2019-2020学年高一化学下学期第三次月考试题 (II).doc

2019-2020学年高一化学下学期第三次月考试题 (II)可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Zn-65 一、单选题(本大题共14小题，每小题3分共42分)1.下列说法正确的是A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.放热反应在常温下一定很容易发生C.甲烷的二氧代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D.由C(石墨)=C(金刚石)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定2.下列有关原电池的说法中，正确的是A.铝片和铁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D.将反应2Fe3+Fe=3Fe2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质3.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是A.正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子4.已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.产物C的能量高于反应物的总能量B.若该反应中有电子得失，则可设计成原电池C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.该反应中的反应物A和B的转化率定相同5.利用CH4和O2的反应，在KOH溶液中用铂作电极可以构成原电池。下列说法正确的是每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-在负极上O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-外电路电子由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极电池放电过程中，溶液的pH不断降低负极发生氧化反应，正极发生还原反应负极附近会出现淡蓝色火焰A. B. C. D.6.某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是A.此气体中一定含有甲烷B.此气体若是乙烯与甲烧的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2:3C.此混合气体中一定不含有丙烷D.此混合气体中可能含有乙烷7.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的能量变化为A.放出1220kJ能量 B.吸收1780kJ能量 C.放出450kJ能量 D.吸收430kJ能量8.关于下列粒子的描述不正确的是A.PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3B.HS-的电子式为，是含有共价键的18电子的粒子C.CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子D.KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物9.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液10.关于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，下列化学反应速率的表示中，所表示的速率最快的是A.v(NH3)=0.60molL-1s-1 B.v(H2)=0.80molL-1s-1C.v(NH3)=12molL-1min-1 D.v(N2)=0.40molL-1s-111.不能用启普发生器制取的气体是A.SO2 B.H2S C.CO2 D.H212、下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，己经达到化学平衡状态的有几句反应物的消耗速率与生成物的消耗速氧之比等于对应的化学计量数之比的状态温度一定时，压强不再变化的状态气体密度不再变化的状态各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态气体的平均摩尔质量不再变化的状态某一生成物浓度不再变化的状态若为绝热体系，温度不再改变的状态A.2句 B.3句 C.4句 D.5句13.已知一种有机物的分子式为C4H4,分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的产物的种类共有A.2种 B.4种 C.5种 D.6种14.下列化合物的氯代物的数目排列顺序正确的是CH3CH2CH2CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH(CH3)2(CH3)3CCH2CH3 (CH3)3CC(CH3)3A. B.= C. D.=二、非选择题(共58分)15.(21分)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.现准确称取0.72g某烃样品，经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:_；(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是_。(3)燃烧管中CuO的作用是_；如果把CuO网去掉，A管重量将_；(填“增大”、“减小”、或“不变”)；(4)请改进这套装置的一个不足之处_。(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_；该有机物的二氯代物有_种。16.(21分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态。请完成下列填空:(1)F含有的化学键为_。(2)A-J中属于共价化合物的是_(填化学式，下同)属于离子化合物的是_。(3)从上面关系图的反应中，按要求写出化学方程式，是离子反应的只写出离子方程式:既有离子键、共价键破坏，又有离子键、其价健生成的化学反应_(有几个写几个)。(4)用电子式表示由A元素和D元素组成的化合物的形成过程_；H的电子式为_。17.(16分)某温度时，在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。(2)反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为V(Z)= _。(3)2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_(填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_(填增大、减小或不变).(4)将amolx与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b=_。(5)下列措施能加快反应速率的是_。A.恒压时充入He；B.恒容时充入He；C.恒容时充入X；D.及时分离出Z；E.升高温度； F.选择高效的催化剂(6)下列说法正确的是_。A.升高温度改变化学反应的限度B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C.化学反应的限度与时间长短无关D.化学反应的限度是不可能改变的E.增大Y的浓度，正反应速率加快,逆反应速率加快，正反应速率大于道反应速率F.加入高效催化剂可加快正、逆反应速率，化学平衡正向移动答案1-7：CBDCADA 8-14CBDABCD答案:除规定外每空3分15、(21分) (1)(1)g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；(2)吸收生成二氧化碳；(3)使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。(4)在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；(5)(CH3)4C、216、(21分)(1)离子键和共价键键(2)HCl、NH3；Na2O2、Na2CO3、NH4Cl(3分)(一个1分，有错不给分)；(3)2Na2O2+2CO