山东省淄博第六中学2016-2017学年高二上学期第三周（中秋节）自主训练化学答案.pdf

12015级级高二化学自主学习高二化学自主学习材料材料（第第3周周）参考参考答案答案1D解析：大多数分解反应是吸热反应，某些吸热反应如由焦炭制水煤气等是可以被人类利用的反应。2A解析：根据中和热的定义和题意，A正确；中和反应为放热反应，H为负值，B错误；中和热指生成1molH2O(l)时的反应热，C错误；D中醋酸是弱酸，电离要吸收热量，生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ。3A解析：2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气应放出12484kJ242kJ热量，放出热量H为“”，各物质的状态分别是H2(g)、O2(g)、H2O(g)。B项中的H2O的状态应为气态；C、D项中H的符号应为“”；A项是逆向进行的反应，H为“”，数值相等，故应选A。4C解析：放热反应中H0，所以B、D错误；生成1molCO2时放出bkJ的热量，所以，生成4molCO2时放出的热量为4bkJ，所以C正确。5C解析：由燃烧热的定义可知，水应以液态形式存在，A项错误；N2与H2反应生成NH3为可逆反应，不能完全进行，所以19.3kJ不是0.5molN2与1.5molH2完全反应放出的热量，B项错误；D选项，反应物的物质的量与H不对应。6A解析：n总0.5moln(CH4)n(H2)=41，则n(CH4)0.4mol，n(H2)0.1mol。燃烧后放热(0.4molH1)。7A解析：根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减。已知：(1)Fe2O3(s)32C(s)=32CO2(g)2Fe(s)H234.1kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1由盖斯定律(2)32(1)，得：2Fe(s)32O2(g)=Fe2O3(s)H(393.5kJmol1)32234.1kJmol1824.35kJmol1，故选A。8B解析：根据盖斯定律，由3，得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(Q1Q23Q3)kJmol1，23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，放出的热量为(0.5Q10.5Q21.5Q3)kJ。9B解析：要注意箭头的方向。A项是由AF，从图中可以看出FA的HH6，所以AF的HH6；B项，H1H2H3H4H5H60，所以B项错误；C项是由CF，其H2H3H4H5，与式子H1H2H3H4H5H60联立可知其与H1H2H6的值互为相反数，其绝对值是相等的，C项正确；D项中其表达的意义和C项相同。10B解析：根据盖斯定律：令2得：2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1135.7kJmol1，则1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为567.85kJ。11C解析：此题可利用盖斯定律法进行比较，令，整理，得4P(白磷，s)=4P(红磷，s)HbakJmol。根据题中信息可知，白磷转化为红磷时会放出热量，故bab。【点拨】盖斯定律法比较H大小，是指比较两个热化学方程式相减所得物质变化或新的热化学方程式的H是大于0还是小于0，可以用来判断原来两个反应的H的大小。12C解析：n(C)3.6g12gmol0.3mol，n(O2)6.432gmol0.2mol。由以上数据可知C燃烧产物为CO和CO2的混合物，由题意得：n(CO2)n(CO)0.3mol，2n(CO2)n(CO)0.2mol2。解组成的方程组得，n(CO)0.2mol，n(CO2)0.1mol。根据题意得两个热化学方程式：3C(s)2O2(g)=2CO(g)CO2(g)H10akJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)HbkJmol1，则12()得：C(s)12O2(g)=CO(g)H(5a0.5b)kJmol1。13BC14C解析：由12H2(g)12Cl2(g)=HCl(g)HakJmol1，知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的H2akJmol1，则436kJmol1E(ClCl)431kJmol122akJmol1，故ClCl键能为(4262a)kJmol1.15C解析：A项，CO和O生成CO2是放热反应；B项，观察反应过程的示意图知，该过程中，CO中的化学键没有断裂形成C和O；C项，图中CO和O生成的CO2分子中含有极性共价键；D项，状态状态表示CO与O反应的过程。16B解析：标准状况下混合气体的物质的量为67.2L22.4Lmol13mol，其中H2有18g18gmol11mol1molH2燃烧生成液态水时放热571.6kJ2285.8kJ。CO燃烧时放出的热量为710.0kJ285.8kJ424.2kJ(CO2不燃烧)，故n(CO)424.2kJ282.8kJmol11.5mol。