高中化学第一章化学反应与能量变化测试题新人教版选修.doc

高二化学阶段性检测题一选择题（每小题只有一个选项符合题意每题3分）1.下列说法正确的是( )A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A 碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：( )充电放电Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2O由此可知，该电池充电时的阴极材料是 A、Cd(OH)2 B、Ni(OH)2 C、Cd D、NiOOH4把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比( )A、123 B、321 C、631 D、6325下列热化学方程式书写正确的是( )500V2O5A、2SO2 + O2 2SO3 H= -196.6kJ/molB、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H= +67.7kJ/molC、C(s)+O2(g)CO2(g) H= +393.5kJ/mol D、H2O（l）= H2（g）+1/2O2（g） H= +285.8kJ/mol6下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物ABC D7已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为 （ ）A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-18已知：P4(s、白磷)+5O2(g) P4O10(s) H =-2983.2 kJ/mol4P(s、红磷)+5O2(g) P4O10(s) H =-2954 kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（ ）A、吸收29.2kJ热量 B、放出29.2kJ热量C、放出7.3kJ热量 D、吸收7.3kJ热量9已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）KJ A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q210C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +131.3 KJ/mol。它表示 （ ）A碳与水反应吸收131.3 KJ的热量B1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量C1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量11某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，原溶液的浓度变小，则该电解质可能是( )A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO412已知 (1)H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H1a kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g) H2b kJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H3c kJ/mol（4）2H2(g)O2(g)2H2O(l) H4d kJ/mol下列关系式中正确的是( )A、ac0 B、bd0 C、2ab0 D、2cd013家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）。A.4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 B.2Fe + 2H2O +O2 = 2Fe(OH)2C.正极反应：2H2O + O2 + 4 e=4OH D.负极反应：Fe - 3 e= Fe3+14 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+ Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）。AZn B碳棒 CMnO2和NH4+ DZn2+和NH4+放电充电15据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，则下列说法错误的是( )、放电时CH3OH参与反应的电极为正极 、充电时电解质溶液的pH逐渐增大 、放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OH CO32 + 6H2O、充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子二、填空题16火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是 。17电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ， 检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（杂质发生的电极反应不必写出）三、计算题18已知：(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) H1= -26.7kJ/mol (2)3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) H2= -50.75kJ/mol(3) Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) H3= -36.5kJ/mol 计算反应：2FeO(s) + 2CO(g) = 2Fe(s) + 2CO2(g)的H = 。19在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则(1)产生这些气体消耗的锌的质量是 (2) 通过导线的电子的物质的量是 20 、氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2O22H2O。酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H24e4H，则其正极反应为 ；碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为：O22H2O4e4OH，则其负极反应为 。参考答案：123456789AAADBADDC101112131415161718BCCDAA三、16、（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H= -641.75kJ/mol（4分）(2)408.875 （3分）(3)产物无污染（3分）17、（1）2H+2e-=H2 （4分）有气泡产生，溶液变红（3分） 2Cl-2e-=Cl2（4