2019-2020学年高二化学10月月考试题.doc

2019-20202019-2020 学年高二化学学年高二化学 1010 月月考试题月月考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108 选择题（本题包括 17 小题，每题分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法错误的是 A需要加热的化学反应都是吸热反应 B用于测定中和反应反应热的仪器称为量热计 C当H 为“”时，表示该反应为放热反应 D反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关 2、根据下列事实：(1)XY2=X2Y；(2)Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2 (3)Z2的氧化性比 X2弱；(4)由 Y、W 电极组成的原电池，电极反应式为： W22eW，YY22e。可知 X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序为 AZXYW BZWXY CXZYW DZYXW 3某实验小组做完 Zn、Cu 原电池实验后，记录描述如下，其中合理的是 A B C D 40.3mol 硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成 B2O3固体和液态水，放出 649.5 kJ 热量。 下列判断正确的是 A该反应是非氧化还原反应 B在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池 C每生成 18 g 水，该反应转移 2 mol 电子 D该反应的热化学方程式： B2H6(g)3O2(g)B2O3(s)3H2O(l) H2165 kJmol1 5反应 ABC(H0)分两步进行：ABX(H0)，XC(H0)。下列示意图 中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 6下列热化学方程式书写及对 H的说明正确的是 AC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJmol1(燃烧热) B中和热为 57.3 kJmol1,对应反应： Ba(OH)2(aq)H2SO4(aq)BaSO4 (S)2H2O(l) H114.6 kJmol1 CS(s)O2(g)SO2(g) H296.8 kJmol1(反应热) D2NO2O22NO H116.2 kJmol1(反应热) 7、将如图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（ ） A片刻后可观察到滤纸 b 点变红色 B电子沿 ZnabCu 路径流动 C片刻后甲池中 c（SO42-）增大 D Cu 电极上发生还原反应 8下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的 A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C在海轮外壳连接锌块保护外壳是采用了牺牲阳极保护法 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 9在一定条件下，已知 SO2转化为 SO3的转化率为 80%。若有 64 g SO2气体全部被 氧化成 SO3气体时，放出热量 98.3 kJ，下列热化学方程式正确的是 ASO2(g) O2(g) SO3(g) H98.3 kJmol1 1 2 B2SO2(g)O2(g) SO3(l) H196.6 kJmol1 CSO2(g) O2(g) SO3(g) H78.64 kJmol1 1 2 D2SO2(g)O2(g) SO3(g) H196.6 kJmol1 10关于下列各装置图的叙述中，错误的是 A用装置精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 B装置的总反应是：Cu2Fe3+Cu2+2Fe2+ C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀 11已知：H2(g)Br2(l) 2HBr(g)；H72 kJmol1。蒸发 1mol Br2(l)需要吸收的 能量为 30 kJ，其它相关数据如下表：则表中 a 为 H2(g)Br2(g)HBr(g) 1 mol 分子中的化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ 436a369 A200 B260 C230 D 404 121L 0.1molL1的 AgNO3溶液在以 Ag 作阳极，Fe 作阴极的电解槽中电解，当阴极上增 重 2.16g 时，下列判断正确的是 A电解质溶液的浓度变为 0.08 molL1 B阳极上产生 112mLO2(标准状况) C转移 1.2041021个电子 D反应中有 0.02mol 的物质被氧化 13糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸 氧腐蚀相同下列分析错误的是 A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B脱氧过程中铁做原电池负极，电极反应为 Fe2eFe2+ C脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为 2H2OO24e4OH D含有 1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336mL（标准状况） 14室温下，将 1 mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为 H1，将 1 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO45H2O 受热分解的化学方程式 为 CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为 H3。 