2019年高考化学 考点59 氧化还原反应滴定必刷题.doc

考点五十九 氧化还原反应滴定1亚氯酸钠(NaClO2)和 ClO2 都是重要的漂白剂。通常情况下，NaClO2 也是一种重要的杀菌消毒剂；ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。.NaClO2的一种生产工艺如下：已知：NaClO2饱和溶液，在温度低于38时，析出的晶体是NaClO23H2O；高于38时析出的晶体是 NaClO2；高于 60时，NaClO2 分解成NaClO3 和NaCl。（1）写出“反应”步骤中的还原产物：_。（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Ca2+和 Mg2+，要加入的试剂分别为：_（3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出此吸收反应的离子方程式：_（4）“结晶、干燥”获得 NaClO2 产品的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；_；3860干燥，得到产品。.检测自来水中残留ClO2方法如下：已知：ClO2存在于pH为46的溶液中，ClO2存在于中性溶液中；2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。（5）取 0.5L 水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：_。（6）向（5）所得溶液中滴加 5.00105molL-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液 20.00mL，该水样中ClO2的浓度是_mgL-1。（7）滴定完成后，向（6）所得溶液中加硫酸调节水样pH至13。不同pH环境中粒子种类如下图所示：在步骤(3)过程中，溶液又呈蓝色，其原因是_。【答案】ClO2Na2CO3溶液、NaOH溶液2ClO2H2O22OH=2ClO22H2OO2用 3860的温水洗涤2ClO22KI=2KClO2I20.135ClO2在酸性环境中又将I氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色2臭氧有强氧化性能在一定条件下将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42- 和NO3 -。臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。(1)NO3-中心原子轨道的杂化类型为_；SO42- 的空间构型为_（用文字描述）。(2)Fe3+基态核外外层电子排布式为_。(3)臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的处理。第i步：CN一转化为OCN；第ii步： OCN一继续转化为CO32一及两种单质气体。若第ii步转化时，O3与OCN物质的质量之比为32，该步反应的离子方程式为_。(4)为测定大气中臭氧(O3)含量，将0、1.01105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式_。该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_；该实验中可选用_(填物质名称)作指示剂。空气中臭氧的体积分数为_。甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏_(填“低”或“高”)。【答案】sp2（正）四面体形3d52OCN+2OH+3O3=2CO32一+N2+3O2+H2OH2O+O3+2KIO2+I2+2KOH碱式滴定管淀粉0.0112ac/V偏高3人体血液里Ca2+的浓度一般采用mgcm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。I（配制酸性KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有_（填序号）。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_（填名称）。(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测的实验结果将_（填“偏大”或“偏小”）。II（测定血液样品中Ca2+的浓度）抽取血样20. 00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性KMn04溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx+10CO2+8H2O，则式中的x=_。(5)滴定时，根据现象_，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为_mgcm-3。【答案】4某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平离子方程式（将化学计量数填于空白处）_I-_IO3_H+ _I2_H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的化学方程式是：_。某学生设计回收四氯化碳的操作为：a.加入适量Na2SO3稀溶液； b.分离出下层液体；c.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； d.将分液漏斗充分振荡后静置。其中分液漏斗使用前须进行的操作是_，上述操作正确的顺序是：_（填序号）（3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取ag食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0103molL1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所消耗的KI的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含a的代数式表示）_mg/kg。【答案】51633Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI检漏（或者洗涤、检漏）c a d b当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液又蓝色变为无色，且30s内不恢复蓝色1.710-5（或1.6710-5）423.3/a5某市场销售的食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应的化学方程式为：_。 （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 _。（3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是_ mg/kg。（以含w的代数式表示）【答案】KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2OI2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色1.010-5423/w6平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质。二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)第步反应的化学方程式是_，检验滤渣A是否洗净的方法是_。(2)第步反应的离子方程式是_。