2019届高考化学一轮复习 课时集训 阶段过关检测（五）化学实验.docVIP

阶段过关检测(五)化学实验(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.水是最常见的化学试剂。下列与水相关的说法正确的是(D)A.试纸在使用前一定都要用蒸馏水润湿B.容量瓶和滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接使用不必干燥C.氯水和氨水保存是都应该用棕色试剂瓶密封D.玻璃仪器是否洗涤干净时的标准是:内壁附着均匀水膜,不聚成水滴,也不成股流下解析:pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿,A错误;滴定管在用蒸馏水洗涤后还要用标准溶液润洗,B错误;氨水的保存不需要用棕色试剂瓶,C错误。2.配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是(A)解析:用于配制一定物质的量浓度溶液,需要的仪器是:天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等,故A符合题意。3.化学实验中也要注意安全,下列与实验安全相关的说法错误的是(D)A.盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应标注和B.必修1课本中将从溴水中萃取溴改为从碘水中萃取碘的目的是为了学生的实验安全C.实验室制备氯气、氨气时都要有尾气处理装置D.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中并不断用玻璃棒搅拌以防止液体飞溅解析:制备乙酸乙酯,不能将乙醇与乙酸加到浓硫酸中,应先加乙醇再加浓硫酸、乙酸。4.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(B)A.用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B.用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C.图丙装置配制100 mL 1 molL-1的硫酸D.用图丁装置除去氯气中的氯化氢解析:二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊,A错误;氨气极易溶于水、氨气难溶于四氯化碳,图乙可防止倒吸,B正确;配制溶液时不能把浓硫酸直接倒入容量瓶,C错误;用图丁装置除去氯气中的氯化氢,应该长管进气,短管出气,D错误。5.某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质(一种物质只加一次):KI溶液淀粉溶液NaOH溶液新制氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是(B)A.B.C.D.解析:KI为无色溶液,加入氯水反应生成碘,变为棕黄色,然后加淀粉变蓝,再加NaOH反应生成NaI、NaIO,溶液又变为无色,上述分析可知,加入以上药品的顺序是,故选B。6.为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(C)选项物质除杂试剂分离方法A二氧化硅(碳酸钙)氢氧化钠溶液过滤B硫酸铜溶液(硫酸铁)加入过量铜粉过滤C乙醇(乙酸)生石灰蒸馏DSO2(CO2)碳酸钠溶液洗气解析:氢氧化钠能和二氧化硅反应,A错误;铜和硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁,亚铁离子是新的杂质,B错误;乙酸和生石灰反应生成醋酸钙,醋酸钙为盐,难挥发,所以可以用蒸馏的方法分离,C正确;二氧化硫也能与碳酸钠反应,D错误。7.利用如图所示装置进行物质制备实验,不能实现的是(D)选项制备的物质A饱和NH4Cl溶液NaOHNH3BH2O2和稀硫酸CuCuSO4(aq)C浓盐酸KMnO4Cl2D稀硫酸Na2SO3SO2解析:SO2在水中的溶解度是140,制备SO2应该用70%的浓硫酸,而不能用稀硫酸,D错误。8.如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气,则合理的装置组合为(C)A. B.C. D.解析:用H2O2制O2的反应原理为2H2O22H2O+O2,由反应物的状态和反应条件可选作为制取装置。干燥O2可选用或装置,要收集干燥的O2只能用装置,故合理的装置组合为C项。9.探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作不正确的是(D)ABCD进行铜和浓硫酸的反应收集二氧化硫并吸收尾气稀释反应后的混合液测定余酸的浓度解析:Cu和浓硫酸在常温下不反应,在加热条件下可以发生反应,A正确;SO2的密度比空气大,收集应该用向上排空气法,SO2能和NaOH发生反应,故用NaOH溶液吸收尾气应该注意防止倒吸,B正确;反应后的混合物中硫酸的浓度依然较大,故稀释反应后的溶液仍然相当于稀释浓硫酸,C正确;用NaOH溶液滴定剩余的酸,NaOH应用碱式滴定管盛放,D不正确。10.导学号 96656210下列实验设计能够成功的是(C)A.检验亚硫酸钠试样是否变质试样 白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐 精盐C.