质的量的单位是g / mol.下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（A）在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5 NA（B）在常温常压下，1 mol NH3 含有的原子数为NA（C）32 g O2 所含原子数目为 2 NA（D）在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目均相同.气体体积大小跟下列因素几乎无关的一项是（A）分子个数 （B） 温度 （C） 压强 （D） 分子直径.等质量的N2和CO 所含的 物质的量 电子数 密度 原子数，其中一定相等的是 （A） （B） （C） （D）.下列溶液中Cl 浓度最大的是 （A）200 ml 2 mol/L MgCl2溶液 （B）1000 ml 2.5 mol/ L NaCl溶液 （C）250 ml 1 mol/L AlCl3溶液 （D）300 ml 5 mol/L KClO3溶液. V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe离子的质量为m g，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为 (A) 56/ V mol.L-1 (B) 3m/56V mol.L-1 (C) m/56V mol.L-1 (D) 3m/112V mol.L-1.使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl完全转化为AgCl ，消耗了等物质的量的AgNO3 ，则NaCl 、MgCl2 、AlCl3溶液物质的量浓度之比为(A) 1:1:1 (B) 3 :2: 1 (C) 6: 3: 2 (D) 2: 3: 6. 0.2 mol 单质AX 和 1.2 mol B2 反应生成 0.8 mol AB3 化合物，则单质AX的化学式为 （A） A （B） A2 （C） A3 （D） A4二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15 分，每小题有1-2个正确答案）.将CO2通入0.2 mol/ L 100 mL 澄清石灰水中，得沉淀 1.5 g ,则通入的CO2的体积可能是(A) 448 mL (B) 336 mL (C) 560 mL (D) 672 mL.分析下列反应中电子转移情况：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O ，得出正确结论 的是 （A） 氯气既是氧化产物，又是还原产物 （B） KCl 是还原产物 （C） 转移的电子数与生成的氯气分子数之比为5：3 （C） 转移的电子数与生成的氯气分子数之比为2：1将1.15 克钠投入水中要使每100 个水分子中溶有1个Na+ ，则需水 (A) 90 g (B) 90.9 g (C) 99.0 g (D) 100 g.将 100 mL 0.3 mol/ L 的NaOH 溶液与 300 mL 0.25 mol/ L 的H2SO4 混合，再稀释至500 mL ，则混合液中的 H 离子的浓度是 （A） 0.36 mol/ L （B） 0.24 mol/ L （C） 0.3 mol/ L （D）0.09 mol/ L.在含0.1 mol/ L Na2SO4 和0.1 mol/ L的 AL2(SO4)3 溶液中，下列浓度关系错误的是 (A) C(Na) + C (Al3) = 0.2 mol/ L(B) C(SO42-) = 0.4 mol/ L (C)C(Na) + C (Al3) = C(SO42-) (D) C(Na) + 3C (Al3) = 2 C(SO42-) 第卷：非选择题部分（共40分）三、填空题（本题共3小题，每空2分，共20分）.将H2S气体通入SO2的水溶液中，可发生下列反应：SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O ，在该反应中被氧化的物质是_ , 被还原的物质是_, 氧化产物和还原产物的质量比为_ 。.按要求写出相应的离子方程式：（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应。_（2）少量金属钠投入醋酸溶液中。_（3）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合。_.在标准状况下四种气体：A. 11.2 L H2 B. 0.25 mol H2S （气） C. 36.5 g HCl （气）D. 6.8 g NH3 （气），其中质量由大到小的顺序是_ ，各物质所含原子数由多到少的顺序为_ , 其体积由大到小的顺序为 _ , 气体密度由大到小的顺序为 _ 。四、推断、实验题（本题共2小题，每小题5分，共10分）. A、B、C、D、E是钠及其化合物，有以下反应： 2A B + CO2+ H2O A + C = B + H2O 2D + 2H2O = C + O2 2D + 2CO2 = 2B + O2 B + Ca(OH)2 = C + CaCO3 2E + 2H2O = 2 C + H2试推断（写分子式）：_ ,B_ ,C _ ,D_ ,E_。.配置物质的量浓度溶液时，下列操作能使溶液的物质的量浓度偏高的是_ , 偏低的是_ 。 烧杯中的溶液注入容量瓶中，有少量液体溅出洗涤取药品的钥匙，洗涤液也注入容量瓶中定容时仰视容量瓶的刻度线定容时俯视容量瓶的刻度线容量瓶中原来含有少量蒸馏水定容振荡后发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线五、计算题（本题共2小题，每小题10分，共20分）. 取4.42 g 无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热到恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2 g 白色沉淀。此沉淀经灼烧后的残留物跟 20 mL 盐酸溶液恰好反应。求：（1）原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量。（2）盐酸溶液的物质的量浓度。.某盐酸的密度为1.095 g/cm3 ，HCl 的质量分数为 10% 。求：（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（2）200 mL该盐酸与过量的铁屑充分反应 ，生成 H2 的体积（标准状况）是多少？生成FeCl2的物质的量是多少？班级 姓名 考号 考场号 密封线内不得答题 高一化学第二次阶段性测试问卷一二三四五总分一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）123456789101112131415二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15 分，每小题只有1-2个正确答案）1617181920三、填空题（本题共3小题，每空2分，共20分）21._ 、_ 、_22._ _ _23._ 、_ _ 、_四、推断、实验题（本题共2小题，每小题5分，共10分）24._ , B_ , C _ ,D_ , E_。25._ 、 _五、计算题（本题共2小题，每小题10分，共20分）26.解：答：27.解：答：高一化学第二次阶段性测试答案及评分标准一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1C23456D7D8C9C10D11D12A13D14C15D二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15 分，每小题只有1-2个正确答案）16B、C17A、C18B19B20A三、填空题（本题共3小题，每空2分，共20分）21. H2S 、 SO2 、 2 ：122. Ba2 OHSO4= BaSO4H2O 2NaCH3COOH = 2CH3COOHNaH2HCO3OH = H2O CO223. CBDA ；CDAB ；CADB ；CBDA四、推断、实验题（本题共2小题，每小题5分，共10分）24. . NaHCO3 ； B . Na2CO3 ； C. NaOH ； D. Na2O2 ； E. Na25. ； 五、计算题（本题共2小题，每小题10分，共20分）26.解：设碳酸钠的质量为x ，碳酸氢钠的质量为 y ，所需盐酸溶液的物质的量浓度为C HCl 。（1分） 2NaHCO3 CO2CaCO3 （2分） 186 44 100y 2 gy =1862 g/100 = 3.36 g （2分） x = 4.42 g y = 4.42 g 3.36 g = 1.06 g（2）2NaHCO3 Na2CO32HCl （2分） 286g 2mol 3.36g n1Na2CO32HCl （2分） 106g 2mol 1.06 g n2 nHCl = n1 + n2 = 0.04 mol +0.02 mol = 0.06 mol C HCl = nHCl /v = 0.06 mol/0.02 L = 3 mol/L答：碳酸钠的质量为1.06g ，碳酸氢钠的质量为 3.36g，所需盐酸溶液的物质的量浓度为3 mol/L。（1分） 27.解：设盐酸的物质的量浓度为C HCl , 生成H2 的物质的量为nH2，生成H2 的体积是VH2 ，生成FeCl2的物质的量为nFeCl2 。 （1分）（1）C HCl = 1000/M =10001.095g/ml10% / 36.5 g/mo l = 3.0 mo