2019高考化学一轮复习 元素化合物 专题6 硫及其化合物.doc

硫及其化合物【考向分析】高考对本部分知识的考查主要有两个方面：一是硫及其化合物的转化关系；二是酸雨与大气污染及防治。题型既有选择题又有非选择题，难度适中或稍难。硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是以后高考的热点。【要点讲解】要点1. 硫和硫的氧化物1.硫：硫元素在元素周期表中位于第三周期A族。硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于地壳附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以硫矿石和硫酸盐的形式存在。硫俗称_硫黄，是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。2.二氧化硫：SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。化学性质化学反应化学方程式备注酸性氧化物与水反应SO2+H2OH2SO3SO2溶于水的反应是一个可逆反应与碱（NaOH）反应SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O SO2+NaOH=NaHSO3n(SO2)：n(NaOH)=1：2生成Na2SO3，n(SO2)：n(NaOH)=1：1生成NaHSO3，1：2n(SO2)：n(NaOH)1：1生成NaHSO3和Na2SO3与碱性氧化物反应CaO+SO2=CaSO3在煤中加入少量生石灰对煤进行脱硫处理，少用原煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2排放还原性与氧气反应二氧化硫中硫元素呈+4价，为中间价态，可以表现氧化性和还原性，但以还原性为主与氯水反应漂白性SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色品红溶液可检验二氧化硫气体，但SO2不能漂白酸碱指示剂温馨提示：SO2溶于水的反应是一个可逆反应。可逆反应就是指在相同的反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。可逆反应的特点是反应不能沿着一个方向进行到底的。亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离：H2SO3H+HSO3，HSO3H+SO32二氧化硫与碱反应的产物与两者的相对用量有关。如二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，n(SO2)：n(NaOH)=1：2时，生成Na2SO3；n(SO2)：n(NaOH)=1：1时，生成NaHSO3；1：2n(SO2)：n(NaOH)1：1时，生成NaHSO3和Na2SO3。将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。酸雨产生的原因在工业城市中主要是由含硫煤的燃烧引起的，在煤中加入少量生石灰对煤进行脱硫处理，少用原煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2排放。实验室常用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有二氧化硫，有关化学方程式：SO2+NaHCO3=NaHSO3CO2，不能用饱和碳酸钠溶液的原因是碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。【指点迷津】CO2和SO2在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐，均与BaCl2不反应；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在SO2具有漂白性，可使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，由于H2SO3H2CO3(酸性)，所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2，但CO2不反应；SO2中S为4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，若通人的气体过量，则沉淀都消失。实验设计实验结论将两种气体分别通入品红溶液使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳将两种气体分别通入酸性高锰酸钾溶液使溶液紫色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳将两种气体分别通入溴水使溶液橙色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳将两种气体分别通入用硝酸酸化的硝酸钡溶液溶液产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳将两种气体分别通入FeCl3溶液使溶液棕黄色颜色变浅的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳3.三氧化硫：三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。4.酸雨的形成和防治（1）形成：酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空气中氧气氧化为NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。（2）危害：直接引起人的呼吸系统疾病；使土壤酸化，损坏森林；腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。（3）防治：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。要点2. 硫酸1. 物理性质：浓硫酸是一种无色粘稠状液体。硫酸是一种高沸点无挥发性的强酸，溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。（1）浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用小苏打溶液冲洗，不能直接用大量清水冲洗；若实验时滴落在桌面上，则先用布擦干，再用水进行冲洗。（2）浓H2SO4稀释的方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2浓硫酸的特性吸水性吸水性是指浓硫酸有吸收游离的水份的性能，浓硫酸不仅能吸收空气中、物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等中性或酸性的且无还原性的气体，不能干燥NH3、H2S等气体。浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4的吸水性脱水性浓硫酸的脱水性是指浓硫酸可以使许多有机物中的氢、氧原子按2：1的比例，形成水分子而脱去C2H5OHCH2=CH2+H2O强氧化性冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。加热条件下与铜反应：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2OH2SO4分子中的硫元素显示6价，为硫的最高价，有强烈的夺取电子而被还原的趋势。“钝化”体现了浓H2SO4的强氧化性，浓H2SO4与金属反应时体现了浓H2SO4氧化性和酸性，而与炭等非金属反应时只体现了浓H2SO4的氧化性加热条件下与碳反应：C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O温馨提示：浓H2SO4与铜反应应注意随着H2SO4的消耗，会慢慢地变成稀H2SO4，所以足量的Cu与浓H2SO4反应，产生的SO2的物质的量要小于浓H2SO4的一半。3SO32和SO42的检验（1）检验SO42时要防止其他离子的干扰。Ag干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag干扰，因为AgCl=AgCl。CO32、SO32干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO42时，必须用酸酸化(不能用稀HNO3酸化)。例如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。所用钡盐溶液不能为Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO32等会被溶液中的NO3(H)氧化为SO42，从而得出错误的结论。(2) 检验SO42的正确操作：先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀。被检液取清液有无白色沉淀（判断有无SO42）（3）SO32离子的检验：一般是加入盐酸溶液，将产生的气体通入品红溶液、 KMnO4（H）或溴水中，观察溶液是否褪色来区别是否是CO2还是 SO2。若可能存在 HSO3则需先加入 CaCl2或 BaCl2溶液过滤出沉淀，在沉淀中再加入稀盐酸按上述方法处理。（不要加硝酸，防止将 SO32氧化成SO42）要点3. 环境保护1环境污染：是指排放的污染物超过了环境的自净能力，环境的质量发生了不良的变化，危害了人类的健康和生存的现象。2大气污染：（1）大气污染物的来源粉尘煤、矿石等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或有风扬起的灰尘等二氧化硫大量二氧化硫主要来源于煤和石油的燃烧、金属矿石的冶炼含氮氧化物主要来源于煤和石油的燃烧和使用，硝酸工厂以及汽车排放的废气一氧化碳来源于煤和石油等燃料的燃烧碳氢化合物来源于石油的开采、炼制和使用（2）大气污染类型及危害类型形成危害酸雨大量含硫燃料燃烧排放的二氧化硫等酸性气体，进入大气后造成局部地区大气中二氧化硫富集，在水凝结过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经过空气中尘粒等污染物的催化作用，氧化成硫酸随雨水下降形成酸雨，酸雨的pHH2CO3，A项正确；SO2溶于水显酸性，H与NO结合成HNO3，HNO3会氧化SO2生成H2SO4，B项错误；发生反应：SO22H2S=3S2H2O，SO2作氧化剂，C项错误；KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表现还原性，D项错误。答案：A2(2017江苏)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是() 解析：需用浓H2SO4与Cu反应制取SO2，A项不能达到实验目的；SO2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B项能达到实验目的；SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，C项不能达到实验目的；SO2与NaHSO3溶液不反应，应用碱液吸收，D项不能达到实验目的。答案：B3(2017北京)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()选项溶液现象结论A.含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B.H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C.酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D.Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3解析：SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，Fe3将SO2氧化为SO，Ba2与SO生成BaSO4沉淀：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，说明SO2具有还原性，A项正确；SO2与H2S反应生成S单质：2H2SSO2=3S2H2O，SO2中硫元素化合价降低，体现了SO2的氧化性，B项正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2将MnO还原为Mn2：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H，体现了SO2的还原性，C项错误；SO2通入Na2SiO3溶液中：SO2H2ONa2SiO3=H2SiO3Na2SO3，根据“强酸制弱酸”的原理可知酸性：H2SO3H2SiO3，D项正确。答案：C4(2018湖南雅礼中学月考)含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A该过程中可得到化工产品H2SO4B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4解析：根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C项错误。答案：C5(2018北京海淀区适应性考试)如图是利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是()A用装置甲制备SO2 B用装置乙检验和收集SO2C用装置丙稀释反应后溶液 D用装置丁测定反应后溶液中c(H)解析：Cu和浓硫酸反应生成SO2需要加热，故A项错误；检验SO2可用品红溶液，但用向上排空气法收集SO2时导管要“长进短出”，故B项错误；反应后溶液仍含有较高浓度的硫酸，稀释时宜采用和稀释浓硫酸一样的方法，即向水中缓慢倒入反应后的溶液并搅拌，故C项正确；NaOH溶液为碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，故D项错误。