则下列判断正确的是 AH2H3 BH1H3 15用石墨电极电解 1 L 含硝酸铜和氯化钠各 0.1mol 的混合溶液，当阳极上生成的气体为 2.24L 时（标准状况） ，假设溶液的体积不变，下列说法正确的是： A电解过程中溶液中产生蓝色沉淀 B阴极产生 2.24 L 气体（标准状况） C阴极增重 6.4 克 D所得溶液显碱性 16空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC 是一种将水电 解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为 RFC 工作原理示意图，有关说法正 确的是 A当有 0.1mol 电子转移时，a 极产生 1.12L O2（标准状况） Bc 极上进行还原反应，B 中的 H+可以通过隔膜进入 A Cb 极上发生的电极反应是：4H+4e 2H2 Dd 极上发生的电极反应是：O24H+4e2H2O 17、控制适当的条件，将反应 2Fe32I2Fe2I2设计成如图所示的原电池。 下列判断错误的是 A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3被还原 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D电流计读数为零后，在甲中加入 FeCl2固体， 乙中石墨电极为负 高二化学高二化学阶段性质量 监测试题 1819202122 总分 第卷（非选择题） 18 (1)以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等 杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。 A电能全部转化为化学能 B粗铜接电源正极,发生氧化反应 C溶液中 Cu2+向阳极移动 D利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属 (2) 以 KCl 和 ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 。 A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定的关系 C电镀时保持电流恒定，单位时间内锌的析出量恒定 D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 姓名考号 得 分评卷人 （3）某电化学装置可实现反应 Cu2H+Cu2+H2，该电化学装置属于 。 A原电池 B电解池 C电镀池 D精炼池 （4）利用反应 2CuO22H2SO42CuSO42H2O 可制备 CuSO4，若将该反应设计为原电池，其 正极电极反应式为 。 （5）已知铅蓄电池总反应： PbPbO22H2SO42PbSO42H2O 铅蓄电池的正极电极反应式： 。 19、 （1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火 炬燃料是丙烯(C3H6)。已知,丙烷脱氢可得丙烯。 C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6 kJmol1 CH3CHCH2(g)CH4(g)HCCH(g) H232.4 kJmol1 则相同条件下，反应 C3H8(g)CH3CHCH2 (g)H2(g)的H kJmol1。 （2）若以丙烷为燃料制作新型燃料电池，装置如图所示，则：石墨电极发生的 是 反应(填“氧化”或“还原”)；A 处通入 ，该处电极反应： 。 （3）利用上述燃料电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取 Fe(OH)2的 实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列 说法中正确的是_（填序号）。 A电源中的 a 一定为正极，b 一定为负极 B可以用 NaCl 溶液作为电解液 CA、B 两端都必须用铁作电极 D阴极发生的反应是：2H+2e= H2 若将所得 Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色最终变成红褐色，反应的化学方程式： 。 得 分评卷人 20、电解原理在化工业中有广泛的应用。如图所示，C 为电解液，A、B 分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 （1）若 A、B 都是惰性电极，电解液 C 为饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在 U 型管两边 各滴入几滴酚酞，试判断： a 是 极，B 是 极。 B 电极上的电极反应式为 。 检验 A 电极产物的方法是 （2）如果用电解法精炼粗铜，电解液 C 选用 CuSO4溶液，则：A 电 极的材料是 ， B 电极的电极反应式是 。 （3）用惰性电极电解 100mlCuSO4溶液。 若阴极析出 Cu 的质量为 3.2g，则阳极上产生的气体（标准状况）体积为_L，溶 液中 H+的浓度为 (假设溶液体积不变)。 若使溶液恢复原状，需要加入 (化学式)，其质量为 g。 21、 （1）微型银锌纽扣电池在现代生活中有广泛应用（原理图如下所示） 。 其电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质为 KOH 溶液，电极反应为： Zn2OH2eZn(OH)2，Ag2OH2O2e2Ag2OH。 写出电池的总反应式： 。 （2）碱性锌锰干电池是普遍使用的民用电池。 已知电池放电后的产物是 Zn(OH)2和 MnOOH。 总反应式： ； 正极反应式： 。 用惰性电极电解 MnSO4溶液可制得 MnO2。写出得到 MnO2的电极反应式： 该反应发生在电解池的 极 。 得 分评卷人 得 分评卷人 （3）铅蓄电池的充、放电反应方程式为： PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。 下图装置中 K 闭合时，装置中 SO42 向 电极迁移（填“c”或“d” ） ； d 电极反应式为 当电路中转移 0.2 mol 电子时,中消耗的 H2SO4的物质的量为 mol。 22、如下图所示，A 为电源，B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤 纸中央滴有一滴 KMnO4溶液，C、D 为电解槽，其电极材料见图。电解质 溶液：C 装置中溶液为 AgNO3溶液，D 装置的溶液为 Cu(NO3)2溶液。 （1）关闭 K1，打开 K2