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法，化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来。实验室进行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要进行的操作是_；TBP是一种磷酸三丁酯，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口流出”)。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.5 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL1 FeSO4标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce3)，消耗20.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为_(保留小数点后一位)。【答案】Fe2O36HCl=2FeCl33H2O取最后一次洗涤液，滴加KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O检查是否漏液上口倒出83.2%7铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）含Cr2O72离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式： _Cr2O72+Fe3O4+H+Cr3+Fe3+H2O，_（2）反应是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：_（3）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至810，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下： Cr2O72- +6I- + 14H+ 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O 2S2O32- + I2S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回收所得的Cr(OH)3在处理之前需要先进行洗涤，洗涤沉淀的方法为_；滴定时加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_；Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_（保留四位有效数字）。【答案】1，6，62，2，18，312CrO422HCr2O72H2O沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没沉淀，待蒸馏水自然流尽后，重复操作23次淀粉溶液溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内溶液的颜色不再改变0.2400molL18草酸亚铁晶体(FeC2O4 2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。I、制备草酸亚铁晶体： 称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 molL-1 H2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解； 加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置； 待黄色晶体FeC2O42H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。回答下列问题：（1）仪器C的名称是_；仪器B的作用是_（2） 硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是_（3）硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺(NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。写出相关的离子方程式_II、探究草酸亚铁的纯度： 准确称取m g草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质)，溶于25 mL 2 molL-1H2SO4溶液中，在6080水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液； 取上述溶液20.00 mL，用KMnO4标准溶液(浓度为c molL-1)滴定三次，平均消耗V1 mL； 加入适量锌粉和2 mL 2 molL-1 H2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量； 过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约23 mL 2 molL-1 H2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液(浓度为c molL-1)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2 mL。回答下列问题：（4）在中溶液中发生MnO4+8H+5Fe2+=5Fe3+Mn2+4H2O，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_，用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是_。（5）加入适量锌粉的目的是_；步骤中检验其中微量的Fe3+的试剂名称是_溶液（6）计算m g固体样品的纯度为_(用含c、V1、V2的式子表示，不必化简)【答案】恒压滴液漏斗冷凝回流抑制Fe2+的水解2NH3OH+ 2Fe3+ =2Fe2+ +N2+2H2O+ 4H+2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O最后一滴标准溶液加入后，锥形瓶中的溶液颜色由黄色变为淡紫红色，且半分钟内不褪色将Fe3+还原为Fe2+硫氰化钾360cV2m%9中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾(K2MnO4)具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。（1）检验该套装置气密性的方法是:_；（2）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶。反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：_；（3）该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多，试分析原因：_；（4）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。C中盛装的试剂为：_；（写名称）陶瓷多孔球泡的作用是：_；（5）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/L KI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点。已知氧化性：ClO IO3 I2所选的指示剂为：_，到达滴定终点的标志是：_；该漂白粉中有效成分的质量分数为：_。（6）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为：_；该现象能够证明氯气有氧化性。