福建省东山县第二中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

东山二中20182019学年(下)高一月考1化学检测卷学校 姓名 班级号数试卷说明:. 本试卷分为第卷和第卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。. 本试卷满分分，考试时间分钟。. 本试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 Cu-64第I卷（选择题）一、选择题（共20道题，每道题2分，共40分）1 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol 中，电子的物质的量为11 mol B. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 molL C. 等质量的臭氧（O）与氧气所含的原子数相等 D. 标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，22.4LH2O含有分子数为NA B分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4L，质量为28g C常温常压下，1.6g CH4含原子数为0.5NA D标准状况下，6.72 L NO2溶于水中产生气体的体积为4.48L3下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ）AC+HNO3BH2S + HNO3 C.Fe(OH)3 + HNO3DCu+ HNO34. NaCl、NaClO、是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（ ）A. 、C、CO、B. 、S、C. 、NO、D. 、5. 下列反应中涉及氧化还原反应的是（ ）A. 二氧化硫常作为保护剂添加到葡萄酒中B. 用过量溶液除去粗盐中的离子C. 食品干燥剂（主要成分为生石灰）发挥作用D. 用鸡蛋壳膜（半透膜）和蒸馏水除去淀粉溶液中的食盐6. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A. 石灰石与盐酸反应：B. 铜和硝酸银溶液反应：C. 与过量的NaOH溶液共热：D. 溶液与过量HCl溶液混合：7下列离子不能大量共存于同一溶液中的是 ()ANH4+、NO、Fe3+、H+ BNO、Na、Ba2+、AgCCl、Cu2+、SO、NODSO、NO、K+、H+8. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中，不正确的是（ ）A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B. 还原性Cl-C. 反应中每生成1 mol ，转移6 mol电子D. 经此法处理过的废水不可以直接排放9下列说法，正确的是()ASO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应DSO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色10检验某待测溶液中是否含有SO，下列实验方法最合理的是()A加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B加入盐酸酸化的BaCl2溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D先加稀H2SO4酸化，再加Ba(NO3)2溶液11最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是()ANO是一种红棕色的气体B含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等C常温常压下，NO不能与空气中的O2直接化合DNO易溶于水，不能用排水法收集12诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是()ACO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2CCO在铂表面可能和O2、NOx反应DNOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合而引起中毒13实验室里可按如图所示的装置干燥、储存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()ANO2 BHClCCH4DNH314在T 时将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3（ZY C.W和Q各自形成最高价氧化物对应水分物的酸性Q强于W。 D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强20.短周期的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大。已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐;B、E为同主族元素,且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍;C是短周期中与水反应最剧烈的金属元素;A、D最外层电子数相差2。下列说法错误的是( ) A.原子半径:AB B.失电子的能力:CE D.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应第II（非选择题）二、填空题21.（9分）下表列出了九种元素在周期表中的位置:请按要求回答下列问题。(1)元素的名称是 ,元素的元素符号是 ,元素形成的单质具有(填“氧化性”或“还原性”)。(2)元素的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序:(用化学式表示)。(3)写出一条能说明元素的金属性比元素强的事实: 。(4)写出元素形成的单质与水反应的离子方程式: 。22（6分）根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A难挥发性 B酸性C吸水性 D脱水性E强氧化性 F强酸性(1)浓硫酸可作气体干燥剂_；(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象_；(3)ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2_；(4)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O_；(5)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O_；(6)C2H2SO4(浓)2SO22H2OCO2_。23. （11分） 单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:ABCD(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是。在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成而污染环境，写出B转化成C的化学方程式: 。(2)若A在常温下为无色无味气体,C是红棕色的气体A、C的化学式分别是A;C。写出C化成D化学方程式: 。D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体,请写出该反应的化学方程式: 。该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。三、实验题24（8分）某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO2、SO2，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：编号abc装置(1)实验时可观察装置a中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶溶液的作用_，C瓶溶液的作用_。B瓶中使酸性高锰酸钾褪色（MnO4-被还原为Mn2+）的离子方程式为_(2)装置b中所加的液体是_，装置b可验证的产物是_。(3)甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置：甲的装置顺序：c、b、a，乙的装置顺序：c、a、b你认为合理的是(填“甲”或“乙”)_。25（14分）已知氨易液化且可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_；(2)B中加入的物质是_，其作用是_；(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_；(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。四、计算题（12分）26、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：试通过计算和推理完成下面的问题： （1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于_（用字母代号填写）。 a. 酸b. 碱c. 盐d. 酸性氧化物e. 碱性氧化物 （2）A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）_失去电子，氧化剂是_。 （3）足量的铜片与10mL 18mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中产生的气体在标况下的体积为1.12L（假设气体全部逸出），则生成的的质量为_g，被还原的硫酸的物质的量为_mol。 （4）计算：将反应后得到的溶液与足量溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为_g。（写出必要的计算过程）高一（下）化学下月考一参考答案题号12345678910答案CCDBADDBDC题号11121314151617181920答案BDDDDAAACB21（9分）答案:(1)氮Cl氧化性(2)PH3H2SMg(OH)2(4)2Na+2H2O2Na+2OH-+H222（6分）(1)A、C或C (2)D或D、E(3B(4)B(5)