检验某溶液中是否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强NaI溶液 溶液变紫色氧化性:H2O2I2解析:亚硫酸钠变质是指被氧气氧化成硫酸根离子,试样溶解后加入硝酸钡再加盐酸,相当于引入硝酸,硝酸能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠,进而产生硫酸钡白色沉淀,所以不能确定是否变质,A错误;除去粗盐的硫酸钙杂质,加入足量的碳酸钠后再加入足量的氯化钡,因为钡离子为新的杂质,B错误;试样中加入硫氰化钾溶液,不变色,说明没有铁离子,再加入氯水,溶液变红,说明反应生成了铁离子,原溶液中肯定有亚铁离子,C正确;过程中加入硝酸强氧化剂,不能证明是过氧化氢作氧化剂,D错误。11.某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数,设计了如下实验方案:已知质量的铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积已知质量的铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量已知质量的铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量已知质量的铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积以上方案可行的是(A)A.B.C. D.解析:铜铝混合物中加入盐酸,只有铝可以反应,因此可以通过测定生成气体的体积来计算铝的质量分数;铜铝混合物中加入氢氧化钠,只有铝可以反应,剩余的固体为铜,因此可以通过测定剩余固体的质量来计算铝的质量,从而计算铝的质量分数;铜铝混合物在空气中加热,都转化为对应的氧化物,可以建立方程组解出铝的质量,从而计算铝的质量分数;铁铝混合物加入盐酸,因两者产生氢气的比例不一样,可以建立方程组解出铝的质量,从而计算铝的质量分数。综合以上分析4个方案均可行。12.用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作:已知:在pH为45时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。下列说法错误的是(D)A.氧化剂A可选用Cl2也可以用H2O2B.要得到较纯的产品,试剂B可选用CuO比选用NaOH好C.试剂B的作用是调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀D.从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是蒸发至干得到解析:把氯化铜溶液蒸发至干的过程中氯化铜会发生水解生成氢氧化铜和氯化氢,氯化氢挥发后最终得不到氯化铜,故D错误。13.导学号 96656211为实现实验目的,选用的装置实验操作均正确的是(A)实验目的实验步骤和装置A探究温度对反应速率的影响不同温度下,分别取同体积0.1 molL-1 KI溶液,向其中均先加入淀粉溶液3滴,再各加入0.1 molL-1硫酸5滴,并同时记录溶液出现蓝色的时间B配制100 mL 1.0 molL-1 NaOH溶液向100 mL容量瓶中加入4.0 g NaOH固体,加水到刻度线C验证牺牲阳极的阴极保护法往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液D比较H2O2和Fe3+的氧化性将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中解析:控制反应溶液的温度不同,其他条件相同,通过记录溶液变蓝的时间,可以比较该实验过程中反应的速率,A正确;容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器,不能用容量瓶溶解固体药品,B错误;C装置为外接电流的阴极保护法,C错误;将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中,N、H+具有强氧化性,能把Fe2+氧化为Fe3+,不能证明H2O2的氧化性大于Fe3+,D错误。14.下列图示与对应的叙述不相符的是(C)A.图1的广口瓶中有化合反应发生B.图2装置用于吸收多余氨气C.图3中通过观察产生气泡的快慢,比较浓度对Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率的影响D.图4记录滴定终点读数为11.80解析:广口瓶内发生反应2NO+O22NO2,为化合反应,A项正确;氨气不能溶于四氯化碳,从四氯化碳层逸出的氨气被稀硫酸吸收,B项正确;Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O,有SO2产生,但SO2在水中溶解度比较大,1体积水大约可以溶解40体积SO2,观察气体产生快慢不明显,通常用观察沉淀生成,比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率,C项错误;滴定管零刻度在最上边且读数可以精确到小数点后两位,D项正确。15.