河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题.doc

河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题试卷说明：本试卷分为试题卷和答题卡两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。相对原子质量：H :1 C : 12 N : 14 O : 16 Mg : 24 S : 32 Al :27 Cl :35.5 第卷 选择题 （本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.天工开物中对“海水盐”描述有“火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及到的操作是（ ）A蒸发 B萃取C渗析D过滤2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A 烧碱、液态氧、碘酒 B 生石灰、白磷、熟石灰C 干冰、铁、氯化氢 D 空气、氮气、胆矾3下列叙述正确的是 （ ）A3.011023个SO2分子的质量为32g BCH4的摩尔质量为16gC1 mol H2O的质量为18g/molD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A H+ 、Ca2 、Cl、CO32- B Na+ 、Mg2+、SO42、OHC K+ 、Na+ 、OH、Cl D Cu2+ 、Ba2、Cl、SO425.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A 一定有氧元素参加 B 氧化剂本身发生氧化反应C 氧化反应一定先于还原反应发生 D 一定有电子转移（得失或偏移）6.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）A 浓硫酸的体积增大 B 铝的表面生成致密的氧化膜C 澄清的石灰水变浑浊 D 氢氧化钠的表面发生潮解7.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ）A NaOH溶液 B 铁片 C KSCN 溶液 D 石蕊溶液8下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ）AAl3+Al（OH）3 BAlAlO2- CAl2O3Al（OH）3 DAl（OH）3Al2O39.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A 0.3 mol/L B 0.04 mol/L C 0.05 mol/L D 0.03 mol/L10.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）A 钠燃烧时发出黄色的火焰 B 钠燃烧时生成氧化钠C 钠有很强的还原性 D 钠原子的最外层只有一个电子11.下列离子方程式中，正确的是（ ）A 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B 氯气与氯化铁溶液反应：2 FeCl2 + Cl2 =2 FeCl3C 氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ + Fe =2 Fe2+D 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3 OH- = Fe（ OH）312.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ）A 石灰水 B 氢氧化钠溶液 C 硫酸 D 氨水13.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 C.Fe2（SO4）3溶液 D.AgNO3溶液14下列物质的性质与应用，对应关系不正确的是( )A生石灰可以吸收水分，可用做干燥剂B硅单质能导电，可用做光导纤维材料C氯化铁溶液能氧化铜，可腐蚀铜箔制造印刷线路板 D过氧化钠能与水和二氧化碳反应产生氧气，可用做供氧剂15.下向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是( ) (横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)16.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量的比为（ ）A 1:1 B 1:2 C 2:3 D 3:2 第卷 非选择题（本题包括5大题，共52分）17.（每空2分，共14分） （1）现有下列4组物质：A. CaO 、MgO、CO2 、CuO B. H2 、Cl2 、N2 、CuC. O2 、Fe 、Cu 、Zn D. HCl 、H2O 、H2SO4 、HNO3填写下表空白：A组B组C 组D 组分类标准金属氧化物金属单质不属于该类别的物质CuH2O（2）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有 。（填氧化性或还原性）（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3+ 3C =K2S +N2 +3CO2 .该反应中还原剂是 ，氧化剂是 。18. （每空2分，共10分）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。（1）铁粉与水蒸气的反应的化学方程为: 。（2）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方为: ； 。（3）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2 和FeCl2，写出相关的离子方程式： 。（4）用纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃的离子方程式： 。19.(10分)现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的一个仪器是_。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为_mL （小数点后保留一位有效数字），量取浓硫酸时应选用_ (选填10 mL、50 mL、100 mL三种规格) 的量筒。(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。20.（每空2分，共10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝，其操作过程如下：加热加过量试剂a滤液甲滤渣BAl2O3通过量CO2气体Al(OH)3滤液乙过滤过滤加盐酸铝土矿滤液丙过滤滤渣A（1）滤渣A、B化学式分别为 、 。（2）步骤中发生反应的离子方程式为 。（3）滤液丙中所含主要溶质的名称是 。（4）氢氧化铝为两性氢氧化物，写出一个能体现氢氧化铝酸性的离子化学方程式 。21.（每小题4分，共8分） 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).计算:(1)该合金中铝的质量分数。(要求:要写出化学方程式解题)(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。20182019学年度上学期高一期末化学参考答案第卷 选择题 （本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 容易题。（非课本）A 【解析】本题考查了实验的基本操作及中学生核心素养中的文化认同。2. 容易题。课本P42 A【解析】本题考查了物质的分类。3容易题。（非课本）A 【解析】本题考查了化学计量的基本计算和单位的表示方法。4.容易题。课本P42 C【解析】本题考查了离子能否大量共存的基本判断方法。5. 容易题。课本P38 D 6. 容易题。 课本P42 B 【解析】第5,6两个小题考查氧化还原反应的基本概念和基本判断方法。7. 容易题。 课本P63 C 【解析】本题考查了二价铁与三价铁的转化及离子的检验。8容易题。 课本P70 C【解析】本题考查了金属铝的化合物的性质及相互转化。9. 容易题。 课本 P17 D【解析】本题考查了有关浓度的相关计算，期中考试原题。10. 容易题。 课本P53 B 【解析】本题考查了金属钠的的性质。11. 中等题。 课本P63 D 【解析】本题考查了离子反应方程式的书写原则及书写的判断方法。12. 容易题。 课本 P63 D 13. 容易题。 课本P70 C 【解析】第12,13两题考查的是金属的性质。14中等题。（非课本）B【解析】本题考查了与生产实际应用有关的化学反应15. 中等题。（非课本）D【解析】本题考查了有关镁铝的沉淀溶解曲线。16. 中等题。 课本P70 C 【解析】本题考查了氧化还原反应的相关计算。第卷 非选择题（本题包括5大题，共52分）17.容易题。 课本 P42 （每空2分，共14分）（1）A组CO2 ；B组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D组 酸或强电解质等（2）还原性 （3）C；S和KNO318. 容易题。（每空2分，共10分）（1）课本P54 3Fe + 4H2O(g) 高温 Fe3O4 + 4H2 （2）课本P62 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ; 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （3）课本P63 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（4）课本P81 SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O19.（非课本）(10分) (1) （2分）； 500 mL容量瓶 （2分） (2)5.4 （2分）； （2分）(3) （2分）定容时液面低于刻度线；未冷却到室温就定容；量取浓硫酸时仰视读数等。（可能引起浓度偏高的原因有多种,答案合理即得分。每点给1分，共答两点）解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/LV(浓硫酸)0.2 mol/L0.5 L，计算得V(浓硫酸)0.005 4 L5.4 mL。20.（每空2分，共10分）（1）SiO2 （2分） Fe(OH)3 （2分） （2）AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-（2分）（3）碳酸氢钠（合理即可）（2分）（4）Al(OH)3 + OH-=Al(OH)4- 或Al(OH)3 + OH-= AlO2- +2H2O（2分）21. 课本P70（每小题4分，共8分）(方程式书写正确即可给4分,不写方程式但得数正确至少扣2分)设镁、