2019-2020学年高二化学上学期期中试题无答案 (I).doc

tvtvtv武汉外国语学校xx上学期末考试2019-2020学年高二化学上学期期中试题无答案 (I)高二化学试题考试时间：xx11月16日满分：100分可能需要用到的相对原子质量：Na:23 S: 32 Cl:35.5 O: 16 Ag:108一：选择题1、下列说法错误的是：D.燃料电池组合成的燃料电池发电站，由于能量转换率高，排放的废弃物较少，被誉为“绿色”发电站。2、铅蓄电池充电时，硫酸铅（ ）A.在阳极生成 B.在阴极生成 C.在两个电级生成 D.在两个电极除去3、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX4、某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是（ ）A加入Na2SO4固体 B加入AgNO3固体 C加FeCl3固体 D加热5、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）ANH4+2H2ONH3H2OH3O+ BHCO3 + H2OH3O+ + CO32CCO2+H2OHCO3 + H+ DCl2H2OHClHClO6、为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（ ） ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DCu(OH)2 7、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）A加入的碱过量 B混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C生成的盐不发生水解 D反应后溶液中A、M物质的量浓度相等8、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4的物质的量浓度最大的是（ ）ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO39、pH=9 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则混合溶液中c(H+)为（单位：molL1）（ ）A(4109+11012) B(8109+11012)C51012 D5101010、若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）AK Na Cl NO3 BAl3 Na NO3 Cl CK Na Cl AlO2 DK Fe2+ SO42 NO311、pH2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是AX是强酸，Y和Z是弱酸 B稀释前酸的浓度大小为c(Z)c(Y)c(X)C稀释前酸的电离程度大小为XYZ DpH2时，X、Y、Z都是稀溶液12、已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是13、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A. 具有吸附性B. 溶解度大于CuS、PbS、CdSC. 溶解度小于CuS、PbS、CdSD. 溶解度与CuS、PbS、CdS相同14、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是 A.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H) B.实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)= KW1X109molL1 C. 实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1 D. 实验反应后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H)15、在常温下向10mL浓度均为0.1mol/L的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，溶液的PH值随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是：A、 在a点的溶液中c(Na+) c(CO32) c(Cl) c(OH) c(H)B、 在b点的溶液中，0.0012n(CO32)+n(HCO3)C、 在c点的溶液PHc(Ca2)。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。过程I中将NH4转化为N2的离子方程式是 。BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有 。经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。四、综合计算题22、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21，溶液pH=_。（室温下，H2CO3的K1=4107；K2=51011）（3）O2辅助的AlCO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_ _。电池的正极反应式：6O2+6e=6O2-6CO2+6O2=3C2O42+6O2反应过程中O2的作用是_ _。该电池的总反应式：_ _。23、在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl)。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb（写出计算过程）。24、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，实现空间站中O2的循环利用。Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；水电解反应：2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。(1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。（1） 200达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为_。（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）(2) 一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。已知CO