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论正确的是(D)选项操作现象结论A铝丝用砂纸打磨后,放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后,放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜B向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸,将产生的气体通入溴水溴水褪色SO2具有漂白性C某溶液中加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,再加入AgNO3溶液先无现象,后有沉淀生成溶液中一定含有Cl-D微热滴有2滴酚酞的饱和NaHCO3溶液溶液颜色加深不能说明NaHCO3受热分解生成了Na2CO3解析:Al放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后,表面会钝化生成致密氧化膜,故放入硫酸铜溶液中不会发生置换反应,A错误;SO2通入溴水,发生反应SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,SO2表现还原性,B错误;加入硝酸酸化的硝酸钡溶液无现象,排除溶液中含有碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子,故能使硝酸银溶液产生沉淀的离子一定是卤离子,不一定是Cl-,C错误;加热促进碳酸氢钠的水解,溶液碱性增强,D正确。16.导学号 96656212铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用的基准试剂,其制备过程如图所示。下列分析不正确的是(D)A.过程反应:2NH4HCO3+Na2SO42NaHCO3+(NH4)2SO4B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C.若省略过程,则铵明矾的产率明显降低D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液,先后观察到:刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失解析:NaHCO3的溶解度较小,过程可以产生NaHCO3沉淀,符合离子反应的条件,A正确;过程调整溶液的pH=2,溶液中不含有C,故仅需BaCl2溶液即可鉴别S,B正确;若省略过程,因C与Al3+的水解相互促进,导致铵明矾的产率降低,C正确;向铵明矾溶液中加入NaOH溶液,Al3+结合OH-的能力比N强,应先产生白色沉淀,后产生有刺激性气味的气体,再加入过量的NaOH溶液,白色沉淀逐渐溶解并消失,D不正确。二、非选择题(共5小题,共52分)17.(10分)某实验小组利用如图所示实验装置,使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙,并分析产品的成分及纯度。【实验过程】(1)仪器A的名称是 ;试管C的作用有:防止反应过程中空气进入反应管、。(2)实验开始打开活塞K通入H2,在点燃酒精灯前应进行的操作是 ;(3)点燃酒精灯,进行反应;反应结束后应;最后再拆除装置,取出产物。(4)经分析,产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品,小心加入水中,观察到有气泡冒出,滴入一滴酚酞试液,溶液变红。反应的化学方程式可能有 。【成分分析】(5)取2.30 g产品溶于蒸馏水,配成500 mL溶液;取25.00 mL该溶液于锥形瓶中,滴入2滴酚酞试液,用 0.250 0 mol/L盐酸滴定;三次平行实验,平均消耗盐酸 22.00 mL。判断滴定终点的方法是 ;产品中两种成分物质的量之比为 。解析:(1)仪器A是球形干燥管;本实验是制取CaH2,而Ca或CaH2与水、氧气、二氧化碳都能反应,因此试管C有防止反应过程中空气进入反应管及根据导管口产生气泡的速率控制反应速率的作用。(2)氢气是可燃性气体,在加热可燃性气体前要检验其纯度。(3)反应结束后,应该是熄灭酒精灯,继续通入氢气,待反应管冷却至室温,停止通H2并关闭活塞K。(4)CaH2和H2O发生反应产生Ca(OH)2和H2;也可能存在没有充分反应的Ca与H2O反应产生Ca(OH)2和H2。(5)由于是盐酸滴入氢氧化钙溶液,因此终点现象是溶液由红色变为无色且在半分钟内不恢复原来的红色;设CaH2、Ca的物质的量分别为x、y,则42 g/mol x+40 g/mol y=2.30 g,根据Ca(OH)22HCl知2x+2y=(0.25 mol/L22.0010-3 L)500/25.00=0.110 mol,x=0.050 mol,y=0.005 0 mol,两者比为101。答案:(1)球形干燥管便于观察H2流速(2)收集C处气体并检验其纯度(3)熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通H2并关闭活塞K(4)CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2,Ca+2H2OCa(OH)2+H2(5)最后一滴盐酸,整个溶液由红色变为无色且在半分钟内不恢复原来的红色10118.(11分)实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如下表:乙酸1丁醇乙酸丁酯熔点()16.6-89.5-73.5沸点()117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9 g/100 g水)微溶(1)制取乙酸丁酯的装置应选用(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是 。