【答案】关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹1和2，用酒精灯微热三颈烧瓶A，此时E、F导管末端冒气泡，撤走热源后，E、F导管末端会形成一段稳定液柱。3K2MnO4 4HCl 2KMnO4 4KCl MnO2 2H2O ；2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O锰酸钾生成高锰酸钾与二氧化锰两种物质，形成均匀的固体分散系，可降低高锰酸钾与盐酸反应速率石灰乳增大气体接触面积，使氯气吸收更充分淀粉最后一滴标准液滴下时，溶液变为浅蓝色，半分钟不褪色28.6%出现白色沉淀10（1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管（2）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：_ 准确移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 molL1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。计算废水中铬元素总浓度(单位：mgL1，写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下：2Cr33S2O82-7H2O=Cr2O72-6SO42-14HCr2O72-6I14H=2Cr33I27H2OI22S2O32-=2IS4O62-（3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品(Na2S2O35H2O)纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32-I2=S4O62-2I滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_。【答案】0.735 0由方程式确定关系式：Cr3Na2S2O3，然后进行计算。n(S2O32-)0.02 L0.015 molL13104moln(Cr)1104molm(Cr)1104mol52 gmol15.2103g5.2 mg废水中铬元素总浓度5.2mg/0.025L208 mgL1由无色变蓝色，半分钟内不褪色18.10(3.62010-3M)/W100%（3）滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝，所以滴定终点时溶液颜色变化是由无色变蓝色，半分钟内不褪色；根据图示的滴定管中液面可知，滴定管中初始读数为0，滴定终点液面读数为18.10mL，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；根据反应2S2O32-+I2S4O62-+2I-可知，n(S2O32-)=2n(I2)，所以Wg产品中含有Na2S2O35H2O质量为：0.1000 molL-118.1010-3L2M=3.62010-3Mg，则产品的纯度为：(3.62010-3M)/W100%。11草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。已知：草酸亚铁不溶于水，可溶于酸；Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。回答下列问题：.甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为_（填“正确”或“不正确”），理由是_。.乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4xH2O中的结晶水含量，利用如下装置：做实验前首先要_；称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤依次为_，重复实验直至B中恒重。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K d.打开K，缓缓通入空气 e.冷却至室温 f.称量.丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）（1）写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式_（2）上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有_（3）x=_（4）若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值_(填偏大、偏小或无影响)【答案】不正确根据已知C2O42-比SCN-更易与Fe3+结合检查装置气密性dabecf3MnO4- + 5Fe2+5C2O42 + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2或 3MnO4- + 5Fe2+5H2C2O4 + 14H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2500mL容量瓶、胶头滴管（50a-72cV）/(9cV)偏小/(9cV) 。（4）若实验中滴入KMnO4溶液过多，碘离子被氧化的量增多，消耗的n（Na2S2O3）= cV增多，根据x=（50a-72cV）/(9cV)关系可知，则所得x值偏小；正确答案：偏小。12某研究小组以绿矾为原料制备化合物AKxFe()y(C2O4)znH2O，并通过如下实验步骤测定A的化学式：步骤1：准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；步骤2：准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000molL1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000molL1的KMnO4溶液滴定，当MnO4恰好完全被还原为Mn2时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应。（1）检验A中是否含有Fe2可选用的试剂是_（填字母）。 aKSCN溶液 bKMnO4溶液 c氯水和KSCN溶液证明A中含有钾元素的方法是_。（2）步骤2中发生反应的离子方程式为_。（3）通过计算确定化合物A的化学式(请写出计算过程)。_【答案】c用洁净的铂丝沾取A样品，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若能看到紫色火焰，则证明A中含有K元素2MnO4+ 5C2O42+ 16H=2Mn2+10CO2+ 8H2On(H2O)(4.910g4.370g)/18gmol10.03000mol，n(Fe3)2n(Fe)20.2800g/56 gmol10.01000mol ，由方程式确定n(C2O42)5/2n(KMnO4)5/20.5000molL10.02400L0.03000mol ，根据离子电荷守恒：n(K)+3n(Fe3)2n(C2O42) n(K)0.03000mol ，n(K):n(Fe3):n(C2O42):n(H2O)0.03000mol:0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol3:1:3:3，所以，x:y:z:n3:1:3:313中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL-1。某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。（1）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。（2）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900molL-1NaOH标准溶液进行滴定。