十二年高考化学试题汇编(按节节分类)：第十节电离平衡.doc

十二年高考化学试题汇编-电离平衡（95全国）12.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得液中( )A.Na+CH3COO-OH-H+B.Na+CH3COO-H+OH-C.Na+CH3COO-H+=OH-D.Na+=CH3COO-OH-H+（95全国）14.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱（95全国）15.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液（95全国）21.C1、C2、1、2，pH1,pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值如果已知pH12,则C1和C2的关系（ ）A.C1C2 B.C1=C2C.C1Cl-H+OH- (B)NH4+Cl-OH-H+(C)Cl-NH4+H+OH- (D)Cl-NH4+OH-H+(96上海)10.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( ).(A)50ml量筒(B)10ml量筒(C)50ml酸式滴定管(D)50ml碱式滴定管(96上海)12.物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是( ).(A)CaCl2(B)CH3COONa(C)NH3(D)K2S(96上海)21.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是( ).(A)NH4Cl (B)NH4HSO4(C)CH3COONH4 (D)NH4HCO3(96上海)22.pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为1和2,则它们的大小关系是( ).(A)12(B)1Na+,则下列关系式正确的是( ).(A)H+OH-(B)H+CH3COO-(D)CH3COOH+CH3COO-=0.02摩/升(97全国)14.0.1 molL-1NaOH和0.1 molL-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是(A)Na+Cl-OH-H+ (B)Na+=Cl-OH-H+(C)Na+=Cl-H+OH- (D)Cl-Na+OH-H+(97全国)17.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3(D)MgSO4(97全国)18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液(97上海)11、将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是A H+Cl-Ba2+SO42- B Cl- H+SO42- Ba2+C H+ SO42- Ba2+ Cl- D Cl- H+Ba2+SO42-(97上海)22、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为 A AB B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B (97上海)24、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 （98全国）9、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A、B、 C、H+和OH-的乘积D、OH-的物质的量（98全国）11、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A、M+OH-A-H+B、M+A-H+OH- C、M+A-OH-H+D、M+H+ =OH-+A-（98全国）15、有五瓶溶液分别是10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 30毫升0.40摩/升HCl溶液 40毫升0.30摩/升HAc水溶液 50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A、B、 C、D、（98全国）18、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是 A、11：1B、9：1C、1：11D、1：914、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得、，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO），则K+为 A 0.045mol/L B 0.035mol/L C 0.055mol/L D 0.040mol/L(99全国)18.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)继续加水至50mL,所得溶液的pH是A.4B.7.2C.10D.11.3（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是_mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A. 是amLB.是（50-a)mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a)mL 26、（4分）（1） 3.2 （2分）（2） D （2分，若答案中出现其他选项，0分）(99全国)29（9分）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HAHAH+A2已知相同浓度时的电离度a(H2A)d(HA),设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaHA溶液C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号） (1) H+最大的是_，最小的是_。(2)H2A最大的是_，最小的是_。(3)A2最大的是_， 最小的是_。29、（9分）（1）A，D （答对1空给1，2空全对给3分）（2）C，D （答对1空给1分，2空全对给3分）（3）D，A （答对1空给1分，2空全对给3分(99上海)1下列液体pH值7的是 (A)人体血液 (B)蔗糖溶液 (C)橙汁 (D)胃液(99上海)7下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是 (A) 在量筒的上端 (B)在滴定管上端 (C)在托盘天平刻度尺的正中 (D)在托盘天平刻皮尺的右边(99上海)10. 在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 (A)氯化铝 (B)碳酸氢钠 (C)硫酸镁 (D)高锰酸钾 (99上海)13把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 (A) 自来水 (B)0.5mol/L盐酸 (C)0.5mol/L HAc溶液 (D)0.5mol/LKCl溶液 (99上海)22把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 (A) C(AC-)C(Na+) (B) C(HAc)C(Ac-) (C)2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) (D)C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L （00全国）10室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH为 A1.0107molL1 B1.0106molL1 C1.0106molL1 D1.01012molL1（00全国）26（8分）25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_;（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_;（3）a的取值范围是_。26（8分）（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a3 （2）否，若a=5，Ha=10-5molL-1，则b=10，OH-b =10-4molL1 ，,不符合题意，故a5 （2分）（3）所以（a+b-14）0，而a=0.5b即3a14，a7，a 所以a（4分）C8、18、18、18 D8、8、18、18（00广东）7pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pHA为7.2 B为8 C为6 D无法计算00广东）17在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是AHCOONa+COHHCOO DOHOHNH4+Ba2+BNO3 Ba2+ OHNH4+CBa2+ NO3OHNH4+DNO3 Ba2+NH4+ OH（03全国）13用0.01molL1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最 大的是（ ）A盐酸B硫酸C高氯酸D醋酸（04广东）3pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A、H+的物质的量相同B、物质的量浓度相同C、H+的物质的量浓度不同D、H+的物质的量浓度相同（04广东）14.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A、a的浓度必小于乙酸的浓度B、a的浓度必大于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度（04广东）16下列说法正确的是A pH = 2与pH = 1的硝酸中c(H+)之比为1:10B Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32 )之比为2:1C 0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1（04江苏）7下列实验操作正确的是 A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度（04江苏）10用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 AV1V2 BV1c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)（04全国）10 常温时，以下4种溶液pH最小的是A0.01mol L-1醋酸溶液B0.02mol L-1醋酸与0.02mol L-1NaOH溶液等体积混合液C0.03mol L-1醋酸与0.01mol L-1NaOH溶液等体积混合液DpH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液（04全国）7物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 （04全国）9将0.l mol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中c（H+）和c（）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大(04上海)11将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是 ( )A. c()略大于c()B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. c(Na+)等于c()与c()之和 D. c()略小于c()（04广东）25.（8分）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mL I2溶液。为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？i. 计算样品中维生素C的质量分数。25、（8分）（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。（2） = 92.40% (04上海)21常温时，向pH2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 ( )A. pH12的Ba(OH)2 B. pH12的氨水C. 0.005 mol / L NaOH D. 0.05 mol / L BaCl2（04北京）11已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是 A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA)c(OH)2 c(A2)D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)（04全国）111体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元酸强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A9.0 B9.5 C10.5 D11.0（04全国）11若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为A10：1 B5：1 C1：1 D1：10（04天津）10下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A. 10 mL 0.1 mol / L氨水与10 mL 0.1 mol / L盐酸混合，c(Cl-)c()c(OH-)c(H+)B. 10 mL 0.1 mol / L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合， c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. 10 mL 0.1 mol / L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合， c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D. 10 mL 0.5 mol / L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol / L盐酸混合，c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)（05广东）19、关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3- H+ + CO32- H2O H+OH-（05全国卷）10相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量（05江苏）12常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)（05天津）11下列叙述正确的是A反应Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 为氧化还原反应B反应仅涉及消去反应类型C10mL 0.02mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2 （设溶液总体积不变）D10mL 0.04mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7 （设溶液总体积不变）（05北京）11下列有关pH变化的判断中，正确的是A 随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随温度的升高，纯水的pH增大C 新制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大(05上海)14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述