(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外,还可能生成的有机副产物有:(写出结构简式)、。(3)酯化反应是一个可逆反应,为提高1-丁醇的利用率,可采取的措施是 (填一种即可)。(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,肯定需要的化学操作是(选填答案编号)。(5)有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须 ;某同学在进行分液操作时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还可能 。解析:(1)由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点,若采用甲装置,会造成反应物的大量挥发,降低了反应物的转化率,乙装置含有冷凝回流装置,可以冷凝回流反应物,提高反应物的转化率,所以选乙装置。(2)因为1-丁醇在浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应和分子间脱水反应,所以可能生成的副产物有,CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、。(3)增加乙酸浓度;减小生成物浓度(或移走生成物)。(4)反应后的混合物中,乙酸能和水互溶,1丁醇可溶于水。所以可加入饱和碳酸钠溶液振荡,进一步减少乙酸丁酯在水中的溶解度,然后分液可得乙酸丁酯,故肯定需要的化学操作是AC。(5)使用分液漏斗前必须应检查是否漏水或堵塞;若液体流不下来,可能是分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准,或漏斗内部未与外界大气相通,液体滴下时,分液漏斗内的压强减小,液体逐渐难以滴下,或者玻璃塞未打开,液体不能滴下。答案:(1)乙由于反应物(乙酸和1丁醇)的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点,若采用甲装置会造成反应物的大量挥发降低了转化率,乙装置则可以冷凝回流反应物,提高了转化率(2)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3(3)增加乙酸浓度(4)AC(5)检查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准(或漏斗内部未与外界大气相通,或玻璃塞未打开)19.导学号 96656213(8分)某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2+、Ca2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时,发生反应的过程。已知KspCu(OH)2Ksp(CuCO3)准确取一定量样品溶液,插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液。测得pH变化曲线如图所示:(1)为准确取一定量样品溶液的体积,可将样品溶液置于(填仪器名称)中滴加。(2)图中有两个pH增加较快的阶段,第一阶段(a点前)对应的实验现象是 。(3)对于a、b之间溶液的pH变化缓慢的本质,该小组同学做出了如下推测,请补充推测1:推测1: 。推测2:生成了CaCO3沉淀,消耗了C。推测3:既生成了CaCO3沉淀,又生成了Cu(OH)2沉淀,都消耗了C。若推测1符合实际情况,则此情况下反应的离子方程式为 。(4)请设计实验验证检验推测1(可不填满),不要写出详细的实验过程,试剂不受限制。实验方法、步骤实验现象和结论解析:(1)样品溶液呈酸性,为准确取一定量样品,应用酸式滴定管量取液体。(2)第一阶段(a点前)发生的是碳酸钠与盐酸的反应,故实验现象是有无色无味的气体产生。(3)由KspCu(OH)2Ksp(CuCO3),结合推测2、3则a、b之间发生的反应有C与Cu2+互相促进的水解反应,C与Ca2+发生复分解反应,故推测1是生成 Cu(OH)2沉淀,消耗了C。(4)验正推测1时既要检测氢氧化铜,又要证明没有碳酸钙、碳酸铜;只要答案合理均可,没有标准答案。答案:(1)酸式滴定管(2)有无色无味的气体产生(3)生成了Cu(OH)2沉淀,消耗了CC+Cu2+H2OCu(OH)2+CO2(4)实验方法、步骤实验现象和结论取适量洗涤、干燥后的沉淀充分加热,将产生的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水若加热时蓝色固体变为黑色,无水硫酸铜由白变蓝,澄清石灰水不变浑浊,则推测1成立,否则不成立20.(12分)碳酸亚铁(FeCO3)是一种重要的工业盐。某学习小组对用FeSO4制备FeCO3。资料显示:FeCO3:白色结晶,难溶于水;干燥品在空气中稳定,湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO(OH)。(1)实验探究操作现象1.混合后出现白色絮状沉淀,振荡,部分沉淀呈灰绿色,无气泡产生2.放置58分钟,灰绿色沉淀逐渐增多,最终变成红褐色生成FeCO3离子方程式: 。反应过程中可能生成Fe(OH)2的依据是 。