河南省安阳市第三十六中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

2018年10月高二年级第1次阶段性考试化学试题 满分100分 ，时间90分钟 2018年10月可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Fe-56第I卷 （选择题，共 60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）01下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（ ）02下列反应过程中的能量变化与如上图相符的是( )A金属钠和水反应 B生石灰变成熟石灰的反应CAl和Fe2O3的铝热反应 DCaCO3受热分解 03已知HH键的键能为436 kJmol1，HN键的键能为391 kJmol1，根据热化学方程式：N23H2 2NH3H92.4 kJmol1可得N N键的键能是( )A431 kJmol1 B945.6 kJmol1C649 kJmol1 D869 kJmol104热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol-1表示的意义（ ）A碳与水反应吸收131.3kJ的热量B1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量C1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ的热量D固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量05下列说法正确的是()A一定温度下，反应MgCl2(l) = Mg(l)Cl2(g)的 H0S0B凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应DH2O(g)变成液态水，S006能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界大量存在的水来制取：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H517.6 kJmol1，下列叙述正确的是( )A电能是二级能源 B水力是二级能源C天然气是二级能源 D焦炉气是一级能源07下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( )A氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施D对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使体系颜色变浅08下列热化学方程式中的H能表示可燃物的燃烧热的是( )AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=2H2O(g)CO2(g) H802 kJmol1CCO(g) O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol109已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)HQ1 kJmol1。又知，HF(aq)KOH(aq)=KF(aq)H2O(l)HQ2 kJmol1。则Q1与Q2关系正确的是( )AQ1Q2 BQ2 Q1 CQ20，则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1；2C(s)O2(g) =2CO(g)H2，则H1H211在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是( ) 元素的种类 原子的种类 分子数目 原子数目反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和 如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量A. B C D12运用中和热的测定方法，即保温、隔热条件下，向盛有20 mL 2.08 molL1的NaOH溶液的试管中分五次加入15 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 、2.5 、4.2 、5.2 、5.18 ，则该硫酸溶液的物质的量浓度是( )A20.8 molL1 B5.2 molL1 C6.9 molL1 D4.16 molL113已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B表示2molC(S)燃烧生成2molCO(g)需要吸收221KJ的热量C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量14下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应15下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A.氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.5kJ/molB1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJ/mol C已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221 kJ/mol，则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ/mol D醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol16对于A23B2 =2AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是( )Av(AB3)0.5 molL1min1 Bv(A2)0.4molL1min1 C v(B2)0.6 molL1min1 D无法判断17利用反应：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）H=-746.8kJmol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A降低温度 B及时将CO2和N2从反应体系中移走C升高温度同时充入N2 D增大压强同时加催化剂18已知反应：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) 2HI(g) H2(g)I2(g) 2NO2(g) N2O4(g) 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( )A均不变 B均增大C增大，不变，减小 D减小，不变，增大19下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品的B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品的C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品的20汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ） A温度T下，该反应的平衡常数K=B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入催化剂D若曲线b对应的条件改变时温度，可判断该反应的H0 21羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molCO的平衡转化率为80%22已知反应3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)H0，图4中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是( ) 增大A的浓度升高温度增大D浓度加入催化剂恒温下，缩小反应容器体积加入稀有气体，保持容器内压强不变A B C D23某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0,下列叙述正确的是( )A加入少量W，逆反应速率增大 B平衡后加入X，上述反应的H增大C升高温度，平衡逆向移动D当容器中气体压强不变时，反应达到平衡24右图是温度和压强对反应XY2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H025如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是( )ANH4Cl溶于水时放出热量 B烧瓶(1)中气体的压强不变CCaCl2溶于水时放出热量 D烧瓶(3)中气体的压强增大26在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g），HQkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示,下列说法正确的是( )Amn B温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ0 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动27在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(molL1)0.10.20平衡浓度(molL1)0.050.050.1下列说法错误的是()A.反应达平衡时，X的转化率为50% B反应可表示为：X3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数28一定温度下，反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )增加C的物质的量保持体积不变，充入N2使体系压强增大将容器的体积缩小一半保持压强不变，充入N2使容器体积变大A B C D 29一密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H”、“”或“=”）；(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各10mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=_、CO的平衡转化率=_；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2 D.提高反应温度E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂34.(14分)T 时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)bB(g)3C(g)2D(g)H0,4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 molL1，B的浓度为1.8 molL1；t min时乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8 molL1。根据题给信息回答下列问题：(1)甲容器中反应的平均速率v(B) ，化学方程式中计量数b 。(2)乙容器中反应达到平衡所需时间t 4 min(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是 。(3)T 时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 molL1，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是 、 。(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是 。A保持温度不变，增大甲容器的体积至2 LB保持容器体积不变，使甲容器升高温度C保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体D保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体2018年九月高二年级第1次阶段性考试化学参考答案第卷 选择题 (共60分)一、01-05 CCBCA 06-10 ABCCB 11-15 BBACB 16-20 BDDCA 21-25 CBDCC 26-30 BCAAB第卷 非选择题 (共 40分)二、填空题（共40分）3