若滴定前俯视，滴定后仰视，对滴定结果的影响是_（填无影响、偏高或偏低）；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，对滴定结果的影响是_（填无影响、偏高或偏低）；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；滴定终点的判断为_。（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：_gL-1。（4）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_。【答案】SO2+H2O2=H2SO4偏高偏高酚酞滴最后一滴，溶液恰好由无色变浅红色，且30秒无变化0.24原因：盐酸易挥发；改进措施：用不挥发的强酸（如硫酸）代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响。【解析】（1）SO2具有还原性，H2O2具有强氧化性，H2O2把SO2氧化成H2SO4，反应方程式为H2O2SO2=H2SO4；（2）滴定管的从上到下刻度增大，滴定前俯视，滴定后仰视，消耗的NaOH体积增大，测的SO2的量偏高；滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，消耗的NaOH的体积增大，测的SO2量偏高；选择指示剂，滴定后溶液的pH与指示剂的变色范围应一致，pH=8.8溶液显碱性，酚酞的变色范围是8.210.0，因此应用酚酞作指示剂；滴最后一滴NaOH，溶液恰好由无色变浅红色，且30秒无变化；（3）根据过程，得出SO2H2SO42NaOH，n(SO2)=251030.09/2mol=1.125103mol，其质量为1.12510364g=7.2102g，则SO2的含量为7.2102/300103gL1=0.24gL1；（4）测定结果比实际值偏高，说明溶液中酸的量高，B装置中加入葡萄酒和盐酸，盐酸具有挥发性，加热时，进入装置C，消耗的NaOH的量增加；改进措施为用不挥发的强酸（如硫酸）代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响。14硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248 gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。滴定：取0.00950 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%（保留1位小数）。【答案】烧杯容量瓶刻度蓝色褪去95.015（题文）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：碘酸钾与碘化钾在稀硫酸酸化条件下发生如下反应：KIO35KI 5H2SO43K2SO4 3I23H2O甲乙两位同学分别用不同的方法配制所需的100mL 3.6molL1的稀硫酸。（1）若采用18molL1的浓硫酸配制溶液，需要用量筒量取浓硫酸的体积为_mL；（2）甲学生：量取浓硫酸，在烧杯中稀释，冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，洗涤，然后定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。配制过程中多次用到玻璃棒，其主要作用是_。（3）若实验中进行下列操作使硫酸溶液的物质的量浓度偏高的是_。定容时观察液面俯视未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中摇匀后发现液面低于刻度线再加水容量瓶中原有少量蒸馏水（4）乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_。已知上述反应生成的I2可发生如下反应：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.010-3mol/L 的Na2S2O3溶液20.0 mL，恰好反应完全。（1）b中反应所产生的I2的物质的量是_ mol。（2）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是_ mg/kg。(以含w的代数式表示)【答案】20.0 搅拌，引流不能用量筒稀释，不能把水加入浓硫酸中110-5423/w边加边搅拌，该同学做法错误；II.（1）b中产生I2的物质的量为20.01031.0103/2mol=1.0105mol；（2）根据反应方程式建立的关系式为IIO33I26S2O32，wg食盐中含I的物质的量为20.01031.0103/6mol，其质量为2.0105127103/6mg，含量为210-512710310006w=423/w。16为了测定某草酸（H2C2O4）溶液的浓度，进行如下实验：取25.00mL某草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.10molL-1的KMnO4溶液滴定到终点，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试回答：（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_；（2）实验中眼睛注视_，直至滴定终点；判断到达终点的现象是_ ；（3）若实验所用KMnO4溶液体积为21.00mL，则草酸溶液的浓度为_；（4）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）A滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_；B锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_；C滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_。【答案】酸高锰酸钾具有强氧化性锥形瓶内溶液颜色变化锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复0.21 molL-1偏小无影响偏小17某实验小组用0.50molL-1 氢氧化钠溶液和0.50molL-1硫酸溶液进行中和热的测定。（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_(从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B一次迅速倒入 C分三次少量倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为0.50 molL-1 氢氧化钠溶液和0.50 molL-1硫酸溶液的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g）。起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4（4）计算中和热H=_(取小数点后一位）。（5）不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是_。（6）研究浓度对反应速率的影响，用酸性kMnO4和H2C2O4反应，请写出该反应的离子方程式：_。【答案】B D4.0-53.5kJmol1Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O度差为4，所以反应放热=4.18804=1337.6J，而n(OH-)=0.550/1000=0.025mol，n(H+)=0.5230/1000=0.03mol，OH-少量，所以1molH+与1molOH-反应放热=