取沉淀离心、充分洗涤,加足量稀硫酸,沉淀溶解且有气泡产生,证明白色沉淀中含有C;此时溶液中存在的金属阳离子有。(2)实验探究操作现象1.混合后,试管中出现白色颗粒状浑浊,片刻后有大量气泡产生2.振荡,粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色,且越来越多;20分钟后,白色浑浊明显沉降经检验,试管中白色颗粒状浑浊是FeCO3,请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因: 。分析现象认为:实验所得固体中FeCO3的含量比实验多。支持该结论的操作及现象如下:分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体, 则结论成立。(3)实验探究操作现象1.混合后,试管中出现白色颗粒状浑浊,片刻后有大量气泡产生2.一段时间后将带有气球(排尽空气)的胶塞塞紧试管,振荡后放置5小时,气球膨胀,试管中沉淀物始终保持白色实验改进的意图是 。(4)综合以上实验,下列说法正确的是。a.用NaHCO3制得FeCO3纯度高的原因之一是因为NaHCO3溶液碱性弱b.用1 L 1.0 mol/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应理论上可制备116 g FeCO3c.FeCO3在空气中加热分解的化学方程式为FeCO3FeO+CO2d.工业上用NH4HCO3和FeSO4反应可制备纯度更高的FeCO3解析:(1)碳酸钠与硫酸亚铁反应生成FeCO3沉淀的离子方程式为Fe2+CFeCO3;Fe(OH)2在空气中,能由白色絮状变成灰绿色,最后变成红褐色,所以根据白色絮状变成灰绿色,最后变成红褐色可判断含有Fe(OH)2。含有白色沉降物,说明含有FeCO3,沉淀变成红褐色说明含有氢氧化铁,用硫酸溶解后溶液中含有Fe3+、Fe2+。(2)NaHCO3中存在电离平衡:HCH+C,加FeSO4,Fe2+CFeCO3,HCH+C,平衡右移,H+浓度增大,H+HCCO2+H2O,放出二氧化碳。碳酸亚铁与酸反应能放出二氧化碳,所以放出的二氧化碳越多说明含的碳酸亚铁越多。(3)改进的意图是,反应放出CO2,给反应创设无O2的环境,防止亚铁被氧化。(4)NaHCO3溶液碱性弱,氢氧根离子浓度小,生成氢氧化亚铁的量少,故a正确;反应中是二氧化碳气体,用1 L 1.0 mol/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应生成CO2,所以制备FeCO3的量少于116 g,故b错误;FeCO3在空气中加热生成Fe2O3和CO2,故c错误;NH4HCO3溶液中氢氧根离子浓度更小,所以生成氢氧化亚铁的量少,故d正确。答案:(1)Fe2+CFeCO3白色絮状变成灰绿色,最后变成红褐色Fe3+、Fe2+(2)NaHCO3中存在电离平衡:HCH+C,加FeSO4,Fe2+CFeCO3,平衡右移,H+HCCO2+H2O加足量稀硫酸沉淀均溶解,实验中产生的气体比实验中产生的气体多(3)反应放出CO2,给反应创设无O2的环境(4)ad21.导学号 96656214(11分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:粗盐精制;电解微酸性NaCl溶液;ClO2的制取。工艺流程如下图:提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液(1)粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、S等杂质。除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的试剂X,选出试剂X所代表的试剂,按滴加顺序依次为是(填化学式),充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的S,其原因是 。(已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10;Ksp(BaCO3)=5.110-9)(2)上述过程中,将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是;电解时阳极反应式为 。反应的化学方程式为。(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验:步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100 mL试样。步骤2:量取V1 mL试样加入锥形瓶中,调节试样的pH2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。(已知:ClO2+I-+H+I2+Cl-+H2O未配平)步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S22I-+S4)准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。上述步骤3中滴定终点的现象是 。若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 molL-1(用含字母的代数式表示)。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力,