答案：C6(2018福州第一中学质检)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析：试管中铜丝上下移动，可达到随制随停的目的，A项合理；SO2可使品红溶液褪色，B项合理；SO2为酸性气体，可与碱发生反应，用NaOH溶液可吸收多余的SO2，防止SO2污染空气，C项合理；为确认CuSO4生成，应待冷却后，取少量中溶液倒入水中，并不断搅拌，若溶液显蓝色，说明有CuSO4生成，反之则无，而不应将水加入浓H2SO4中，易产生酸液飞溅的危险，D项不合理。答案：D7(2018天门高三模拟)硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是()A若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀B这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C这三种酸的水溶液久置在空气中都会变质且原溶质的浓度减小D向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应解析：硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小。答案：C8(2018包头质检)O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O33O2，O3OO2，粒子X能加速O3的分解：XO3=XOO2；XOO=XO2(XCl、Br、NO等)。已知：2O3(g) 3O2(g) H144.8 kJmol1，t 时K31076。下列说法不正确的是()AO3转变为O2的能量曲线可用上图表示BO3转变为O2为氧化还原反应C臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂Dt 时，3O2(g) 2O3(g)，K3.331077解析：根据吸热反应的H0，放热反应的H0，图像中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，反应焓变生成物的总能量反应物的总能量，据此分析A正确；O2可以转化成O3，但元素化合价未变，不是氧化还原反应，故B错误；X参与反应，加快了速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，属于催化剂，所以氟利昂在紫外线的照射下分解的氯原子在此转化过程中作为催化剂，故C正确；相同条件下，逆反应的K值是正反应K值的倒数，故D正确。答案：B9(2018南宁模拟)在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()A一定会有SO B含有SO和AgC可能含有SO、Ag、SO中的一种或两种 D可能含有SO或CO解析：A项错误，不能排除Ag、SO的干扰；B项错误，因为溶液中SO与Ag反应不能大量共存；C项正确，因为不能排除Ag、SO的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO。答案：C10(2018河北衡水中学期中)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去解析：A项，向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：SO2I22H2O=H2SO42HI，由于I2反应消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2I，正确。B项，SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，因此可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，正确。C项，若A中发生了氧化还原反应：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HClH2SO3，向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不会产生白色沉淀，正确。D项，若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4，溶液紫红色能褪去；若SO2与FeCl3发生反应：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2，当向反应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，溶液紫红色也能褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，错误。答案：D11(2018株洲模拟)如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标解析：装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解反应以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4的反应，没有发生置换反应。答案：B12(2017衡水中学一模)亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1 kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)。下列说法不正确的是()A亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是可以防腐、抗氧化B反应中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出C测定样品质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐的含量D若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响解析：亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化，起到了防腐、抗氧化作用，故A正确；根据上面的分析可知，反应中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出，故B正确；根据中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐的含量，故C正确；H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量，故D错误。