CO的体积分数为1.5mol3mol100%50%。17B3解析：用十字交叉法求算，乙醇、甲醇的物质的量之比为。1816.3kJmol1解析：虚拟路径法：设计反应的虚拟过程则有：35.1kJmol1(72.3kJmol1)(52.3kJmol1)176kJmol1HH16.3kJmol1。19（1）N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92kJmol1（2）390（3）3ba420（1）N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63kJmol1（2）408.815（3）产物不会造成环境污染（4）N2H4(g)NO2(g)=32N2(g)2H2O(g)H567.85kJmol1解析：(1)0.4molN2H4反应放热256.652kJ，则1molN2H4反应应放热641.63kJ。(2)16gN2H4的物质的量为0.5mol。由方程式知生成水的物质的量n(H2O)0.5mol42mol，则16gN2H4与H2O2反应生成H2O(l)放热为641.63kJ0.5mol2mol44kJmol1408.815kJ。(3)产物为N2(g)和H2O，无污染。(4)由所提供方程式，利用盖斯定律，将2可得肼和二氧化氮反应的热化学方程式。21（1）CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0kJmol1（2）为H2S热分解反应提供能量（3）H、O解析：本题是以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式的书写、读图、读表的综合题。是把化学知识具体运用的典型试题。(1)利用盖斯定律即可得出；(2)H2S热分解制氢属于吸热反应，需要提供能量；(3)高温下，水的分解化学键断裂先生成H和O，H结合生成H2，O结合生成O2，由水的分子式可知n(H)是n(O)的2倍，故A为H，B为O。22（1）890kJmol1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890kJmol13.97104kJ4（2）CH4(g)2NO2(gN2(g)CO2(g)2H2O(g)H867kJmol1（3）74.8kJmol1（4）B2H6(g)3O2(g)B2O3(s)3H2O(l)H2165kJmol11016.5解析：（3）利用盖斯定律时，可通过已知反应经过“变形”得到所求反应，以此求算得所求反应的反应热。因为反应式与、之间有以下关系：2，所以H4H22H3H1393.5kJmol12(285.8)kJmol1(890.3)kJmol174.8kJmol1。（4）由于1mol水汽化需吸热44.0kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热3mol44.0kJmol1132kJ，所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：2165kJ132kJ2033kJ，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧产生气态水放出的热量是0.5mol2033kJmol11016.5kJ。23（1）2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452.8kJmol1（2）93（3）H226.7kJmol1解析：（1）5gCH3OH(l)充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出113.5kJ的热量，则1molCH3OH充分燃烧时，放出的热量为325113.5kJ726.4kJ，故其燃烧的热化学方程式为：CH3OH(l)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.4kJmol1，或2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452.8kJmol1。（2）H反应物的键能之和生成物的键能之和3436kJmol1945kJmol16391kJmol193kJmol1，故a的值为93。（3）由题意知，需求下述反应的焓变：2C(石墨，s)H2(g)=C2H2(g)H，由盖斯定律，将题给热化学方程式加合，(4)2得：2C(石墨，s)H2(g)=C2H2(g)H2H1H22H32则H2(393.5)571.6225992kJmol1226.7kJmol1。24（1）2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g)H270kJmol1（2）0.33(2ab)80（3）1160kJmol1解析：（1）依据题意知，处理烟道气污染的一种方法是将CO、SO2在催化剂作用下转化为单质S，对照反应和，并根据盖斯定律将反应2可得答案。（2）假设两个反应分别为、，由2可得：4CO(g)2NO2(g)=N2(g)4CO2(g)H(2ab)kJmol