答案：D13(2018山东淄博摸底)已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如下图所示。有关操作和结果如下(已知：HHSO=SO2H2O)：准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96 g(忽略水蒸气的损失和SO2的溶解)。干燥管C在实验后质量增加3.84 g。由量筒中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224 mL。请回答下列问题：(1)装置C的作用是_，装置F的作用是_。(2)使用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左至右的方向连接各仪器，接口顺序为_。(填序号)(3)装置F中发生反应的化学方程式为_。(4)请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_。解析：(1)(3)已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3，根据题中所给各仪器的特点及所盛装的药品可知，实验过程为无水CuSO4固体在A装置中加热分解，所得混合气体中有O2、SO2和SO3；将混合气体通过F装置，发生反应SO32NaHSO3=Na2SO42SO2H2O，此时混合气体(SO2和O2)中会带入水蒸气，需要经过装置D进行干燥处理；将混合气体通过C装置，碱石灰吸收SO2后，就得到纯净的O2；最后利用排水法测量混合气体中O2的量，为减少实验误差，C装置和E装置之间要连接除水蒸气的装置(C或D装置均可)。(4)设F装置中参加反应的SO3的物质的量为x mol，则生成的SO2为2x mol，故642x80x0.96，解得x0.02。干燥管C吸收的是分解产生的SO2和F中反应得到的SO2，则分解产生的SO2的物质的量为0.02 mol。量筒中水的体积为分解生成的氧气的体积，在标准状况下氧气的体积为224 mL，则分解得到的O2的物质的量是0.01 mol。根据分解生成的n(SO3)0.02 mol、n(SO2)0.02 mol、n(O2)0.01 mol，结合质量守恒定律可配平方程式：4CuSO44CuO2SO32SO2O2。答案：(1)吸收SO2吸收SO3(2)(或)(3)SO32NaHSO3=Na2SO42SO2H2O(或SO3H2O=H2SO4、H2SO42NaHSO3=Na2SO42SO22H2O)(4)4CuSO44CuO2SO32SO2O214（2017天津理综）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。.H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S(3)随着参加反应的n(H2O2)/ n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)4时，氧化产物的分子式为_。.SO2的除去方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液(4)写出过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理_。解析：(1)由硫杆菌存在时的反应速率增大5105倍可知，硫杆菌为该反应的催化剂，降低了反应的活化能。(2)由图1可知，温度在30 左右时，速率最快；由图2可知，反应混合液的pH2.0左右时，速率最快。由此可推断使用硫杆菌的最佳条件为温度为30 、混合液的pH2.0。硫杆菌属于蛋白质，若反应温度过高，受热变性失活，导致反应速率下降。(3)用H2O2氧化H2S时，H2O2被还原为H2O。当n(H2O2)/n(H2S)4时，设n(H2O2)4 mol，则n(H2S)1 mol，设氧化产物中S的化合价为x，由氧化还原反应的电子守恒规律，可得：42(1)(2)1x(2)，解得x6。所以氧化产物的分子式为H2SO4。(4)过程是NaOH与SO2的反应，反应的离子方程式为2OHSO2=SOH2O；由CaO在水中的转化平衡：CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，可推断过程Na2SO3溶液中加入CaO后，生成CaSO3沉淀，c(Ca2)减小，使上述平衡向正向移动，c(OH)增大，所以有NaOH生成。答案：(1)降低反应活化能(或作催化剂)(2)30 、pH2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH SO2=SOH2O SO与Ca2生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成15(2018伊春模拟)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。.查阅资料(1)Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。.制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_；E中的试剂是_(填字母)。A稀H2SO4 BNaOH溶液C饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。.探究与反思(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_。(3)Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。解析：.(1)仪器a有活塞，故a为分液漏斗；在A装置中产生污染环境的气体SO2，故E装置用于处理未反应的SO2，在给定的三种溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO2。(3)从溶液中得到晶体的操作包括蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥这五步。.(1)根据中(3)可知BaSO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶于盐酸，则在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，将生成的沉淀过滤、洗涤后，向沉淀中加入盐酸，沉淀未完全溶解，说明溶液中含有SO，沉淀溶解的部分生成了刺激性气味的气体为SO2，则沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有SO。(2)由中(3)可知Na2SO3易被氧化，故装置中的氧气能将Na2SO3氧化，为了减少Na2S